1、模块检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是()A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃解析：A.淀粉遇单质碘变蓝色，而纤维素遇单质碘不会变蓝色；B.食用花生油的主要成分是油脂，鸡蛋清的主要成分是蛋白质，两者都能发生水解反应；C.聚氯乙烯中除含碳、氢两种元素外，还含有氯元素，不属于烃；D.对二甲苯的分子式为C8H10，不符合饱和烃的通式CnH2n2，故
2、不属于饱和烃。答案：B2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间解析：本题考查与阿伏加德罗常数相关的计算。1个CH2=CH2分子中包含4个单键和1个双键，而1个双键中有2个共价键，故1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中含有的微粒包括：Na、Cl
3、、H2O、H、OH，故微粒数大于0.5NA，B项正确；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故30 g HCHO和CH3COOH混合物中含“CH2O”的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，C项正确；2.3 g Na与O2完全反应，不论生成Na2O还是Na2O2，转移的电子数均为0.1NA，D项不正确，故选D。答案：D3化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C合成纤维、人造纤维及碳纤维属于有机高分子材料D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程答案：D4下列有关化学表达式不正确的是()A乙
4、烷的电子式：B乙烯的结构简式：CH2CH2C葡萄糖的最简式：CH2OD乙酸的结构式：解析：乙烯的结构简式应为CH2=CH2。答案：B5第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述不正确的是()A原子半径比钾的原子半径大B氯化物可用作干燥剂C氢氧化物是既含离子键又含共价键的离子化合物D氧化物与水发生化学反应，同时有化学能转化为热能解析：原子的最外电子层上有2个电子的主族元素是第A族元素，第A族中第四周期的元素是Ca。A.K位于第A族、第四周期，Ca比K原子半径小。B.CaCl2具有强吸水性，可用作干燥剂。C.Ca(OH)2中Ca2与OH之间以离子键相结合，OH中的O
5、与H以共价键相结合。D.CaOH2O=Ca(OH)2放出热量，则发生的能量变化是化学能转化为热能。答案：A6“神舟十号”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是()A甲物质可以在催化剂作用下生成有机高分子化合物B1 mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气C丙物质能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲、乙、丙三种物质均可以发生加成反应解析：甲物质分子中含有碳碳双键，可在一定条件下发生加聚反应生成有机高分子化合物，A正确；乙物质分子中含有两个羟基，1 mol乙物质可与2 mol金属钠完全反应生成1 mol H2，B正确；丙物质分
6、子中含有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；乙物质不能发生加成反应，D错误。答案：D7下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性解析：由题意可知X为O，W为S，Z为P，Y为Si，T为As。热稳定性：H2OH2SPH3，A错误
7、；火山口附近有游离态的硫，B错误；SiO2属于原子晶体，C错误；砷元素位于金属元素与非金属元素的分界处，具有半导体特性，As2O3中砷元素为3价，其化合价可以升高到5价，也可以降低到3价，D正确。答案：D8下列有关金属的工业制法正确的是()A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝解析：工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解纯净的NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得不到钠
8、，故A错误；工业制铁是CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融的氧化铝：2Al2O3(熔融)4Al3O2，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。答案：B9(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构解析：该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合
9、物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。氯化钠是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，A项错误；元素非金属性顺序为Z(Cl)Y(P)X(Si)，B项错误；磷的最高价氧化物是P2O5，其对应的水化物为HPO3、H3PO4，它们均是中强酸，C项正确；2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结
10、构，D项错误。答案：C10下列叙述错误的是()AH2在Cl2中燃烧、H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量BH2在O2中燃烧生成H2O放出能量，H2O分解为H2和O2吸收能量C氙和氟按一定比例混合，在一定条件下可直接发生反应：Xe2F2=XeF4，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂D在CaOH2O=Ca(OH)2的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量解析：已知H2Cl22HCl放出热量，即H2和Cl2的总能量高于HCl的总能量，同样，H2Cl22HCl的能量变化是放出热量，A项正确；根据能量守恒定律，B项正确；一般来说，在化学反应过程中既有反应物中化学键的断裂，又有
11、生成物中化学键的形成，但Xe中不存在化学键，C项错误；放出热量的化学反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，CaOH2O=Ca(OH)2是放热反应，D项正确。答案：C11下列实验操作及结论正确的是()A钠与乙醇反应的现象与钠与水反应的现象相同B在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu(OH)2悬浊液共热，证明有葡萄糖生成C在CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液振荡，立即加入麦芽糖溶液并加热，能证明麦芽糖具有还原性 D在乙醇溶液中插入一根红热的铜丝，能证明醇氧化成醛解析：钠与乙醇反应比与水反应缓和且钠沉在乙醇下面；在淀粉水解后应先加NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制Cu(OH)2
12、悬浊液共热；在乙醇溶液中反复插入红热的铜丝多次后，才能闻到乙醛的气味。答案：C12(2019全国卷改编)为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn(s)2NiOOH(s)H2O(l)ZnO(s)2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是()A三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B放电时正极NiOOH得电子，发生还原反应C放电时负极反应为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2OD放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区解析：结合题意和
13、题图可知，放电时相当于原电池，结合反应前后Zn、Ni元素的化合价变化可写出的电极反应式。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较大的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知该电池NiOOH作正极，得电子，发生还原反应，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)2OH(aq)2e=ZnO(s)H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。答案：D13煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。如图为加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线图。由图可知该煤气中()A只含有碳、氢两种元素B所
14、含的有机物是CH4、CnHmCCO体积分数大于CH4体积分数D低温有助于提高H2的含量解析：由题图可知，该煤气中含有CH4、H2、CnHm、CO，A错误，B正确；由题图知CO体积分数小于CH4体积分数，C错误；由题图知，温度越高，H2的体积分数越大，D错误。答案：B14已知反应X(g)4Y(g)Z(g)，其他条件相同，在200 和a 时，X的浓度随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A200 ，5 min时反应达到最大限度Ba ，8 min时Z的浓度一定为0.5 molL1C从图中可以分析，a大于200Da 时，01 min内Y的平均反应速率为0.8 molL1min1解析：200
15、 ，6 min时反应达到最大限度；a ，8 min时，X的浓度为0.5 molL1，即X被消耗了0.5 molL1，Z的最小浓度为0.5 molL1，若Z的起始浓度不为0，那么Z的浓度将大于0.5 molL1；根据温度越低反应速率越小，从图中可以分析，a小于200；a 时，01 min内，X的平均反应速率为0.2 molL1min1，则Y的平均反应速率为0.8 molL1min1。答案：D15(2019全国卷改编)利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是()A相比现有工业合成氨，该方法条件温和；同时还可提供电能B左边
16、电极发生反应：MVeMV2C正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3D电池工作时质子通过交换膜由正极区向负极区移动解析：由题图和题意知，电池总反应是3H2N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应为负极，电板反应为MVe=MV2，B项正确；正极区N2在固氮酶作用下发生还原反应生成NH3，C项正确；电池工作时，H通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D项错误。答案：D二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势如图所示：(
17、1)该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填序号)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为98%的浓硫酸C升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)。铜片上的现象为_，该极上发生的电极反应为_，外电路中电子由_极(填“正”或“负”，下同)向_极移动。解析：(1)据能量变化图象可知该反应是放热反应。(2)增大固体的表面积或升高温度，反应速率增大；适当增大浓度反应速率也增大，但98%的浓硫酸能使铁钝化。(3)该反应中铁是还原剂，作负极，比铁活泼性差的铜应作正极。铜片上，氢离子得到电子，反应是2H2e=H2
18、，外电路电子由负极流向正极。答案：(1)放热(2)AC(3)正产生无色气泡2H2e=H2负正17(12分)某化学兴趣小组，将A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与原子半径处理后的数据(数据原子半径102 nm，图中单位略)表示如下。分析上述图象，回答下列问题：(1)C在周期表中的位置是_。(2)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，含有非极性共价键的A的氢化物的电子式为_；用化学方程式证明A、B元素非金属性的强弱：_。(3)已知1 mol单质A所含的电子为24 mol，则单质A的化学式为_。(4)用电子式表示A与E形成化合物的过程：_。(5)A、B、D、E四种元素的简单离子的半径由大
19、到小的顺序为_(用离子符号表示)。解析：根据A、B、C、D、E五种短周期元素的主要化合价与处理后的原子半径关系图，可确定B是硫元素，A是氧元素，C是铍元素，D是铝元素，E是镁元素。答案：(1)第二周期第A族(2)H2SO4 2H2S3O22SO22H2O(3)O3(4)Mg2(5)S2O2Mg2Al318(11分)在生活中，需要对化学反应的速率和化学反应的限度进行研究，以便控制化学反应。.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。项目反应物催化剂温度10 mL 10%H2O2溶液无25 10 mL 20%H2O2溶液无25 10 mL 20%H
20、2O2溶液无40 10 mL 20%H2O2溶液12滴0.1 molL1FeCl3溶液40 通过实验得到氧气的体积与时间的关系如下图1所示，回答下列问题：图1图2(1)代表实验的图示是_。(2)对比实验和的目的是_。(3)通过上面对比实验，所得的实验结论是_。.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应：N2(g)3 H2(g)2NH3(g)，测得其中N2物质的量随时间变化如图2所示。回答下列问题：(4)从开始反应到t2时刻，氨气的平均反应速率为_。(5)在t3时刻，氢气的转化率为_。解析：(1)温度越高，反应速率越大；使用催化剂，反应
21、速率增大；浓度越大，反应速率越大。实验中双氧水浓度最小，没有使用催化剂，温度为25 ，则在实验中反应速率最小，图中斜率越大，反应速率越大，则代表实验的为。(2)根据表中数据可知，实验中反应物浓度、反应温度相同，而实验使用了催化剂，所以对比实验和的目的是研究催化剂对反应速率的影响。(3)根据实验可知，增加反应物浓度，反应速率增大；根据实验可知，升高反应温度，反应速率增大；根据实验可知，使用催化剂，反应速率增大，所以通过上面对比实验，所得的实验结论是其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率均增大。(4)根据图象可知，t2时刻氮气的物质的量为0.50 mol，氮气的浓度变化为
22、c(N2)(10.5)20.25 molL1，从开始反应到t2时刻，氮气的平均反应速率为v(N2)0.25 molL1t2 min molL1min1，根据工业合成氨的反应可知，氨气的平均反应速率为v(NH3)2v(N2)2 molL1min1 molL1min1。(5)在t3时刻氮气的物质的量为0.25 mol，反应消耗的氮气的物质的量为1 mol0.25 mol0.75 mol，根据反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)可知，反应消耗的氢气的物质的量为0.75 mol32.25 mol，在t3时刻，氢气的转化率为2.25 mol3 mol100%75%。答案：(1)(2)研究催化剂对反应
23、速率的影响(3)其他条件不变，增大反应物浓度或升高温度或加入催化剂，化学反应速率均增大(4) molL1min1(5)75%19(10分)芳香族化合物A的苯环上只有一个取代基，完全燃烧只生成二氧化碳和水，一定条件下存在如图所示的转化关系。已知D能使溴水褪色；含有醛基的有机物可发生银镜反应。请回答下列问题。(1)在一定条件下B可能发生的化学反应的类型有_(填序号)。取代反应加成反应中和反应加聚反应(2)C的结构简式为_。(3)写出下列反应的化学方程式：AB：_；AD：_。(4)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式：_。与D具有相同的官能团苯环上的一氯代物只有两种解析：框图中A既能与
24、乙酸反应，又能与乙醇反应，则A中既含有羟基，又含有羧基，还含有苯环。假设A中只含有一个羧基或一个羟基，由ACH3COOHBH2O，可得Mr(A)Mr(B)18Mr(CH3COOH)2081860166。由A与CH3CH2OH反应生成C(相对分子质量为194)知，A中只含有一个羟基和一个羧基。利用“残基法”：16645177727，得A中除苯环，羧基和羟基外，还有2个C原子和3个H原子，A的催化氧化产物能发生银镜反应，说明D中含有醛基，则A分子中的羟基一定位于端点碳原子上，故A的结构简式为。(1)B中含有羧基、酯基和苯环，故能发生中和反应、取代(水解)反应和加成反应。(2)C为A与乙醇反应的产物
25、。(4)D的结构简式为，其同分异构体与其具有相同官能团，且苯环上的一氯代物只有两种，说明要求所写的同分异构体苯环上有两个取代基，且二者是对位关系。答案：(1)(2) 20(12分)煤是一种常用的燃料。由于煤燃烧产生的废气中含有SO2、NO2和NO等多种有害气体和烟尘会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工后再燃烧，或将废气净化后再排放。(1)将煤直接进行燃烧，造成环境污染的主要方面之一是形成硝酸型酸雨。写出有关物质转化为硝酸的化学方程式_。以下是对硝酸型酸雨的评价正确的是_(填序号)。a杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，破坏水生生态系统b对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c破坏臭氧层
26、d硝酸与土壤中的矿物质发生作用转化为硝酸盐，向植物提供氮肥(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程示意图，试写出在废气脱硫并形成副产物的过程中所发生的主要化学反应方程式_。(3)脱硫以后，在废气中含量明显增加的不良气体是(写物质名称)_，它对环境的负面影响是_。(4)检验脱硫后废气中是否含有SO2的简单方法是_。解析：(1)形成硝酸型酸雨，这说明煤燃烧生成NO和NO2等氮氧化物，NO跟O2反应生成NO2，NO2跟H2O反应生成HNO3。硝酸型酸雨有它的危害性，但它所含有的氮元素又是植物所需要的主要营养元素之一。因此应该一分为二地评价酸雨的利与弊。这里不是对NO和NO2的评价，而是对硝酸型酸雨的评价，该酸雨对臭氧层没有破坏作用。(2)由图可知，脱硫是硫元素转化为CaSO4，最终产品是CaSO42H2O。(3)脱硫环节中CaCO3CaOCO2，脱硫的同时生成了CO2。(4)检验SO2的试剂是品红溶液，并且这里没有干扰因素。答案：(1)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NOabd(2)CaCO3CaOCO2、CaOSO2=CaSO3、2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O(3)二氧化碳造成温室效应(4)将废气通入品红溶液，若品红溶液褪色，则证明废气中含SO2
