1、成都龙泉中学2016-2017学年度高一上学期第4周周考试题化 学（满分：100分 时间：40分钟）一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)1实验中的下列操作正确的是(D)A取用试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中2下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(D)A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
2、B过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁3要从硝酸钾和食盐(少量)的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们 (B)A溶解、过滤 B制成热饱和溶液，降温后再过滤C加热、冷却后蒸发 D溶解、过滤后结晶4下列实验操作中错误的是(D)A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验不一定使用温度计C用CCl4萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中5下列仪器常用于物质分离的是(B) AB C D6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液说法正确的是 (A
3、)A1 L溶液中K浓度是0.4 mol/L B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NA D2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L7能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是(B)ANaCl和Na2SO4 B CuO和KClCBaSO4和CaCO3 DNaNO3和NaOH8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现有NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是(C)ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaCl
4、Na2CO3NaOH9(2015延边二中高一期末)下列叙述中，正确的是(B)A烧碱、纯碱均属于碱 BCO2、SO2均属于酸性氧化物C凡能电离出H离子的化合物均属于酸 D盐类物质一定含有金属离子10.下列关于氧化物的叙述正确的是 （ B ）A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能和水化合生成碱 D酸性氧化物都能和水化合生成酸11对下列物质分类全部正确的是(C)纯碱食盐水石灰水NaOH液态氧KClO3A碱：B纯净物：C盐：D混合物：12下列物质分类的正确组合是(D)碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B
5、烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水D苛性钾碳酸苏打三氧化硫二、非选择题（本题包括4小题，共40分）13（7分）(1)6.021023个氢氧根离子的物质的量是_mol，其摩尔质量为_。 (2)3.011023个H2O的物质的量为_mol，其中，所有的原子的物质的量为_mol，所有的电子的物质的量为_mol。(3)1.2041023个NH的物质的量为_mol，质量为_g。【答案】(1)117 g/mol(2)0.51.55(3)0.23.6 （每空1分）【解析】(1)n(OH)1 mol，其摩尔质量在数值上与其相对分子质量相同，即为17 g/mol。(2)n(H2O)0.5 mol，所有原子
6、的物质的量为0.5 mol31.5 mol，每个水分子含10个电子，0.5 mol H2O中所含电子的物质的量为0.5 mol105 mol。(3)n(NH)0.2 mol，m(NH)nM0.2 mol18 g/mol3.6 g。14（10分）为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量HCl加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：(1)以上五步操作中，最后进行的是_。(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：固定铁圈位置放置酒精灯放上蒸发皿(蒸发皿中盛有N
7、aCl溶液)加热搅拌停止加热正确的操作顺序为_。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是_。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是_。(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。【答案】(1)(2)(3)除去Ca2以及加入的过量Ba2取上层清液直接滴入Na2CO3溶液，不再产生沉淀（以上每空1分）(4)搅拌，加速溶解引流(或使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒) 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅（每空2分）15(10分)实验是化学
8、研究的一种重要手段，现有如图所示AG七种仪器，请根据要求填空。(1)写出仪器名称：D_，F_。(2)下列实验操作中用到仪器G的是_(填下列选项的编号字母)。a分离水和CCl4的混合物 b分离水和酒精的混合物c分离水和泥沙的混合物(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。下列关于仪器E的使用方法中，正确的是_(填下列选项的编号字母)。a使用前应检查是否漏液 b使用前必须烘干c不能用作物质反应或溶解的容器 d热溶液可直接转移到其中 配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸_mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和_(填仪器的编号字母)。下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_(填下
9、列选项的编号字母)。A没有将洗涤液转移到容量瓶 B转移过程中有少量溶液溅出C摇匀后，液面下降，补充水 D定容时俯视刻度线【答案】(1)漏斗 冷凝管 (2)a （2分） (3)ac（2分）5 C D（2分）【解析】(2)分离水和CCl4两种互不相溶液体用分液法，需用到分液漏斗；分离水和酒精两种互相混溶液体使用蒸馏法，需用到仪器中的冷凝管；分离水和泥沙(固液混合物)使用过滤法，需用到漏斗和烧杯。(3)容量瓶用于配制一定体积溶液，不能用于其他，需防止定容摇匀时漏液，故使用前应检查是否漏液，a、c正确；配制溶液需加水定容，故使用前不一定烘干，b错误；热溶液因为热胀冷缩特性直接转移到容量瓶中不能精确控制
10、体积，d错误。根据c1V1c2V2，配制100 mL 0.5 mol/L的稀盐酸需用10 mol/L的浓盐酸V5 mL。取用5 mL浓盐酸，需用10 mL量筒和胶头滴管。根据c进行误差分析，A、B操作导致n偏小c偏低。C操作导致V偏大c偏低，D操作导致V偏小c偏高。16（13分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：(1)上面所示的物质分类方法名称是_。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_NaOHBa(OH)2Na2CO3_CO2Na2ONH3H2O2 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式_。(4)
11、写出实验室由制备O2的化学方程式_。(5)实验室制备常用_和_反应，检验该气体的方法是_。【答案】（除标注外，每空1分）(1)树状分类法(2)H2SO4(或HNO3或H2CO3等均可) Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O（2分） (4)2H2O22H2OO2（2分）(5)稀盐酸大理石(或石灰石)将气体通入澄清石灰水中，若浑浊，即可证明是CO2【解析】常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如：CO2(少量)2NaOH=Na2CO3H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2OO2。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，将产生的气体通入澄清石灰水若变浑浊即可证明是CO2。
