1、第2课时 共价键基础达标1NaOH中不存在的化学键类型是 ( )A极性键 B非极性键 C离子键 D共价键2下列变化不需要破坏化学键的是 ( )A碳酸氢钠受热分解 B干冰升华C水通电分解 D氯化氢溶于水3能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )A氯化氢是无色有刺激性气味气体 B液态氯化氢不能导电C氯化氢极易溶于水 D氯化氢在水溶液中是完全电离的4关于NaCl和HCl的说法正确的是 ( )ANaCl和HCl分子中都含有Cl-BNaCl是离子化合物,HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同,所以不能相互转化5某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤族元素结合时形
2、成的作用力 ( )A一定是共价键 B一定是离子键C可能是共价键,也可能是离子键 D既不是共价键,也不是离子键6下列关于共价化合物的叙述中正确的是 ( )A共价化合物中可能含有离子键B极性键和非极性键只存在于共价化合物中C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D共价键比离子键多的化合物是共价化合物7根据要求回答下列问题:CaCl2 H2S NH4NO3 H2O2 Na2O2 Ba(OH)2 H2SiO3 Br2 Ne(1)含有极性键的离子化合物是 (填序号,下同)。(2)含有非极性键的共价化合物是 。(3)当其熔化时,不破坏化学键的是 。(4)不含化学键的物质是 。8用电子式表示下列物质的形成过程
3、:(1)硫化氢 。(2)氨气 。素养提升1下列说法正确的是 ( )A非金属原子间不可能形成离子键B不同原子形成的化学键一定是极性键C共价化合物中不可能含离子键D离子化合物中不可能含有共价键2短周期元素X、Y、Z所在周期数依次增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ( )AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX3短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,Y的次外层电子数与W的质子数相同。X的简单离子半径是X所处周期中最小的。下列说法正确的是 ( )A原子半径由大到小的顺序:ZYXBY2Z2中含极性共价键
4、和非极性共价键CZ的氧化物对应的水化物一定是强酸D简单氢化物稳定性:WYZ4某分子的结构式如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 ( )AX原子可能为第A族元素BY原子一定为第A族元素C该分子中,既含极性键,又含非极性键D根据结构式分析,该分子可能为N2F45A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。(1)F位于第_周期第_族。(2)BG2
5、的结构式为_。(3)用电子式表示D2的形成过程:_。(4)由A、B、E、F四种元素形成的化合物的化学式为_,含有的化学键有_ (填写完整化学键类型),属于_化合物。基础达标1B 【解析】NaOH中含有离子键和极性共价键。2B 【解析】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,破坏离子键和共价键;干冰升华是破坏分子间作用力,没有化学键被破坏;水通电分解成氢气和氧气,破坏共价键;氯化氢溶于水,电离出氢离子和氯离子,破坏共价键。3B 【解析】无色气体且有刺激性气味属于物理性质,不能据此判断HCl是否是共价化合物;液态氯化氢不导电,构成微粒为分子,则以共价键结合,为共价化合物;离子化合物、共价化合物均
6、可能易溶于水,不能利用溶解性判断;离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离,不能利用完全电离判断。4B 【解析】NaCl是离子化合物,不能称为“分子”,NaCl中含有Na+、Cl-,两种离子间的作用为离子键,不存在共用电子对;HCl是共价化合物,分子中不存在Cl-;NaCl和HCl可以相互转化,NaCl与浓硫酸共热可生成HCl,HCl与NaOH中和可生成NaCl。5C 【解析】某元素的原子最外层只有一个电子,则该元素可能是H元素或碱金属元素,若为H元素,与卤族元素结合时形成的作用力为共价键;若为碱金属元素时,与卤族元素结合时形成的作用力为离子键。6C 【解析】含有离子键的化合物是离子化合物;
7、有些离子化合物中也可能含有极性键和非极性键,如NaOH和Na2O2;共价化合物中只含有共价键。7(1) (2) (3) (4)【解析】CaCl2中只含有离子键,属于离子化合物;H2S中只含有极性共价键,属于共价化合物;NH4NO3中含有极性键和离子键,属于离子化合物;H2O2中含有极性键和非极性键,属于共价化合物;Na2O2中含有非极性键和离子键,属于离子化合物;Ba(OH)2中含有极性键和离子键,属于离子化合物;H2SiO3中含有极性键,属于共价化合物;Br2中含有非极性键,属于单质;Ne中不含化学键,属于单质。8(1)(2)素养提升1C 【解析】非金属原子间可形成离子键,如铵盐,含离子键为
8、离子化合物;不同同位素原子形成的单质,如HD分子中含非极性键;共价化合物中只含有共价键,一定不含离子键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH。2B 【解析】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,Y2-与Z+核外电子层的结构相同,可知二者的原子核外各有10个电子,根据Y与Z的化合价,可知Y、Z分别属于A族和A族元素,Y的原子序数为8,为O元素,Z的原子序数为11,为Na元素,再根据三者原子序数之和为20,可知X为H元素,三者形成的化合物分别有Na2O、Na2O2、H2O、H2O2以及NaOH。Z2Y为Na2O,只含离子键;X2Y2为H2O2,同时存在极性和非极性共价键,不含
9、离子键;Z2Y2为Na2O2,既含有离子键,又含有非极性共价键;ZYX为NaOH,含有离子键和极性共价键。3B 【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、Y同主族,Y的次外层电子数与W的质子数相同,W为O元素,Y为S元素,X的简单离子半径是同周期中最小的,则X为Al元素;Z元素原子序数大于Y且为短周期主族元素,则Z为Cl元素。同一周期从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径由大到小的顺序为:XYZ;S2Cl2中含极性共价键SCl键和非极性共价键SS键;Z的最高价氧化物对应的水化物才是强酸,HClO等是弱酸;元素非金属性越强,简单氢化物越稳定。4B 【解析】分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构,由分子结构式可得X原子为第A族元素,Y原子为第A族元素。该分子中XX为非极性键,XY为极性键。根据结构式分析,该分子可能为N2F4、N2Cl4等。5(1)三 A (2)S=C=S (3)(4)NaHCO3 离子键和极性共价键 离子【解析】A、F同主族,且A与其他非金属元素化合时易形成共价键,但F与其他非金属元素化合时易形成离子键,则为第A族元素,且A为氢元素。F+与E2-核外电子排布相同,则F为Na元素,E为O元素,B为C元素,D为N元素,E、G同主族,且为短周期元素,则G为S元素。