1、山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题73 弱电解质的电离1、下列物质的分类组合全部正确的是（）编号强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH【答案】D【解析】A、C项中的Cl2和Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中NaHSO4、NaHCO3均为强电解质；D中AgCl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。2、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( ) AH2CO3在水溶液中的电离方程式：H2CO3H+HCO3B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+
2、 OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+H2O Cu (OH)22H+【答案】A3、下列比较中正确的是（）A已知同温度等物质的量浓度时，KHFKHCN，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液，所得溶液一定有以下关系：c(R-) c(Na+) c(H+) c(OH-)C同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4+)由大到小的顺序是： D0.1mo
3、1/L的Na2CO3溶液中：c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)【答案】C 4、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)【答案】A 5、下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）A. B. C. D. 【答案】B 6、现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成溶
4、液。下列有关推断正确的是( )A若该溶液中HA分子电离能力大于A离子水解能力，则有 c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)【答案】C 7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )A晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分B电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3OOHNaHCO3C分散质粒子的直径：FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3悬浊液D氯气是
5、合成农药、染料和药品的重要原料【答案】D 8、.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）Ki=1.7710-4Ki=4.910-10Ki1=4.310-7Ki2=5.610-11下列选项错误的是（）A.2CN-+H2O+CO22HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-2HCOO-+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液PH前者小于后者【答案】A9、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（HA）/ mo1Llc（NaOH）/
6、molL1反应后溶液pH甲0.10.1pH =9乙c10.2pH =7下列判断不正确的是（ ）ACl 一定大于0.2BHA的电离方程式是HA H+AC乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）D甲反应后溶液中：c（Na+）c（A一）c（OH一）c（H+）【答案】C 10、硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l) B(OH)4(aq)H(aq)。下列说法正确的是( )化学式电离常数(298 K)H3BO3K5.71010H2CO3K14.4107K24.71011CH3COOHK1.75105A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋
7、酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者【答案】D【解析】A项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到CO2气体，错误；B项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；C项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c (H)大，pH较小，错误；D项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠
8、溶液，正确。11、把1L 0.1mol/L的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()Ac(CH3COOH)变为原来的1/10Bc(H)变为原来的Cc(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大D溶液的导电性增强【答案】C【解析】CH3COOHCH3COOH，当加水稀释时，CH3COOH、CH3COO、H浓度均减小，但平衡是向正方向移动的，故A项、B项、D项错误，C项正确。12、pH=1的三种酸溶液A、B、C各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A溶液的物质的量浓度CBAB酸性ABCC若a=4，则A是强酸，B、C是弱酸D若
9、1a4，则A、B、C都是弱酸【答案】B【解析】A、因A、B、C酸的强弱不同，酸越弱电离的程度越小，稀释后溶液溶质的物质的量浓度越大，所以溶液的物质的量浓度CBA，故A正确；B、稀释后PH值越小酸性越强，所以酸性ABC，故B错误；C、若a=4，A完全电离，则A是强酸，B、C的pH变化小，则B、C为弱酸，故C正确；D、若1a4，则酸性最强的A部分电离，则A、B、C都是弱酸，故D正确；故选B13、向pH1的某酸溶液和pH13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为31，其原因可能是()A两溶液的体积相同，酸是多元强酸B酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C两溶液的体积相同，
10、酸是弱酸D酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大【答案】C【解析】由2Al6H=2Al33H2，2Al2H2O2OH=2AlO3H2知，若酸为强酸，当酸碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为13，故A、B错；当酸是强酸时，由于H、OH浓度相等，故酸的浓度不可能比碱的大，D错。【答案】C14、已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水ABCD【答案】C【解析】解：=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO）增大，值减小，故错误；弱
11、电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（H+）增大，c（CH3COOH）降低，值增大，故正确；=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（CH3COO）增大，值减小，故错误；=，加水促进电离，溶液中n（H+）增大，n（CH3COOH）降低，值增大，故正确；故选C15、一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）【答案】C【解析】本题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B；平
12、衡时，HA减少量等于A的增加量。16、在a、b两支试管中，分别装入足量Na2CO3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_ _。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(H)不同，a中c(H)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(H)大，但两者H的总物质的量相等【解析】盐酸是强酸，强电解质，在水溶液中全部电离；醋酸是弱酸，弱电解质，在水溶液中只有部分电离。17、A
13、、B、C、D分别是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质X一次性鉴别上述四种物质，他将适量的X溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：C溶液变为棕黄色；B溶液中有白色沉淀产生；D溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。B的化学式是_；D的电子式是_；X的化学式是_；A溶液中水的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出NH4Cl溶液所涉及的所有离子方程式：Ba2SO42=Ba
14、SO4、_。(3)丙同学用MgSO4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2中分别加入HNO3和NH4Cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：ANH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解产生H的缘故。BNH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+结合OH的缘故。0.01 molL1电解质溶液HFCH3COOHHCNNH3H2O酸中H或碱中OH的浓度/ (molL1)8.001041.321041.001041.33104若要证明A和B哪一种解释正确，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_。【答案】(1)Ba(NO
15、3)2(NH4)2Fe(SO4)2大于(2)Al34OH=AlO22H2O、NH4+OH=NH3H2O(3)CH3COONH4【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明X中含有Fe2，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明X中含有NH4+。X中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断X中含有SO42。综上，X是(NH4)2Fe(SO4)2。稀硝酸与X反应时，只有Fe2被氧化。根据题意可确定A、B、C、D依次是：NH4Cl、Ba(NO3)2、HNO3、NaOH。NH4Cl水解促进水的电离，而HNO3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产
16、生的溶液是Ba(NO3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是NaOH。再将NaOH加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是NH4Cl溶液。据此即可写出涉及的所有离子方程式。(3)A、B发生分歧的焦点是：A认为NH4+水解使溶液呈酸性，与Mg(OH)2发生酸碱中和反应使其溶解；而B认为Mg(OH)2的溶解是由于铵盐电离出来的NH4+结合了Mg(OH)2电离出来的OH，使其电离平衡正向移动，从而使其溶解。因此我们可以选择一种含有NH4+但呈中性的盐溶液，观察Mg(OH)2固体能不能溶解，如果能，则B正确；如果不能，则A正确。根据表格中的数据，等浓度的CH3COOH溶液中H的浓度和NH3H2O中OH的
17、浓度几乎相等，根据水解规律，CH3COONH4溶液应呈中性。18、有一个七只杯子魔术的实验，非常的有趣，杯中的试剂不同或者试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因pH及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：试回答下列问题：(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 molL1,15号杯子中依次出现的颜色是：杯号123456颜色蓝紫色当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？_(选填16号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？_。(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则NaOH与HCl的关系是_。【答案】(1)红色无色红色无色红色1号和2号
18、6号(2)NaOH1.5HCl0.002 5 molL1【解析】(1)溶液进入1号杯时，OH0.1 molL10.05103 L(50103 L)104 molL1，pH10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中H0.1 molL10.05103 L(50103 L)104 molL1，pH4；3号杯，OH2104 molL1，H51011 molL1，pH10.3；4号及5号杯，H2104 molL1，pH3.7；6号杯中，由于共用了NaOH溶液13610滴，共用了盐酸246滴，相当于过量了4滴NaOH溶液，OH为1号溶液的4倍，即OH4104 molL1，
19、H2.51011 molL1，pH10.6。由于H和OH能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的H或OH为1010 molL1；水的电离度最小的是6号，水电离的H或OH为2.51011 molL1。(2)由于2号杯显无色，说明pH8即OH106 molL1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明pH8,5号显红色，说明是石蕊显色，pH105 molL1。设盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，在2号杯中，应用(0.05b20.05a)50106，即b105，求得b1.5a0.002 5，故综合起来，有b1.5a0.002 5。19
20、、在同温同压条件下，一烧瓶充满CO2后质量为124.4g , 充满O2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由C、H 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.【答案】（1）28 gmol1 （2）C2H4 【解析】设烧瓶质量为m。容积为V，列方程组求解。20、如图，A、B是中学化学里常用的物质，已知A是化合物，B是单质；E溶液中滴入KSCN溶液呈红色试回答：（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 （2）写出F和G相互转化的化学方程式FG GF （3）简述L
21、转化为I的现象 ，该反应的化学方程式为 【答案】（1）加热；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解析】 A、B是中学化学里常用的物质，A是化合物，B是单质，E溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明E含有Fe3+离子，E中加入NaOH溶液得到K与I，H溶液中加入NaOH溶液得到K与L，且L与D、J转化得到I，K为钠盐，I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，H为含Fe2+离子的溶液，推断B为Fe，A为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成D，
22、则D为H2O，故J为O2，由于G与J（氧气）反应得到F，且F与D（水）反应得到A与G，可推知，A为HNO3，F为NO2，G为NO，E为Fe（NO3）3，H为Fe（NO3）2，K为KNO3，（1）常温下，Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜，Fe与浓硝酸需要再加热条件下发生反应，故答案为：加热；Fe被浓HNO3钝化生成致密的氧化膜；（2）FG的反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；GF的反应方程式为：2NO+O2=2NO2，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；2NO+O2=2NO2；（3）L转化为I的现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：
23、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）321、有机物F（C9H10O2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）A的分子式是_； （2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）C2H4（2）CH3CH2OH（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；(4)【解析
24、】根据题意可知A是乙烯C2H4；乙烯与水发生加成反应产生B：乙醇；乙醇催化氧化得到C：乙醛；乙醛催化氧化得到D：乙酸；乙酸与E：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）A的分子式是C2H4；（2）B的结构简式是CH3CH2OH；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G
25、、K的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质D的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23、为了证明一水合氨(NH3H2O)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.01 molL1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”) ，并说明理由： 。(2)乙取出10
26、mL 0.01 molL1氨水，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？ (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.01 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变 (填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质： 。【答案】(1)是0.01 molL1氨水的pH10，说明c(OH)104 molL1，NH3H2O没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张pH试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 m
27、olL1 NH4Cl溶液，点在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其pH，若pH7，则证明NH3H2O是弱电解质【解析】24、25 时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向 移动填“左”、“右”、“不”，下同。（2）加入少量0.1mol/L盐酸，上述平衡向 移动，c(H+) （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，c(H+)与c(CH3COOH)的比值 。（4）加入20mL 0.1mol/LNaCl溶液，上述平衡向 移动。【答案】 右 (2) 左 增大 (3)右 增大
28、 （4）右【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，促进电离，但酸性减弱，氢离子浓度降低。25、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用草酸在100开始升华，157时大量升华，并开始分解 电离方程式电离常数H2C2O4H+HC2O4K1=5.4102HC2O4H+C2O42K2=5.4105NH3H2ONH4+OHK=1.8105（1）（NH4）2C2O4溶液的pH 7（填“”或“”或“=”）（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHCCOOH），阴极的电极反应式为 （3）草酸钠是一种重要的还原剂合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是 当草酸与碳酸钠的物质的量按2：
29、1充分混合后，溶液中pH7请将该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列 （4）已知某温度下CaC2O4的Ksp为2.5109将0.02molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为 【答案】（1）；（2）HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOOH+H2O；（3） 溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度； c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；（4）2.5107molL1【解析】（1）由表格可知，K1K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH7；故答案为：；（2）用惰性电极电
30、解饱和草酸溶液，草酸在阴极放电，C由+3价降到+1价，得到2个电子，电极反应式为HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOOH+H2O；故答案为：HOOCCOOH+2e+2H+=OHCCOOH+H2O；（3）75%酒精，溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；故答案为：溶解碳酸钠，降低草酸钠的溶解度；草酸与碳酸钠的物质的量按2：1充分混合后，溶液中pH7，溶液显酸性，Na+不水解，浓度最大，该溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；故答案为：c（Na+）c（CO32）c（HC2O4）c（C2O42）c（H+）c（OH）；（4）将0.02molL1澄清石灰水和0.01molL1H2C2O4溶液等体积混合，c（Ca2+）=0.01molL1，根据CaC2O4的Ksp为2.5109，所得溶液中C2O42的物质的量浓度为=2.5107molL1；故答案为：2.5107molL1
