1、2005年秋季新洲区部分高中期中联考高一化学试卷时间：90分钟 分值：100分本卷可能用到的原子量：K 39 C 12 O 16 Na 23 H 1第卷 选择题 共50分一、选择题(本题包括10小题,每小题只有一个正确答案,每小题2分,共20) 1.下列说法不正确的是: ( ) (A)材料是社会发展和人类进步的一种标志 (B)原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 (C)扫描隧道显微镜使人们能够清楚地观察到原子的图象和动态的化学变化 (D)1965年我国科学家工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的核糖核酸 2.下列不属于化石燃料的是: ( ) (A)煤 (B)石油 (C)氢能 (
2、D)天然气 3.下列状态的物质，既能导电，又属于电解质的是： ( ) (A)MgCl2晶体 (B)NaCl溶液 (C)液态氧化氢 (D)熔融的NaCl 4.下列物质属于弱电解质的是： (A)酒精 (B)蔗糖 (C)醋酸 (D)硫酸 5.需要加入氧化剂才能实现的变化是：( ) (A)CO2CO32 (B)NaNa2O2 (C) CO2CO (D) Na2O2Na2CO3 6.在下列物质中，长期放置在空气中能发生氧化还原反应的是：( ) (A) Na2O2 (B) Na2SO4 (C) Na2CO3 (D)NaOH 7.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。如：Ba(OH)28H2O与NH4C
3、l的反应要吸收能量，在化学上叫做吸热反应，其原因是：( ) (A)反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 (B)反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 (C)在化学反应总需要加热的反应就是吸热反应 (D)在化学反应总需要降温的反应就是吸热反应 8.下列离子方程式书写正确的是：( ) (A)金属钠投入到水中：Na+2H2O=Na+OH+H2 (B)CaCO3与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 (C)澄清的石灰水与过量的CO2反应：CO2+Ca2+2OH=CaCO3+H2O (D)氧化铜与硫酸混合：CuO+2H=Cu2+H2O 9.根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误
4、的是：( ) (A)H2SO4(浓)具有氧化性 (B)H2SO3具有还原性(C)H2S就有氧化性 (D)H2S具有还原性 10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：( )(A)H+、Ca2+、Cl、CO32 (B)Na+、Fe3+、SO42+、OH(C)K+、Na+、OH、Cl (D)Cu2+、Ba2+、Cl、SO42+二、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分) 11.有水参加，但水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是：( ) (A)CO2和H2O (B)K和H2O (C)CaO和H2O (D)Na2O2和H2O 12.在3S+6KOH=2H2S+K
5、2SO3+3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为：( ) (A)12 (B)21 (C)27 (D)72 13.关于碱金属元素(从LiCs)的某些性质的说法中，错误的是：( ) (A)原子半径逐渐增大 (B)元素金属性逐渐增强 (C)单质的熔点逐渐升高 (D)金属阳离子的氧化性逐渐减弱 14.已知下列粒子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：ClFe2H2O2ISO2，则下列反应中不能发生的是：( )(A)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ (B)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(C)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O (D)2Fe3+2I=2Fe2+I2 15.
6、下列说法错误的是：( ) (A)金属锂、钠、钾保存在煤油里，取出使用前要用滤纸吸干煤油(B)过氧化钠应密封保存避免暴露在空气中(C)试管可以用于直接加热(D)酒精灯失火应用湿抹布盖灭 16.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是：( ) (A)对热稳定性Na2CO3NaHCO3(C)与稀盐酸反应的快慢Na2CO3NaHCO3 (D)相对分子质量Na2CO3NaHCO3 17.将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热到质量不再变化时，生成13.2gCO2，此混合物中K2CO3的质量分数是：( ) (A)24.3% (B)50% (C)40% (D)60% 18.在下列反应中，
7、其离子方程式可以用H+OH=H2O ：( ) (A)Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 (B)Cu(OH)2和稀硝酸反应(C)Ca(OH)2溶液与盐酸反应 (D)Al(OH)3与盐酸反应 19.下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是：( )(A)能与水反应生成碱和氧气 (B)是强氧化剂 (C)是白色固体 (D)能与二氧化碳起反应生成盐和氧气 20.在xR+yH+O2=mR3+nH2O的离子反应中，系数m的值为：( ) (A)2x (B)2 (C) (D)4第卷 (非选择题 共50分)三、填空题(20分) 21.写出下列反应的离子方程还式 (1)把少量CO2通入浓NaOH溶液中 ，若继续通入CO
8、2直至过量，则有细小晶体析出 。 (2)碳酸氢钠俗名 ，溶于水的电离方程式为： ，其溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式 。 (3)将过氧化钠粉末投入水中 (用双线桥表示电子转移的方向和数目)，氧化剂 ，氧化产物 22.某碱性溶液中可能含有Na、K、OH、SO42、CO32等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作： 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色。向溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出，再加入硝酸钡溶液后，产生白色沉淀，请回答：原混合液中一定存在的离子有 ，一定不存在的离子有 。上述两步操作中， 是错误的，应改为加 ，以便确定 离子是否存在。为确定 是否存在，应补充的
9、操作是 。四、实验题 23、工业用品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，如图所示的仪器装置可用来测定纯碱中 Na2CO3的质量分数，图中标记空气；某溶液；纯碱样品；稀硫酸；浓硫酸；碱石灰(NaOH和CaO的混合物)；碱石灰ABC干燥管干燥管实验步骤是：检查装置的气密性；准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量(设为m1g)；准确称量一定量的纯碱的质量(设为m2g),并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管的质量(设为m3g)根据上述实验，回答下列问题：鼓入空气的目的是 装置A中液体应为 ，其作用是 ， 如撤去装置A，直接向装置B中缓缓鼓入空气
10、，测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)装置C的作用是 ，如撤去装置C，则会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)干燥管的作用是 。上述实验的操作和，都要求缓缓进行，其理由是 ，如果这两步操作太快，则会导致实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)根据此实验，纯碱中Na2CO3的质量分数的计算式为： 五、计算题(16分) 24.(10分)将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应得到0.36g混合气体， 将 该混合气体通过电火花点燃，恰好完全反应，回答 混合物溶于水发生了 ， ， 反应。(写化学方程式)混合物溶于水后产生了 气体 ，通过电火花点燃发生 反应
11、(写化学方程式),通过计算知各气体质量为 。通过气体质量可计算出混合物中，Na2O2的质量分数为 ，Na2O有 克。 25.将一定量的二氧化碳和足量过氧化钠充分反应，生成氧气4.8克，求显氧化性的过氧化 钠的质量2005年秋季新洲区部分高中期中联考高一化学参考答案第卷 选择题 (第1题到第10题每小题2分，第11题到第20题每小题3分,共50分)题号12345678910答案DCDCBABDCC题号11121314151617181920答案DACCADCCCB第卷 非选择题212OH+CO2=CO32+H2O CO32+2Na+CO2+H2O=2NaHCO32Na2O2+2H2O=4Na+4
12、OH+O2失2e得2e小苏打 NaHCO3=Na+HCO3 2HCO3+Ca2+2OH = CaCO3+ CO32+ H2O Na2O2 O2 22Na+ OH CO32 HCl SO42 K+ 用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察23.赶走留在装置中的CO2 碱溶液 除去空气中CO2 偏大 除去CO2中混有的水蒸气 偏大 吸收空气中的CO2和水蒸汽 使反应中产生的CO2能与碱石灰充分反应而被完全吸收 偏小 24.2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 H2和O2 m(H2)=0.04g m(O2)=0.32g 35.9% 1.862Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2156 3232x 4.8 4.83225.解：设参加反应的Na2O2的质量为xg x=23.4 Na2O2既显氧化性，又显还原性，且显氧化性的Na2O2的质量等于显还原性的Na2O2的质量 显氧化性的Na2O2的质量
