1、 济宁市第一中学2011届高三年级第三次质量检测化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 第I卷选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案。将答案涂在答题卡上）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）XYZ AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 BY的气态氢化物的稳定性比Z的弱 CY的原子半径在同周期元素中最大 DX单质的熔点比Z单质的熔点低25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为573 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol
2、。下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） H=573 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l） H=573kJ/molCC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g） H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）H=5518 kJ/mol已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）A醋酸的电离程度一定增大B发生电离的分子总数增多C溶液的pH一定减小
3、D溶液的导电能力一定变强如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内有水）中：在（1）中加入无水CaCl2，在（3）中加入NH4Cl晶体，（2）中不加其他任何物质，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）ACaCl2溶于水时放出热量B烧瓶（l）中气体的压强不变CNH4Cl溶于水时放出热量D烧瓶（3）中气体的压强增大某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）；H0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At4t5时间内
4、转化率最低 Bt2时加入了催化剂 Ct3时降低了温度t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6 Dt5时增大了压强 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）ApH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、Cl、SO42B水电离出的c（H+）=11013molL1的溶液中，K、HCO3、Cl、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中，Cu2+、Fe3+、NO3、SO42D在AlCl3溶液中，Na、AlO2、SO42、NO3在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）I2（g）2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。若H2和I2
5、的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度（）是（ ）A016 B008 C004 D002 pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）。若V（HX） V（HY），则下列说法正确的是（ ）AHX可能是强酸 BHY一定是强酸 CHX的酸性强于HY的酸性D反应开始时，二者生成H2的速率相等常温下，已知001 mol/L某酸HA的，若在其中加入等体积001mol/L的某碱BOH，充分反应后所得溶液的pH值（ ）ApH7 BpH=7CpH7 D无法确定将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子
6、浓度最接近于（ ） AB C D 相同温度下，体积均为025L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g） H926kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：2315kJ092702放出热量：Q 下列叙述错误的是（ ）A容器、中反应的平衡常数相等 B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为C容器中达平衡时放出的热量Q2315 kJ D若容器体积为05L，则平衡时放出的热量小于2315kJ向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2mo
7、lB。相同条件下，发生下列反应：A（g）2B（g）xC（g）Hbc B达到平衡时A2的转化率大小为：abc C若T2T1,则正反应一定是放热反应 D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba 关于浓度均为01 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）Ac（NH4）： B水电离出的c（H）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c（OH）+c（NH3H2O）D和等体积混合后的溶液：c（NH4）c（Cl）c（OH）c（H+）下列各组数据中，其比值为2:1的是（ ）A氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH4）:c（SO42）B相同温度下，02molL1
8、乙酸溶液与01molL1乙酸溶液中c（H）之比CNa2CO3溶液中，c（Na）:c（CO32）DpH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，cBa（OH）2:c（KOH）已知01mol/L酸式盐NaHA的溶液pH=5，则下列说法正确的是（ ） ANaHA的电离方程式为NaHA=NaHA BHA的水解抑制了HA的电离 Cc（A2）c（H2A） Dc（OH）=c（HA）c（A2）c（H2A）已知H2（g）Br2（l）=2HBr（g） H=72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表，则表中a为H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的
9、化学键断裂时需要吸收的能量/ kJ436a369A404 B260 C230 D200第II卷（非选择题，共49分）注意：将答案填入答题纸对应题号的横线上（6分） A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）F元素在周期表中的位置 ，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （2）D、F的气态氢化物，沸
10、点较高的是 （填分子式）。 （3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH 7（填“”“c（NH）c（H）c（OH） c（NH）c（OH）c（Cl）c（H）c（NH）c（Cl）c（OH）c（H） c（Cl）c（H）c（NH）c（OH）填写下列空白 （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_（填化学式），上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）_，用离子方程式表示呈现该顺序的原因_。 （2）若四种离子的关系符合，则溶质为_（填化学式）；若四种离子的关系符合，则溶质为_（填化学式）； （3）将pH相同的
11、NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是（填图像符号）_； （4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）_c（NH3H2O）（填“”“”或“=”）。氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水IIIIII（10分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下： （1）过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用： 。用化学平衡原理解释通空气的目的： 。 （2）过程：在微生物作用的条件下，NH4经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下：第一步反应是 反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是 。1mol NH4（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是： 。（4分）已知某温度时001mol/L的NaOH溶液的pH=10，则此温度下水的离子积常数Kw=_。此温度下将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为。
