1、2005届高三考前最后一练1下列各组物质的分类正确的是 A同位素：1H、2H、3H B非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC非极性分子：C60、CO2、CH2Cl2D同系物： OH、CH3OH、CH3CH2OH 2下列说法正确的是 A分子晶体中一定存在共价键 B离子晶体中一定存在离子键 C原子晶体的熔点一定大于金属晶体 D原子晶体的硬度一定大于金属晶体 3室温下，由水电离得到的c(H)和c(OH)的乘积为11024的无色溶液中，可能大量共存的离子组是 ANa+、Fe2+、Br、Cl BAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、I、NO3、H+ DK+、S2、CO32、OH4标准状况下，集满二氧
2、化氮气体的烧瓶（容积为1 L）倒置于水槽中，液面上升到某一位置后不再变化，假设烧瓶内溶质不扩散，且忽略烧瓶内外液面差引起的压强差，则所得HNO3浓度(molL1)及剩余气体体积的关系正确的是 A1/22.4 1/3 B1/22.4 1/3 C1/22.4 1/3 D1/22.4 1/3 5、可逆反应：3A(气) 3B(?)+C(?)，H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 : B和C可能都是固体 B) B和C一定都是气体 (C)若C为固体，则B一定是气体 (D) B和C可能都是气体6、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池
3、的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大B若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1V2V3D若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2V38、在给定的条件下，下列加点的物质在化学反应中
4、能被完全消耗的是 A、 用浓盐酸与足量的二氧化锰共热制氯气 B、 标准状况下，将1g铝片投入20mL18molL的硫酸中C、 向100mL3molL的硝酸中加入5.6g铁 D、在5107Pa、500和铁触媒催化剂的条件下，用氮气和氢气合成氨9、某溶液中仅含有Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法不正确的是A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH不会发生显著变化B、溶液中四种离子之间不可能满足：c(Na)c(CH3COO) c(OH )c(H) C、当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c(Na)c(OH )c(CH3COO)c(H)D、当四种离子之间能
5、满足c(CH3COO)c(Na) c(H) c(OH )时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH10、根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比。其中正确的是： A、B、C、D、11对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0。下列结论中正确的是： A 若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为
6、原来的0.48倍，则m+np+qB若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为：m：n C若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) D温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小12、已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是A c(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH) B Bc(Na)c(H)c
7、(HRO3)c(RO32)c(OH)C c(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH) D两溶液中c(Na)、c(HRO3)、c(RO32)分别相等13下列说法不正确的是A. 某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子是：C1、NO3、Ba2+、Ca2+ B某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是升高 C. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是12 D以NA表示阿伏加德罗常数，则1mol烷烃(CnH2n+2)含(2n
8、+1)NA个共价键14. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A铜跟浓硝酸反应：Cu + 4HNO3Cu2+ + 2NO3 + 2NO2 + 2H2OB二氧化锰与浓盐酸反应（加热）：MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2OC电解硫酸铜溶液（用惰性电极）：Cu
9、2+ + 2H2OCu + H2+2OHD向硫酸铝溶液中加入小苏打：Al3+ + 3HCO33CO2+ Al（OH）316巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是AAl3+、CH3COO、Cl BMg2+、Ba2+、Br CMg2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl17. 某苯的同系物的化学式为C11H16，经分析其化学式中除含苯环外（不含其他环状结构）还含有两个“”、两个“”和一个“”，则它的可能结构式有A6种B. 5种C. 4种D. 3种18 氯磺酸（）是一元强酸，它能与甲酸在溶液中发生反应：，对于该反应下列说法正确的是（ ） A. 反应后溶液的氢
10、离子浓度增加 B. 被还原 C. HCOOH是最强的有机酸 D. 是离子化合物19已知：；。将224 mL（SPT）NO和的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出，则NaOH溶液的物质的量浓度为： A. 1 mol/LB. 0.5mol/LC. 0.25mol/LD. 0.2mol/L20. 2003年诺贝尔化学奖授予了美国科学家Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测在进入离子通道前、通道中以及
11、穿过通道后的状态，可为病人在，“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是（ ） A. 单质钠的密度比钾的密度小 B. 钠和钾在空气中燃烧的产物都是过氧化物 C. 钠和钾都是短周期元素 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态21食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是在沥青公路上翻晒粮食香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜用生活用煤直接烧烤鸡、鸭用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）喂饲生猪用小苏打做发酵粉制做面包用福尔马林保鲜鱼肉等食品A B C D 222004年12月15日中国科技信息网报道：美国乔治亚理工学院的研究人员开发出了一种制造有机太阳能电池的
12、新方法，即用并五苯可以高效地将太阳光转化为电能。他们说“可以2.7%的效率将太阳能转换成电能，与其他材料不同的是，并五苯是一种晶体，晶体原子的有序组合结构可以比其他无定形的有机材料更易让电子通过”。已知并五苯的结构简式为：，结合以上信息，下列说法错误的是A 并五苯属于分子晶体 B.一氯并五苯有四种同分异构体C.并五苯的分子式为C22H14 D.并五苯分子中的所有原子不可能处于同一平面23据新华社报道，我国科学家首次合成了鎇的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是（ ）A它们互为同位素 B原子核中的中子数相同C具有相同的质量数 D比多3个中子24如图，保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根
13、燃着的木条置于瓶口的上方，下列说法正确的是A木条燃烧更旺，因为瓶内液态空气汽化后，产生O2B木条燃烧情况不发生改变，因为瓶内盛放的也是空气C木条燃烧先旺后灭。因为瓶内液态空气汽化后，先产生O2后产生N2D木条熄灭，因为瓶内液态空气汽化后，使瓶口温度降低，且先产生N2,不支持燃烧25己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是A可以用有机溶剂萃取 B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应 D该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面 26用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(1)12 g的金刚石晶体中含有碳碳键的数目为4NA(2)4
14、6 g四氧化二氮含有的原子总数一定为3NA(3)1 molFeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA(4)NA个碳原子燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热(5)标准状况下，2.24 LNH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA27下列说法中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分数一定等于稀释前的一半将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中将滴管垂直伸
15、进试管内滴加液体A B C D28英国媒体2005年4月15日报道，高露洁牙膏中含有的消毒剂三氯生，遇含氯自来水能生成哥罗芳（三氯甲烷），哥罗芳能导致肝病甚至导致癌症。已知三氯生的结构简式如下：有关说法不正确的是 A 三氯生的分子式为：C12H6Cl3O2B 哥罗芳不存在同分异构体C 三氯生能与氢氧化钠溶液反应D 三氯生易溶于水29下列实验设计能够成功的是 实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验某卤代烃是否是氯代烃C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾30设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A、11.2 LCO2所含的原子个数为1.5NAB、m
16、g中所含电子总数为(Zn)mC、1 mol十七烷分子中共价键总数为34 NAD、25时，1 g水中含有H约为31某苏丹红属于偶氮系列化工合成染色剂，主要应用于蜡、油彩、汽油等产品，我国禁止苏丹红染料应用于食品生产。已知苏丹红系列的结构简式如下下列有关说法正确的是（ ）A都极易溶于水B苏丹红和苏丹红互为同系物C苏丹红和苏丹红互为同分异构体32. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应（1）Br2+2e = 2Br（2）2Br2e = Br2 （3）Zn2e = Zn2+（4）Zn2+2e = Zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（ ） A. （2
17、）（1） B. （3）（1） C. （2）（3） D. （4）（1）332004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的 晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。 已知晶体中NN键的键能为160 kJmol1，而NN的键能为942 kJmol1（键能表 示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确的是（ ）A. 键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B. 高聚氮晶体属于原子晶体C. 高聚氮晶体中n（N）n（NN）13D用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应34无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2
18、、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入称硫酸也出现白色沉淀并放出气体，据此分析，下列判断中正确的是：肯定有BaCl2；肯定有MgCl2；肯定有NaHCO3；肯定有Na2CO3或NaHCO3；肯定没有MgCl2（ ）ABCD35在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，在右图的容器中按图示操作，下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大，pH减小B.液面上氨气的压强不变，水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强增大，溶液的浓度增大，pH变大D.液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大，NH3H2O电离程度变大36下列都是生产生活中与化学有关的
19、问题，其中说法正确的是 向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保持期 亚硝酸钠是无色、有咸味的晶体，可代替食盐做调味剂 用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在 糖尿病人排出的尿液中含有葡萄糖，病情越重含糖量越高 磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 造成酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞的物质都是氮氧化物，因此必须治理汽车尾气 A. B. C. D. 37.溶质为11.2g的KOH稀溶液与0.1L 1.0molL1的H2SO4溶液反应可放出11.46kJ的热量。下列能表示中和热的热化学方程式为（ ）A.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2
20、O(l)；H=11.46 kJmol1B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l)；H=114.6 kJmol1C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4+2H2O(l)；H= +114.6 kJmol1D.KOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 K2SO4+H2O(l)；H=57.3 kJmol138 2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙哈诺沃、阿夫拉姆什科和美国科学家欧文罗斯，以表彰他们发现了泛素调节的确蛋白质降解机理。蛋白质降解时发生了 （ ）A、氨基酸的酯化反应 B、肽键的水解反应C、碳氧键的断裂 D、碳氮键的断裂39 过氧苯
21、甲酸（ ）与H2O2的分子结构中都含有“OO”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等 （ ）A、酸性被中和 B、碱性被中和 C、被氧化 D、被还原40 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂在纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。则的化学式是 （ ）A、AgNO3
22、NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgClC、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI41某溶液可能含有Na+ 、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32- 、SO32-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是 （ ）A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+ 子 B、此溶液中可能有AlO2-、CO32- 、C、此溶液中一定没有Ag+、Al3+ D、此溶液中可能有S2-、NO3-二 实验题1. 现有0.1mol/L的纯碱溶液，请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因
23、：_。为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。2. （1） 氨气的喷泉实验成功的必要条件是：_；_。（2） 喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?_。喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气? _。3、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计 容量瓶 滴定管 烧杯 圆底烧瓶 量筒 玻璃棒（1）可作反应容器并可加热的是 （填写编号）（2）需要用到温度计的实验是 （填写编号） 用乙醇制取乙烯 石油分馏 浓硫酸稀释 测定硝酸钾的溶解度（3）（3）下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） （A）容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配溶液；（B
24、）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离（C）配置1L01mol/L的NaCl溶液时可用天平称量585gNaCl固体（D）用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁（E）用浓硫酸可干燥SO2气体，但不能用浓硫酸除去SO2气体中混有的SO3气体（F）少量的白磷贮存在水中，切割时在水下进行（G）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤（H）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀(I) 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过三分之一的试管加热至沸腾等体积的浓氨水与蒸馏水混合后的溶液，其中氨水的溶质质量分
25、数一定等于稀释前的一半将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管硝酸、溴水可长期盛放在棕色的滴瓶中 将烧瓶放在桌上，再用力塞进塞子熔融氢氧化钠要在耐高温的石英坩埚中将滴管垂直伸进试管内滴加液体4(17分)为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了如下两种实验方案，请回答有关实验问题并完成相应的实验步骤：方案一：用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。该生在托盘天平的右盘上放入(aY)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是 使 。将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。 。 。重复第步操
26、作，至“合格”为止。该处“合格”的标准是 。方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有 。该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。该生的“必要”操作是 。三无机推断题1、已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质
27、）。现用A与、YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。2、一包质量为23.24g粉末，它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质
28、中的某几种混合而成。为测定其组成进行以下实验：将粉末投到足量的蒸馏水中，得到无色溶液与气体，加热使反应完全，共收集到气体3.36L(标况)将所得溶液分成两等份，一份加入酚酞溶液呈红色，用浓度为4mol/L的盐酸中和，用于盐酸12.5mL。将另一份用稀硝酸酸化，无气体产生，再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀，质量为12.815g。滤液中加入AgNO3溶液，无可见现象。所得3.36L气体通过浓硫酸，气体体积明显减少，再通过碱石灰，气体体积不变。试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成？质量各是多少克？3 元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性X表示。下表是某些短周期元素的X值： 元
29、素符号LiBeBCNOFNaMgAlPSX值0.981.572.042.553.043.443.980.931.311.612.192.58根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系 。试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为 。若NCl3最初水解产物是NH3和HClO，则X(Cl)的最小范围： X(Cl) (填表中数值)；若已知X(P)X(Cl)，则PCl3水解的化学反应方程式是 。4科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点： 、 HOOH。式中OO表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供
30、（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a. 将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成(C2H5)2SO4和水；b. 将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；c. 将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。用电子式表示、两种结构：_、_。如果H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为（A写结构简式，下同）_；假如H2O2的结构如所示，实验c中化学反应方程式为 _。为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：_。 H2C2H5OC2H5H2O
31、C2H5OOC2H5H22C2H5OH 用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）四有机题1. 键线式是有机物结构的又一表示方法，如图I所表示物质的键线式可表示为图II所示形式。松节油的分馏产物之一A的结构可表示为图III。(1) 写出A的分子式_(2) A在浓H2SO4的作用下加热，每一分子A可失去一分子水得不饱和化合物B。写出B可能的结构简式_(3) C是B的同分异构体。其分子里也有一个六元碳环，其碳环上的碳原子均是饱和的。如果C分子中六元环上只有一个取代基，则C具有多种结构，请写出其中的两种结构（必须是不同类别的物质，用键线式表示）_、_.2 （I）D（分子式为C7H9NO
32、2）涂在手术后的伤口上，发生加聚反应，数秒钟后生成E而固化，起到缝合伤口的作用.D可以由一系列反应合成. （1）A的同分异构体有很多种，写出A的含有一个羧基的同分异构体的结构简式_ （2）B的结构简式为_ （3）写出反应类型：反应_，反应_（）已知：环己烯常用于有机合成，以环己烯为原料合成环醚、聚酯，现采取如下设计（图所示）.其中D可做内燃机的抗冻剂.请回答下列问题： （1）A的分子式为_，C含有的官能团是_， D的名称是_，F的结构简式为_. （2）分别写出、反应的化学方程式： _；_5. 请根据下面的反应路线及所给的信息，用中学化学知识回答问题：已知A是一种直链一溴代物，1molA与2mo
33、lH2反应生成1molG，F是环状化合物，环上有5个原子，其化学式为C4H6O2。（1）化合物F的结构简式是_，化合物C的结构简式是_。（2）化合物A含有的官能团是_。（3）1molA与2molG的化学方程式是_。五计算题1已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：（1）取A与足量的盐酸反应 若A的物质的量（nA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能_种。 若A的质量（mA）为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是_；_；_。（可以不填满，也可以补充）（2）若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，
34、且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水，生成的沉淀均为10.0 g，则nA = _ mol。（1）6 （2分） MgCO3, NaHCO3； KHCO3, CaCO3 （各2分，共4分）（2）0.2 （2分）2硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。求：(1)B与A的差值：_mol： (2)B的数值：_mol； (3)C的数值：_mL
35、。(要求有计算过程)0.008、0.032、73 将某链式有机物样品3.0g通入足量的氧气后充分燃烧，在120条件下将燃烧后的气体通入足量的浓H2SO4中，浓H2SO4增重1.8g，然后将气体再通入足量的氢氧化钡溶液中，可得到沉淀19.7g（不考虑溶解的沉淀物），此时还有标准状况下的气体2.24L，该气体能用于抢救危重病人。实验测得该有机物蒸气的密度是相同条件下氦气的15倍。求通入氧气的总体积（标准状况）和该有机物可能的结构简式。w(C)=0.1mol12g/mol3.0100%=40% w(H)=0.1mol21g/mol3.0100%=6.67% w(O)=140%6.67%=53.33%
36、每分子中：n(C)=6040%12=2； n(H)=606.67%1=4； n(O)=6053.33%16=2所以分子式为：C2H4O2 结构简式：HCOOCH3 CH3COOH CH3-O-CH2-OH CH2(OH)-CHO 通入氧气总体积：3.0g60g/mol222.4l/mol=4.48L4 往200mL NaOH溶液中通入CO2，充分反应后，在减压和低温下，小心将溶液蒸干，得白色固体M。通入CO2的体积V（CO2） （mL）（标准状况下）与M的质量（g）的关系如图。试通过分析和计算回答下列问题（要求写出简要计算过程）：M(g)V(CO2)/mL4.04.657.16OABCD 0255075V(HCl)(mL)125285684112V(CO2)(mL)100 B点时，白色固体M的化学式_，通入CO2的体积为_mL。 D点时，通入CO2的体积为_mL。 C点时，通入CO2的体积为_mL。 取组成为A点的白色固体，向其中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，请在上图中画出产生CO2气体体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系。Na2CO3，（2分） 1120；（2分） 2240；（2分） 1792（2分）0255075V(HCl)(mL)125285684112V(CO2)(mL)100 （2分）
