1、课时作业22化学反应速率及影响因素时间：45分钟一、选择题1(2016上海市黄浦区考试)某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂改变了化学反应的热效应C催化剂不改变化学反应过程D催化剂改变了化学反应速率答案：D解析：A项，反应物总能量低于生成物总能量应为吸热反应，催化剂降低反应所需活化能，改变反应过程，改变化学反应速率，但热效应不变，所以D正确。2某合作小组同学将钢片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该实验中反应速率明显加快的原因可能是()A反应物接触面积增大B压强增大C生成物的催化作用D反应放热导致温度升高答案：D解析：该
2、反应速率加快，可能是因为反应放热使温度升高所致。3已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是()A.v(NH3)v(O2)B.v(O2)v(H2O)C.v(NH3)v(H2O)D.v(O2)v(NO)答案：D解析：根据同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之比等于物质的化学计量数之比来判断。4将等物质的量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 molL1min1。则x的值为()A1B2C3D4
3、答案：B解析：先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)1 mol2 L5 min0.1 molL1min1，根据C与D的速率关系有x20.1 molL1min10.1 molL1min1则x2。5下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小容器压强反应速率减慢答案：D解析：常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象，得不到氢气，故A错误；溶液中氢离
4、子浓度降低，导致反应速率减小，故B错误；升高温度反应速率增大，故C错误；减小容器压强，反应速率减慢，故D正确。6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()选项反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210答案：D解析：本题考查化学反应速率，意在考查考生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为20 mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na
5、2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。7下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液C在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸答案：C解析：泡沫灭火器主要利用Al3与HCO发生双水解，若改加与苏打的混合物，则Al3也会与CO发生双水解，反应速率变化
6、不大，A排除；B项中会加快反应速率，但由于不知盐酸和锌的量，故产生氢气的量可能会改变；C项中CH3COOHCH3COOH，c(H)减小，反应速率减慢；D项对反应速率无影响。8(2016贵阳质检)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物大小相同的金属片酸溶液在相同温度下测得的反应速率v/molL1min11镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2Dv2v3v1答案：A解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大
7、；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。9在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为3AB2CB在t1(t110)s时，v(A)v(B)0Ct1 s时反应物A的转化率为60%D0t1 s内A的反应速率为v(A)mol/(Ls)答案：A解析：从0到t1时刻，c(A)0.8 mol/L0.2 mol/L0.6 mol/L，c(B)0.5 mol/L0.3 mol/L0.2 mol/L，c(C)0.4 mol/L，三者之比为0.60.20.4312，所以化学方程式为3
8、AB2C，A项正确；在t1(t110)s之间反应处于平衡状态，v(A)3v(B)0，B项错误；t1s时，A的转化率为100%75%，C项错误；0t1s内A的反应速率为mol/(Ls)，D项错误。10有可逆反应A(g)3B(g)2C(g)H0。该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是()A使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度B升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂C增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度D升高温度、减小
9、压强、增大反应物浓度、使用了催化剂答案：D解析：t2时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，排除A、C选项，t4时正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，t6正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，所以只有增大反应物浓度，只有D选项符合。11一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是()A反应的化学方程式为5YXBt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等Dt3时，增大压强，v(正)增大，v(逆)减少答案：B解析：Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 mol，故A不正确；t1时Y为6 mol，X为4 mol，故B正
10、确；t2时X、Y物质的量浓度相等，但未达到平衡状态，故正、逆反应速率不相等，故C项不正确；t3时的曲线表明已达平衡，故v(正)v(逆)，增大压强时，v(正)和v(逆)同时增大，但增大的比例v(正)大于v(逆)，所以平衡正向移动，D项不正确。二、非选择题12向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)B(g)3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中t0t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C的浓度变化表示
11、的反应速率v(C)为_。(2)t3时改变的条件为_，B的起始物质的量为_。(3)t4t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式：_。答案：(1)0.02 mol/(Lmin)(2)减小压强或取出部分平衡混合气体1.0 mol(3)2A(g)B(g)3C(g)H200 a kJ/mol13某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag
12、2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈
13、_色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn原电池，加快了H2产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增大锌粒的表面积等(答两种即可)(5)301017.5灰黑暗红当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积解析：(1)分析实验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H
14、2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)由于Zn与CuSO4反应生成的Cu附着在Zn片表面，构成铜锌原电池，从而加快了H2产生的速率。(3)4种溶液中能与Zn发生置换反应的只有Ag2SO4，ZnAg2SO4=ZnSO42Ag。(4)根据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，升高温度，使用催化剂，增大锌粒的表面积等。注意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。(5)若研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，则实验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1V2V3V4V530 mL，最终溶液总体积相同，由实验F可知，溶液的总体积均为50 mL，则V610 mL，V917.5 mL。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，被覆盖的Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。14在一密闭容器中发生反应N23H22NH3Ht2(5)该反应为放热反应，随着反应的进行，温度不断升高，所以反应速率不断加快(6)相同时间内测定生成H2的体积；相同时间内测定Zn的质量(其他合理答案也可)
