1、第3课时 一定物质的量浓度的溶液及其配制1(2019南宁高一检测)下列溶液物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH固体溶解于1 L水中B将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合D10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液解析：A项，40 g NaOH固体溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，故NaOH溶液的浓度不是1 molL1；B项，22.4 L HCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1 mol，溶液的物质的量浓度不一定是1 molL1；C项，混合后溶液体积并不是10 L，则浓
2、度不是1 molL1；D项，c(NaOH)1 molL1。答案：D2下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次B用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸C用托盘天平称量11.50 g NaCl固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解解析：B项，量筒规格不符合要求，应用10 mL 量筒取5.5 mL稀盐酸；C项，托盘天平精确到0.1 g；D项，容量瓶不能直接用来溶解物质。答案：A3(2019石家庄高一检测)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：结合实验操作步骤、具体要求
3、及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。 定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。答案：B4(2019洛阳高一期中)实验室中需要配制0.2 molL1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A950 mL；30.4 gB950 mL；47.5 gC1 000 mL；50.0 gD1 000 mL；32.0 g解析：应用1 000 mL容量瓶 ，所需胆矾质量为1 L0.2 mol/L250 g/mol50.0 g。答案：C5(2019南昌高一检测)设
4、NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1硝酸钡溶液的说法不正确的是 ()A1 L溶液中所含阴阳离子总数是0.6NA B1 L溶液中含有0.2NA个NOC500 mL溶液中含有0.2NA个NOD500 mL溶液中Ba2浓度为 0.2 molL1解析：1 L溶液中所含Ba2和NO的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2NA个Ba2和0.4NA个NO，即阴阳离子总数是0.6NA，A正确，B错误；500 mL溶液中含有0.2NA个NO，C正确；500 mL溶液中Ba2浓度就是0.2 molL1，D正确。答案：B61 L Na2SO4溶液中含Na 4.6 g，则溶液中SO浓度
5、为()A0.1 molL1B0.2 molL1C0.6 molL1D0.4 molL1解析：n(Na)0.2 mol，在Na2SO4溶液中，n(SO)n(Na)0.1 mol，c(SO)0.1 molL1或c(Na)0.2 molL1，c(SO)c(Na)0.2 molL10.1 molL1。答案：A7配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，下列操作会使溶液浓度偏高的是()A少量NaCl固体残留在称量纸上B溶解NaCl的烧杯中有少量蒸馏水C转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒D定容时液面最高处与刻度线相平解析：少量NaCl固体残留在称量纸上，n偏小，会使溶液浓度偏低，不选A；溶解NaCl的烧杯中有少量蒸
6、馏水，对实验无影响，不选B；转移溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，n偏小，会使溶液浓度偏低，不选C；定容时液面最高处与刻度线相平，V偏小，会使溶液浓度偏高，应使凹液面的最低处与刻度线相平，选D。答案：D8今有0.1 molL1Na2SO4溶液300 mL,0.1 molL1 MgSO4溶液200 mL,0.1 molL1Al2(SO4)3溶液100 mL。这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比是()A111B322C323D113解析：SO的浓度与溶液的体积无关，只与溶质的组成和浓度有关，此题容易出现的错误是计算成SO的物质的量之比。在Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中c(SO)依次为0.
7、1 molL1、0.1 molL1 和0.3 molL1。答案：D9将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为_。取出10 mL此溶液，这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为_，其中含有NaOH_ g。将取出的溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：原溶液c(NaOH)0.4 molL1。取出的10 mL溶液：c(NaOH)0.4 molL1，m(NaOH)0.01 L0.4 molL140 gmol10.16 g，稀释到100 mL后，c(NaOH)0.4 molL10.04 molL1。答案：0.4 molL1
8、0.4 molL10.160.04 molL110实验室配制0.1 molL1的BaCl2溶液分两个阶段：第一个阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。第二个阶段：溶解配制成0.1 molL1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净、等质量的滤纸，调节天平两边螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘上逐步添加晶体至天平平衡；F.往右盘上放置5 g砝码。(1)其正确的操作顺序是(填字母序号)：B()()A()()()。(2)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解
9、，溶解过程中使用的主要仪器是_，然后将溶液转移入_中，再经_、_、_后，即可得0.1 molL1的BaCl2溶液。(3)在E操作中只缺少量晶体时，其操作方法是_。(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是_。(填字母序号)A如果砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量B如果选用的容量瓶内有少量蒸馏水C如果定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D如果整个配制过程中，容量瓶不振荡解析：溶液配制过程为计算称量溶解转移定容摇匀，按此过程排列操作步骤的顺序为BCFAEDB。上述过程用到的主要仪器依次为托盘天平烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶胶头滴管。向托盘天平托盘中添加药品，只缺少量药品时，应用左手拿药匙，用右手轻拍左手腕，小心振动药匙，加药品至天平平衡。称量时，如果砝码和药品放反了托盘而又使用了游码，则药品质量加上游码指示质量等于砝码质量，所以BaCl2的质量为5 g0.2 g4.8 g，所配溶液浓度偏低；容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响；定容摇匀后，液面下降，再加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；如果配制过程不振荡容量瓶，则定容时所加蒸馏水体积偏少，溶液体积偏小，浓度偏大。答案：(1)CFEDB(2)烧杯、玻璃棒250 mL容量瓶洗涤定容摇匀(3)左手拿药匙，用右手轻拍左手腕，小心振动药匙，加药品至天平平衡(4)A、C
