1、第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 课时2 气体摩尔体积 目标与素养：1.了解气体摩尔体积及其单位。(宏观辨识)2.了解阿伏加德罗定律及应用。(宏观辨识与模型认知)3.掌握 V、n、Vm 之间的换算与计算。(证据推理)自 主 探 新 知 预 习 一、决定物质体积大小的因素1物质体积大小的影响因素大小距离相同结论：(1)在同温同压条件下，粒子数相同的不同固态或液态物质的体积_。(2)在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都_。不相同相同2阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有_数目的粒子。相同微点拨：决定气体粒子间距离的因素是温度和压强，温度越高，压强越小，粒
2、子间距离越大。气体粒子间间距远大于粒子大小，而固、液体粒子间间距很小，但大小差别较大。二、气体摩尔体积1概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为_，常用的单位：Lmol1 或 L/mol。2表达式：气体摩尔体积气体所占的体积气体的物质的量，即 Vm_。3影响因素：气体摩尔体积的数值取决于气体所处的温度和压强。温度越高，体积_；压强越大，体积_。4标准状况下，气体摩尔体积约为_ Lmol1，常温常压下，Vm24.5 Lmol1。Vm越大越小22.4Vn 标准状况下，1 mol O2 与 1 mol CO2 和 CO 混合气体的体积均约是 22.4 L 吗？提示：均是。1判断正误(正确的打“”，
3、错误的打“”)(1)一定温度、压强下，气体体积主要是由其分子的数目决定的。()(2)在常温常压下，1 mol Fe 与 1 mol H2O 的体积相同。()(3)在标准状况下，1 mol H2O 和 1 mol H2 的体积均为 22.4 L。()(4)气体的摩尔体积为 22.4 L/mol 时的状况一定为标准状况。()答案(1)(2)(3)(4)2下列说法正确的是 ()A1 mol 任何气体的体积都是 22.4 LB在标准状况下，某气体的体积为 22.4 L，则该气体的物质的量为 1 mol，所含的分子数目约为 6.021023C当温度高于 0 时，一定量任何气体的体积都大于 22.4 LD
4、当压强大于 101 kPa 时，1 mol 任何气体的体积都小于 22.4 L答案 B3在标准状况下，2.24 L 气体的质量为 3.2 g，则气体的物质的量为_，气体的相对分子质量为_。答案 0.1 mol 32核 心 攻 重 难 突 破 气体摩尔体积的有关计算1.标准状况下的气体摩尔体积(1)1 个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol 气体的体积不一定是 22.4 L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。(2)1 种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4 等物质在标准状况下不是气体。(3)2 个数据：“1 mol”“约 22.4”。2气体摩尔体积的适用范围气体摩尔
5、体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，如 0.2 mol H2 与 0.8 mol O2 的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L。模型认知气体摩尔体积计算思路气体的物质的量 n VVm。气体的密度 mV mnVm MVm。气体的分子数 NnNA VVmNA。气体的质量 mnM VVmM。1下列说法中正确的是()A1 mol O2 和 1 mol N2 所占的体积约为 22.4 LB标准状况下，H2 的气体摩尔体积约为 22.4 LC在标准状况下，1 mol H2 和 1 mol H2O 所占的体积都约为 22.4 LD在标准状况下，22.4 L 由 N2、N2O 组成
6、的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为 2 molD A项，未指明标准状况；B项，气体摩尔体积的单位是 L/mol；C 项，标准状况下，H2O 为非气态。2(1)标准状况下，44.8 L H2 的质量约为_ g。(2)标准状况下，3.011023 个氧气分子所占的体积约为_L。(3)标准状况下，16 g 氧气和 42 g N2 的混合气体的体积约为_ L。(4)标准状况下，X2 的密度为 1.429 g/L，则 X2 的摩尔质量为_。解析(1)44.8 L H2 的物质的量为44.8 L22.4 Lmol12 mol，m(H2)2 mol2 gmol14 g。(2)n(O2)3.011023
7、6.021023 mol10.5 mol，V(O2)0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(3)n(O2)16 g32 gmol10.5 mol，n(N2)42 g28 gmol11.5 mol，故混合气体的体积约为(0.51.5)mol22.4 Lmol144.8 L。(4)M 标22.4 L/mol32 g/mol。答案(1)4(2)11.2(3)44.8(4)32 g/mol阿伏加德罗定律及应用1.阿伏加德罗定律(1)内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(2)适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。(3)“三同定一同”规律：同温、同压、同体积
8、、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2阿伏加德罗定律的推论结论 相同条件公式语言表达 T、p 相同V1V2n1n2同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 T、V 相同p1p2n1n2同温、同体积的气体，其压强与物质的量成正比T、p 相同12M1M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比3在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3 气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2 比 O3 的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等D 氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一
9、定不相等，压强不相等，分子数目不相等，但含有的氧原子数目相等。4同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是()A密度比为 1611B分子个数比为 1611C体积比为 11D氧原子个数比为 11A(SO2)(CO2)64441611；N(SO2)N(CO2)n(SO2)n(CO2)m64m441116；V(SO2)V(CO2)n(SO2)n(CO2)1116；N(O)N(O)n(SO2)n(CO2)1116。当 堂 提 素 养 达 标 1同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子
10、间的平均距离不同B 同温同压下，决定气体体积的是气体分子数(物质的量)，与分子大小无关。2下列说法正确的是()A22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB在标准状况下，0.2 mol H2 和 0.8 mol CO2 组成的混合气体的体积约为 22.4 LC标准状况下，1 mol 任何物质的体积必定是 22.4 LD22.4 L CO2 和 18 g H2O 所含的分子数相等B A 项、D 项，未指明标准状况；C 项，物质不一定是气体。3设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A常温常压下，71 g Cl2 中含有的 Cl2 分子数目为 NAB标准状况下，22.4 L
11、CCl4 中含有的碳原子数目为 NAC标准状况下，22.4 L CO2 和 O2 组成的混合气体中，含氧原子数为 2NAD2.1 g O2 和 2.7 g O3 的混合气体所含氧原子数为 0.3NAB 标准状况下 CCl4 为液体，不适用 22.4 Lmol1。4在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是()A21B12 C23 D13A 同温同压下，两种气体的体积之比等于物质的量之比。根据 题 意：n(H2)2 n(NH3)4，则 V(H2)2 V(NH3)4，故V(H2)V(NH3)21。5已知 1.28 g 某气体氧化物
12、(化学式为 RO2)在标准状况下的体积为 448 mL。(1)该氧化物的摩尔质量为_。(2)R 的相对原子质量为_。(3)与 3.6 g水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为_。解析(1)该气体的物质的量0.448 L22.4 Lmol10.02 mol，其摩尔质量1.28 g0.02 mol64 gmol1。(2)R 的相对原子质量643232。(3)水的物质的量3.6 g18 gmol10.2 mol，该气体的体积0.2 mol222.4 Lmol12.24 L。答案(1)64 gmol1(2)32(3)2.24 L课 时 分 层 作 业 点击右图进入 Thank you for watching!
