1、云南省个旧一中 20172018 学年下学期 高二年级化学暑假作业班级：姓名： 特别提醒：作业完成后，请将答案填写到答题卡上，答在题目上无效！可能用到的原子量：H：1C：12O：16Cl：35.5Cu：64N：14类作业一选择题（本题包括 18 小题。每小题只有 1 个选项符合题意）1我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（）A萃取B蒸馏C分液D 过滤 2化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（） A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型
2、、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含 12C 的产品，减少使用含 13C 或 14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨3关于下列各装置的叙述中,正确的是（）A装置可用于分离 I2 与 NH4Cl 的混合物 B装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积 C装置用于制取氯气D装置用于制取无水 MgCl2 4有关金属的工业制法中正确的是（）A. 钾的沸点比钠低，用钠置换熔融氯化钾中的钾B. 电解熔融的 MgO 来制备金属镁C. 用一氧化碳还原铬、锰、钒的氧化物来制备高熔点金属铬、锰和钒D. 高炉炼铁
3、原理是用一氧化碳还原四氧化三铁5下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（）甲乙丙NaOH 溶液盐酸FeCl2 CuO新制氯水A B CDSO2 A1FeNH3Fe2O3Cl2稀HNO36下列离子方程式书写正确的是（）AFe3O4 溶于足量氢碘酸： Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O B硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠可能发生： 4Fe2+ + 4Na2O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ C向 100ml 0.5mol/L NaOH 溶液中通入 672mL CO2 (标准状况)：3CO2 +5OH=2CO32+HCO3+2H2OD向含
4、1mol FeBr2 的溶液中通入 0.6mol Cl2： 10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl7向含 2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2 的混合溶液中慢慢通入 CO2，则通入 CO2 的量和生成沉淀的量的关系正确的是（）选项ABCDn(CO2)（mol）n(沉淀)（mol）135602228关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是（）A若加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl存在 B加入几滴 Fe2(SO4)3 溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在2C若加入 Ba(
5、NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO4的存在或 Ag+2D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有 CO3 9根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选实验操作现象结论A将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入下层溶液显紫氧化性：Fe3+I2B向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NH3H2O 能大量C将可调高度的铜丝伸入到稀 HNO3 中溶液变蓝Cu 与稀 HNO3 发生置D向稀 HNO3 中加入过量铁粉，再滴入少量溶液变红稀 HNO3 将 Fe 氧化为10. 下列有关实验的说法中正确的是（）A用图 1 装置
6、制取干燥纯净的 NH3 B实验室可以用图 2 装置制备 Fe(OH)2 C用图 3 装置可以完成“喷泉”实验D用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生的 NO2 体积11设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB某密闭容器盛 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NAC50 mL 18.4 molL-1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为 NA12FeCl3 易潮解、
7、易升华，实验室制备 FeCl3 的装置如图所示（加热和夹持装置略去）。 下列说法正确的是（）A导管 g 的作用是增强装置的气密性B试剂 X 和试剂 Y 分别为浓硫酸 饱和食盐水C直接用 E 接收产比用导管连接的优点是可防止堵塞DF 中浓硫酸的作用是防止 G 中氢氧化钠进入 E13某强酸性溶液中可能存在 Al3+、Fe2+、NH4 、Ba、Cl 、CO3、SO4、NO3 中的若+2+-2-2-干种，现取适量溶液进行如下实验：过量下列有关判断不正确的是（）A原溶液中一定有 Fe2+、SO4、H 、NH4 、Al2-+3+B原溶液中一定没有 Ba2+、CO3、NO32-2-C步骤中反应的离子方程式为
8、 2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH)3+ CO3D气体 A、B 之间能发生反应14将 38.4gCu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混 合物共 0.8mol，这些气体恰好能被 500ml 2mol/LNaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为（ ）A0.4molB0.6molC0.8molD1.0mol 15常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。物质KspAg2CrO41.010-12AgCl1.810-10AgBr7.710-13下列说法正确的是A向饱和 AgCl 溶液中通入少量 HC
9、l 气体，溶液中 c(Ag+)不变B浓度均为 110-6 molL1 的 AgNO3、HBr 溶液等体积混合后会生成 AgBr 沉淀C常温下，以 0.01 molL1 AgNO3 溶液滴定 20ml 0.01molL1KCl 和 0.01 molL1K2CrO42-的混合溶液，CrO4先沉淀D常温下,Ag2CrO4（s）+ 2Cl-（aq）2AgCl（s）+ CrO4（aq）的平衡常数2-K=2.51071625时，用 0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定 25.00 mL NaOH 溶液所得 滴定曲线如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中： c(H+)+c(H2C2O4
10、)+c(HC2O4)= c(OH)B点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1C点所示溶液中：c(Na+) c(HC2O4) c(H2C2O4)2c(C2O4)D滴定过程中可能出现：c(Na+) c(C2O4) = c(HC2O4) c(H ) c(OH )2+17下列有关电化学说法错误的是（）A电池中电流由正极流向负极。锂电池比能量高，锂电池一般不用有机酸、醇、 水溶液直接作电解质溶液B太阳能电池有的是物理过程，有的还包括一个循环往复的化学反应 C硅铁合金（一种惰性材料）可做牺牲阳极的阴极保护法的阳极 D电解时，有时一些阳离子、含氧酸根也可在阳极放电18新华
11、网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实 现了 H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是A电极 b 为电池负极S2+2H2O电极 aH2SB电路中每流过 4mol 电子，正极消耗 44.8LH2S C电极 b 上的电极反应为：O2+4e-4H+=2H2O D电极 a 上的电极反应为：2H2S+2O2-4e-=S2+2H2O电极 b氧离子固体负电解质膜载O二、解答题19聚合氯化铝晶体是介于 AlCl3 和 Al(OH)3 之间的一种水溶性无机高分子聚合物， 其制备原料主要是铝加工行业的废渣-铝灰，它主要含 Al2O3、Al，还有 SiO2
12、 等杂质聚 合氯化铝生产工艺流程如下：操作 1（1）操作 1 的操作是；（2）升高 pH 至 4.04.5 的目的是；（3）生产过程中可回收使用的物质是（写物质名称）；（4）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使 pH 升高的 c 物质可选用（填编号）；aNaOHbAlc氨水dA12O3eNaAlO2（5）通过该法得到一种化学式为Al2(OH)2Cl45H2O10 的（M=3200 g/mol）聚合 氯化铝晶体，为测定产品纯度，进行如下操作：称取 1.600g 样品，用适量盐酸溶解后配成 100.00 mL 溶液；取 25.00 mL 溶液，控制 pH=3.5，加入过量 0.1 mol/L 40
13、mL EDTA（Na2H2Y2H2O）标准液滴定（Al3+ + H2Y2 = AlY + 2H+），加热煮沸 510 分钟， 使 Al3+与 EDTA 结合稳定（EDTA 与 Al3+结合无色）；待上一步结束后，调节溶液 pH 至 56，加入二甲酚橙作指示剂，用 0.1 mol/L标准 Zn2+溶液滴定多余的 EDTA（Zn2+ + H2Y2 = ZnY2 + 2H+），消耗标准液 20.00 mL（已知：二甲酚橙与 Zn2+形成的配合物是红紫色的溶液）滴定终点的现象是 ；产品的纯度为。20氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将NOx 还原生成 N2
14、，某同学在实验室中对 NH3 与 NOx 反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的，反应的化学方程式为。预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置(按气 流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子 K1、K2 夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢通入 Y 管中 将注射器活塞退回原处并固 定，待装置恢复到室温打开 K2实验现象Y 管中_ Y 管中有少量水珠解释原因反应的化学
15、方程式生成的气态水凝集 21氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗 铜（含杂质 Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl22H2O）。加稀盐酸Cl2至固体完全溶解 粗铜固体 1溶液 1加试剂 X调节 pH 至 4 5溶液 2CuCl22H2O固体 2（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与 Cl2 反应转化为固体 1（部分仪 器和夹持装置已略去）。仪器 A 的名称是；仪器 B 中发生的离子反应方程式为：_。实验开始前，需要做的操作是。有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收 HCl 的装置，你认为（填“是” 或“否”）。原因。（2）试剂 X 用于调节 pH 以除去
16、杂质，X 可选用下列试剂中的（填序号）。aCuObCuSO4cCu2(OH)2CO3dNH3H2OeFe2O3fFe（3）若制备的氯化铜晶体经检验含有 FeCl2，其原因可能是， 试提出改进方案： （4）在溶液 2 转化为 CuCl22H2O 的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。 小组同学欲探究其原因。已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)4(aq) +4Cl(aq) CuCl4 (aq) +4H2O(l)2+2蓝色绿色取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液 Y，进行实验验证以上关系，下列实验中说法不正 确的是（填序号）。a在 Y 中加入 NaCl 固体，溶液变为绿色 b在 Y 中加入
17、 CuCl2 晶体，溶液变为绿色 c将 Y 加水稀释，发现溶液呈蓝色d取 Y 溶液用惰性电极进行电解，溶液颜色最终消失22.硫化碱法是工业上制备 Na2S2O3 的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应H0）。某研究小组在实验室用硫化碱法制备 Na2S2O35H2O 流程如下。(1)吸硫装置如图所示。装置 B 的作用是检验装置 A 中 SO2 的吸收效率，B 中试剂是，表 明 SO2 吸收效率低的实验现象是 B 中溶液。为了使 SO2 尽可能吸收完全，在不改变 A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时 搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（任写
18、一条）(2)假设本实验所用的 Na2CO3 含少量 NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室 温时 CaCO3 饱和溶液的 pH10.2），限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3 溶液、CaCl2 溶 液、酚酞溶液、蒸馏水、pH 计、烧杯、试管、滴管序号实验操作取少量样品于试管中，加入适量蒸 馏水，充分振荡溶解，。预期现象结论有白色沉淀生成样品含 NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，。与白色沉淀生成，上层清液 pH10.2样品含 NaOH(3)Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取 a g KIO3(相对分子质量：214)固
19、体配成溶液， 第二步：加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液，滴加指示剂，第三步：用 Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 v mL。则 c(Na2S2O3)molL-1。（只列出算式，不作运算）已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O2S2O3+I2=S4O6+2I 。甲同学盛装 Na2S2O3 溶液之前2-2-未润洗，这样测得的 Na2S2O3 的浓度可能（填“无影响”、“偏低”或“偏高”)；乙 同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的 Na2S2O3 的浓度可 能(填“无影响”、“ 偏低”或“偏高”)。23（14 分）亚氯酸钠(N
20、aClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。 以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：已知：ClO2 气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。ClO2 气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成 H2 和 NaClO3，请写出阳极的电极 反应式。(2)反应生成 ClO2 气体需要 X 酸酸化，X 酸可以为。A盐酸B稀硫酸C硝酸DH2C2O4 溶液(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为。(4)ClO2 被 S2还原为 ClO2、Cl转化率与 pH 关系如图。pH 2 时，1mol S2-转移 2mol e-，写出 ClO2
21、 与 S2反应的离子方程式：。ClO2 转化为 ClO2(5)ClO2 对污水中 Fe2、Mn2、S2和 CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含 CN a mg/L，现用 ClO2 将 CN氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为 ；处理 100 m3 这种污水，至少需要 ClO2mol。 24欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中 NaHCO3 的质量分数可用以下四种方法。 方法一:方法二:方法三:方法四:不使用化学试剂,使用实验室常用仪器。 按要求回答下列问题:(1)方法一:加入足量的试剂 A 是(填写 A 的化学式),可将 HCO3 转化为沉淀并称重。操作 1、2、3、4 的名称
22、依次是溶解、洗涤和干燥 (烘干);(2)方法二:在操作 1 中所用到的玻璃仪器中,除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需要 用到的是,应选择甲基橙作指示剂;(3)在方法二中计算该样品中 NaHCO3 的质量分数为; (4)在方法三中,根据所用的实验装置,除了称量样品质量外,还需测定的实验数据是; (5)仔细分析方法三中的实验装置,若由此测得的数据来计算实验结果,则有可能偏高也有可能偏低,偏高的原因可能是,偏低的 原因可能是(均文字简述);(6)方法四的实验原理是(用 化学方程式表示)。25某树脂的合成线路如下：HOH（1）B 中含有的官能团的名称是。（2）反应、的有机反应类型分别是、。（3）检验
23、CH3CH2CH2Br 中的溴原子时，所加试剂的顺序依次是。（4）下列说法正确的是（填字母编号）。 a1 mol E 与足量的银氨溶液反应能生成 2mol Ag b可以用 NaHCO3 鉴别 E 和 FcB 分子存在顺反异构（5）写出反应的化学方程式。（6） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有种， 其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为。26氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如 下：回答下列问题：(1)A 的结构简式为。A 的化学名称是。(2)、的反应试剂和反应条件相同，分别是，反应的类型是 。(3)的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其
24、作用是 。(4)G 的分子式为。(5)H 是 G 的同分异构体，其苯环上的取代基与 G 的相同但位置不同，则 H 可能 的结构有种。(6)4-甲氧基乙苯胺（）是重要的精细化工中间体，写 出由苯甲醚（）制备 4-甲氧基乙苯胺的合成路线（.其他试剂任选）类作业完成必修一第三章、第四章部分知识整理，并在家长督下，背诵、记忆、理解、掌握。抢分誓言：争分夺秒，日积月累，赢在高三 青春一去不返，此时不搏何时搏?我保证按时、保质保量完成类作业。大学那么美，我也去走走！一、选择题起誓人： 化学部分答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二、解答题19（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；。20（1），。（2）。21（1）；。，。（2）。（3）， 。（4）。22（.1），。 （2）。（3），。23 (1)。 (2)。(3)。(4）。 (5)；。24 (1)、 (2)。 (3)。(4);(5)， 。(6) 。25（1）。（2）、。（3）。（4）。（5）。（6），。26(1)。(2)，。(3)。 。(4)。(5)。(6)
