1、20052006博罗中学第一学期期末测试卷化 学时间：120分钟 总分：150分2006.01可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5请将答案填写到答题卡上！ 第部分 选择题 （共68分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）1、下列与生活、环境有关的说法中，不合理的是 （ ） A、加收废旧电池是为了防止其中的汞、镉、铅等离子对土壤和水源产生污染 B、使用含氟牙膏可以预防龋齿 C、生活中，含磷洗涤剂的污水排放会造成水生植物的大量繁殖 D、由于在食盐中加入了单质碘，故含碘食盐被称为“绿色食品”2、下列物质中，导电性能最差的是
2、（ ） A、固体KCl B、石墨棒 C、盐酸 D、熔化的NaOH3、在实验室里，储存在棕色瓶中的药品是 （ ） A、浓硝酸 B、浓盐酸 C、浓硫酸 D、氯化钠4、用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ） A、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B、样品中含有少量NaCl杂质 C、容量瓶使用前未干燥 D、定容时俯视容量瓶刻度线5、加热法可以分离的一组物质是 （ ） A、氯化铵和消石灰 B、碳酸氢铵和过氧化钠 C、氯化铵和氯化钠 D、碘和氯化铵6、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 ( ) A、稀盐酸 B、NaOH溶液 C、稀硝酸 D、氯化钠溶液7、a、b、c、d、
3、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；c与强碱溶液反应放出气体；c、e再冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为（ ） A、Fe Cu Al Ag Mg B、Al Cu Mg Ag Fe C、Mg Cu Al Ag Fe D、Mg Ag Al Cu Fe8、将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸溶液的密度为，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ） A、 B、 C、 D、二、选择题（每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分
4、；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）9、下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是 （ ） A、酸雨 B、光化学烟雾 C、臭氧空洞 D、温室效应10、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 （ ） A、硅可以用来制造变压器的铁芯片材料 B、二氧化硅可以用来制造光导纤维 C、石墨可以用来做绝缘材料 D、石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器11、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A、23gNa由原子变成离子时，失去电子数为0.2NA B、18gH2O所含电子数为10NA C、28gN2所含原子数为2NA D、在20、1.
5、0105Pa条件下，11.2L氢气所含原子数为NA12、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是 （ ） A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸13、已知NaBH4中氢元素化合价为-1价，在反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，下列说法正确的是 （ ) A、被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1：1 B、NaBH4既是氧化剂又是还原剂 C、NaBH4是还原剂，水是氧化剂 D、B被氧化，H被还原14、能够用于鉴别二氧化硫和二氧化碳的溶液是 （ ） A、澄清的石灰水 B、品红溶液 C、紫色石蕊试液 D、BaCl2溶液15、科学家研制出的一种新的分子，它
6、具有空心类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是 （ ） A、C60是一种新型的化合物 B、C60熔沸点很高 C、C60的相对分子质量是620 D、C60和石墨都是碳的同素异形体16、将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是 （ ） A、1.2mL B、2.4mL C、3.6mL D、4mL 17、下列反应中，硫酸不作氧化剂的是 （ ） A、2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O B、2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O C、Zn+H2SO4(稀)=Zn
7、SO4+H2 D、H2S+H2SO4=SO2+2H2O+S18、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A、铁跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B、碳酸氢钙溶液中加入盐酸：Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2 C、CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O D、NaHCO3溶液中加入盐酸：HCO3-+H+=H2CO319、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A、Fe3+，K+，Cl-，NO3- B、Ag+，Na+，NO3-，Cl- C、Zn2+，Al3+，SO42-，Cl- D、Ba2+，NH4+，Cl-，HC
8、O3-第部分 非选择题 （共82分）三、填空题：20、（12分）在S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2的反应中， 元素被氧化， 元素被还原； 是氧化剂， 是还原剂； 有氧化性， 有还原性； 是氧化产物， 是还原产物。21、（6分）自然界中溶洞的形成及溶洞内石笋、钟乳石、石柱的形成与碳及其化合物的相互转化也存在密切的关系。石灰岩里不溶性的碳酸钙受水和二氧化碳作用转化为微溶性的碳酸氢钙，日久天长逐渐形成溶洞，方程式为 ；溶有碳酸氢钙的水从洞顶滴落时，由于水分蒸发，压强减少，温度升高，就会析出碳酸钙固体，日积月累，就形成钟乳石、石柱等，主要反应为 22、（6分）雷电高能固氮时都发生了哪些化学
9、反应？ 、 、 23、（16分）图中A为淡黄色的固体，B、C为溶液，D为气体，E、F为白色沉淀物。Cl2H2SA B F CH2OBa(NO3)2Ba(OH)2O2 稀盐酸稀硫酸 D E （1）写出下列物质的化学式： A、 B、 C、 D、 E、 F、 （2）写出BC的化学方程式 （3）写出CF的离子方程式 24、（10分）将一只铝制的易拉罐内充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，又过了一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。（1）罐壁内凹而瘪的原因是 反应的化学方程式是 （2）瘪罐壁重新鼓起来的原因是 反应的化学方程式是 四、实验题（12分）
10、海水电解精制结晶粗盐饱和NaCl溶液烧碱和氢气、氧气母液石灰乳Mg(OH)2MgCl2晶体加盐酸脱水浓缩、结晶MgCl2Mg Cl2电解25、（12分）海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。 (注：母液含Mg2+) 试回答下列的问题：(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入以下物质，最后使溶液呈中性。过量的Na2CO3溶液、盐酸、过量的NaOH溶液、过量的BaCl2溶液则，加入的顺序是 （2）写出加入最后一种试剂后可能发生的化学反应的离子方程式 （3）、写出反应的离子方程式
11、： 、写出反应的化学方程式： 五、计算题：（20分）26、（6分）有一废水样品10L，经过分析得知游离氯（Cl2）的浓度为0.012mol/L。已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl。现欲除去其中的游离氯，需要加入浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液多少升？ 27、（14分）在100mL 1mol/L AlCl3溶液中，加入100mLNaOH溶液，产生3.9g沉淀，试问加入的烧碱溶液浓度是多少？20052006博罗中学第一学期期末测试卷评分标准化 学一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分）题 号12345678答
12、 案DAADCBCB二、选择题（每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题为0分。）题 号91011121314答 案ABCBCBACB题 号1516171819答 案DADACC三、填空题20、（12分） C （1分） S、N （2分） S、KNO3 （2分）、 C （1分） S、KNO3 （2分）、 C （1分） CO2 （1分） K2S、N2 （2分）21、（6分） CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 、 Ca(HCO3)2C
13、aCO3+H2O+CO2。 （各3分）22、（6分） N2+O2=2NO 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO （各2分）23、（16分）（1）A S B H2SO3 C H2SO4 D SO2 E BaSO3 F BaSO4 （2） H2SO3+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl （3） Ba2+SO42-=BaSO4 （各2分）24、（10分）（1） NaOH与CO2反应，罐内气体压强减小 （2分） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3分） （2） NaOH与铝反应放出氢气，罐内压强增大 （2分） 2NaOH+6H2O+2Al=2NaAl(OH)4
14、+3H2 （3分）四、实验题（12分）25、（12分）（1） 或 （3分）（2） H+OH-=H2O 、 2H+CO32-=H2O+CO2 （各2分）（3） Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+ （3分） MgCl2Mg+Cl2 （2分）五、计算题：（20分）26、（6分）解：由题意可知10L废水样品Cl2的物质的量为： （1分）设需要加入浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液物质的量为 Cl2 + H2O + Na2SO3 = Na2SO4 + 2HCl （1分）1mol 1mol0.12mol （2分）所以需要加入浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液的体积为： 答：需要加
15、入浓度为0.1mol/L的Na2SO3溶液1.2L。 （1分）27、（14分）解：由题意可知： （1分） （1分） 若碱不足 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl （4分） 若碱过量 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 1mol 3mol 1mol 0.1mol 0.3mol 0.1mol 溶液多余部分用碱： Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4 1mol 1mol (0.1-0.05)mol 0.05mol共用碱：0.3mol+0.05mol=0.35mol （7分） 答：加入碱溶液的浓度可能为1.5mol/L或3.5mol/L。 （1分）
