1、第六章综合素养测评(时间：45分钟满分：100分)一、选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意。1据报道，人类拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O2H2O2，下列说法正确的是()A水的分解反应是放热反应B氢气是一次能源C使用氢气作燃料将会增加温室效应D在这一反应中，光能转化为化学能2下列说法不正确的是()A原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3.在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此
2、装置的下列叙述不正确的是()A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C导线中有电子流动，电子从a极到b极Da极上发生了氧化反应4如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正、逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2315下列图示变化为吸热反应的是()6最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反
3、应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程7下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂B调味剂C着色剂 D增稠剂8一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)”“b(碳棒)，所以a为
4、电池的负极，b为正极。电极反应式：a(负)极：ane=an(氧化反应)b(正)极：nHne=H2(还原反应)由于正极放电消耗H，溶液中c(H)减小，pH增大，在外电路中，电子由a极流出经电流表流向b极。答案：B4解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。答案：C5解析：A
5、项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。答案：A6解析：A项，CO和O生成CO2是放热反应；B项，观察反应过程的示意图知，该过程中，CO中的化学键没有断裂形成C和O；C项，图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键；D项，状态状态表示CO与O反应的过程。答案：C7解析：抗氧化剂是防止食品氧化变质的添加剂，使用目的是延缓食品的变质。答案：A8解析：A项，06 min内，产生n(O2)1103 mol，消耗n(H2O2)2103 mol，则v(H2O2)
6、3.3102 moL/(Lmin)，故A正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2103 mol，剩余c(H2O2)0.2 mol/L，故C项不正确；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2103 mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。答案：C9解析：设1 mol HH键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2O22H2O，然后分析过程，2HHO=O2HOH，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol HH键、1 mol O=O键，吸收的能量为(2x496) kJ；生成2 mol H2O形成4 m
7、ol HO键，放出的能量为4463 kJ1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ1852 kJ(2x496) kJ，即可求出x436。答案：C10解析：若反应向正反应方向进行，0.1 molL1X2与0.3 molL1Y2完全转化可生成0.2 molL1Z，这表明平衡时Z的浓度应小于0.4 molL1；若反应向逆反应方向进行，0.2 molL1Z全部分解转化生成0.1 molL1X2和0.3 molL1Y2，这表明平衡时X2的浓度应小于0.2 molL1，Y2的浓度应小于0.6 molL1。答案：AB11解析：题中所述锌铜原电池中，Zn为负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；Cu为
8、正极，电极反应式为Cu22e=Cu，发生还原反应。Zn2通过阳离子交换膜向正极移动；乙池溶液中消耗的Cu2与由甲池迁移过来的Zn2的物质的量相同，则乙池溶液质量增加。溶液中的阴离子无法通过阳离子交换膜。故选AC。答案：AC12解析：A对，由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应。B错，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2O2=2H2O，但反应条件不是点燃。C错，氢氧燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置。D对。答案：AD13解析：(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故该反应为放热反应。(2)H2(g)I2(g)=2HI(g)，断裂
9、1 mol HH键和1 mol II键需要吸收436 kJ151 kJ587 kJ热量，生成2 mol HI放出2299 kJ598 kJ热量，所以1 mol氢气和1 mol碘反应生成HI放出11 kJ的热量；在化学反应过程中，将化学能转化为热能。(3)应熟悉常见的吸热反应和放热反应：中和反应、燃料的燃烧、有氧参与的氧化还原反应、多数化合反应等属于放热反应；多数分解反应(H2O2分解除外)、二氧化碳通过炽热的碳、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应等属于吸热反应。答案：(1)放热(2)放出11化学能热能(3)14解析：(1)反应的化学方程式为3H2N22NH3，如果1 mol N2完全反应必
10、有3 mol H2反应，生成2 mol NH3。拆开3 mol HH键和1 mol NN键需要吸收的能量为436 kJ3946 kJ2 254 kJ，但是生成2 mol NH3即生成6 mol NH键可放出热量391 kJ62 346 kJ，总的结果是放出热量2 346 kJ2 254 kJ92 kJ。(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于上述数值。(3)c(NH3)10 mol2 L5 molL1，v(NH3)5 molL110 min0.5 molL1min1，v(N2)0.25 molL1min1。答案：(1)放出92(2)该反应是
11、可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于92 kJ(3)0.25(4)acf15解析：在原电池中较活泼金属作负极(连接二极管的负极)，较不活泼金属作正极(连接二极管的正极)。因金属活动性：MgFeCu，故方案中Cu均作正极，中Mg均作负极，方案中铁作负极，方案中铁作正极。在方案中负极反应为：Mg2e=Mg2，正极反应为：2H2e=H2，总电池反应方程式为：Mg2H=Mg2H2。答案：(1)负正(2)Cu均作正极(3)镁均作负极(4)方案中铁作负极，方案中铁作正极(5)Mg2e=Mg22H2e=H2Mg2H=Mg2H216解析：(1)达到平衡时A、B、C、
12、D改变的物质的量分别为0.8 mol、1.0 mol、1.2 mol、0.8 mol，且A、B的物质的量减少为反应物；C、D的物质的量增加为生成物。故反应的化学方程式为4A5B6C4D。前2 min时，v(A)0.1 molL1min1。从图像看，23 min时图像的斜率变大，说明化学反应速率变快。增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率。增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图像要产生突变。(2)反应方程式为N2O42NO2，在时间为60 s时，c(NO2)为0.120 molL1，此后浓度不再发生改变，即时间为60 s时，反应达到平衡。由N2O42NO2计算得，在40 s时，c2(0.10.050) molL120.10 molL1，c3 molL10.040 molL1。因60 s时反应达到平衡，则ab；四氧化二氮的转化率为100%60%，在020 s内，N2O4的平均反应速率为v(N2O4)0.001 5 molL1s1，所给时间段中，反应开始时速率最大，因反应开始时反应物的浓度最大。答案：(1)4A5B6C4D0.1 molL1min1AC(2)N2O42NO260%0.001 5 molL1s1020 s开始时反应物的浓度最大
