1、新课标2016年高一化学寒假作业9化学必修一一、选择题（本题共7道小题）1.工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（）节省能源不产生污染大气的SO2提高 H2SO4的利用率提高了Cu的利用率ABCD全部2.A经济决定文化，首先是随着经济发展和生活水平的提高，人们对文化产品的需求增加，文化需求带动资本涌入，推动文化产品的研发与生产，生产发展壮大，文化领域出现新兴的产业或部门，最终导致文化生产力在现代经济的总体格局中的地位作用越来越突出，故A选项观点与题意不符，。其他选项与上述分析不符，故排除。3.能把Na2SO4、NH4
2、NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）ABaCl2BNaOHCBa（OH）2DAgNO34.足量的铝与20mL 1.0mol/L的下列物质反应，产生气体物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸5.用如图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）气体abcANO2浓硝酸铜片NaOH溶液BSO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶液CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCO2稀盐酸大理石浓硫酸 6.下列有关实验的操作不正确的是A分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两
3、种固体C配制0.1molL-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（夹持装置未画出）（）A用装置甲检验溶液中是否有K+ B用装置乙制取并收集少量NH3C用装置丙进行喷泉实验D用装置丁加热熔融NaOH固体二、填空题（本题共3道小题）8.使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：（1）若中放一片湿润的红色石蕊试纸，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（2）若装有AlCl3溶液，装有浓氨水，可观察到的实验现象为（3）若装有浓硝酸，装有浓氨水，可观察到的实验
4、现象为（4）若装有浓硝酸，装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因9.A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件及其他物质已经略去)：(1)若B使品红溶液褪色，则C、D的化学式分别为_，_。写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式：_。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则C为_(填写化学式)。写出AB的化学方程式：_。写出CD的离子方程式：_。(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则B是_(填写化学式)，C可作为呼
5、吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为_。10.某同学设计如下实验验证炭与浓硫酸的反应产物及产物的某些性质（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 （2）若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有 的干燥管（3）利用装置B可以完成的实验是 （写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）（4）若在E中盛装澄清石灰水，C中盛装酸性高锰酸钾溶液，则D中的试剂是，其作用是 ；写出C中关于高锰酸钾发生反应的离子方程式 试卷答案1.B考点：浓硫酸的性质；制备实验方案的设计专题：氧族元素分析：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，并且硫酸的利用率低，将铜丝浸入稀硫酸中并
6、不断地从容器下部吹入细小的空气泡，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，反应无污染，符合原子经济的要求解答：解：将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡发生：2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O，则反应在常温下就能进行，而浓硫酸与铜在加热条件下反应，节省能源，故正确；反应无污染，而浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2和硫酸铜，产生污染大气的SO2，故正确；反应物完全转化成生成物，提高H2SO4的利用率，故正确；无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误故选B点评：本题考查硫酸铜的制备方法的比较，题目难度不大，解答本题，可比较反
7、应方程式的异同2.A考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中NO3离子的物质的量为0.6mol0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3）=0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积是V=0.15L，即150ml故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算
8、3.C考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：元素及其化合物分析：Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，以此来解答解答：解：ABaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误；BNaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误；CNa2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液分别与Ba（OH）2反应，现象分别
9、为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确；DAgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误；故选C点评：本题考查物质的鉴别区分，明确物质的性质及发生的反应中的现象是解答本题的关键，注意把握物质的性质，利用不同现象来区分，题目难度不大4.D【ks5u解析】铝与氢氧化钠溶液或盐酸或稀硫酸均是产生氢气，且都是铝作还原剂，所以产生的氢气相等。铝与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，氮元素的化合价从+5价降低到+2价，所以产生的NO最少，答案选D。5.D考点：常见气体制备原理及装
10、置选择；气体的收集分析：由实验装置图可知，该装置为液体与固体（或液体）在不加热条件下反应生成气体的制备装置，并且气体密度大于空气，用向上排空法收集，再进一步考虑选项中气体的净化是否合理，据此进行判断解答：解：ANO2与NaOH反应而被吸收，不能用NaOH溶液净化，故A错误；B浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故B错误；C氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能利用浓硫酸干燥，故C错误；D大理石的主要成分为碳酸钙，盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，用浓硫酸除去二氧化碳中水分，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故D正确；故选D点评：本题考查实
11、验装置综合及常见气体的制备实验，为高频考点，题目难度中等，把握常见物质的性质及气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查6.D【ks5u解析】A分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确； B碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，故B正确；C将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，故C正确；D检验氨气时应该是用湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误故选D7.B考点：化学实验方案的评价分析：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小；C氯气不易溶于食盐水；D瓷坩埚中的二氧化硅与Na
12、OH反应解答：解：A观察K的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃，由图可知，缺少蓝色的钴玻璃，故A错误；B浓氨水与生石灰混合可生成氨气，氨气的密度比空气的密度小，则图中固液反应不加热装置及向下排空气法均合理，故B正确；C氯气不易溶于食盐水，则图中装置不能形成喷泉实验，故C错误；D瓷坩埚中的二氧化硅与NaOH反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、气体的制备及收集、物质的性质等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大8.1. 石蕊试纸变蓝 2. 中有白色沉淀 3.
13、 烧杯中有白烟生成4. 2NO+O2=2NO2考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：（1）依据浓氨水具有挥发性，氨气为碱性气体解答；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵；（4）无色一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮解答：解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气为碱性气体，能够与水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子，能够使石蕊试纸变蓝，故答案为：石蕊试纸变蓝；浓氨水以挥发，氨气与水反应生成一水合氨，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；故答案为：中有白色沉
14、淀生成；（3）浓硝酸、浓氨水易挥发，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，所以会看到产生大量白烟；故答案为：烧杯中有白烟生成；（4）一氧化氮不稳定，与氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式：2NO+O2=2NO2，故答案为：2NO+O2=2NO2点评：本题通过实验现象的描述考查了物质的性质，熟悉浓氨水、硝酸的性质是解题关键，题目难度不大9.(1)SO3H2SO42H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O(2)NO24NH35O24NO6H2O3NO2H2O=2H2NO3-NO(写成4NO2O22H2O=4H4NO3-也对)(3)Na2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O210.（1）分液漏斗；
15、（2）分液漏斗；（3）探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可）；（4）品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+考点：浓硫酸的性质实验.专题：实验题分析：（1）盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗；（2）水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色；（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水检验二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干扰，所以D中
16、试剂是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液；二氧化硫和高锰酸钾反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子解答：（1）盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，所以该仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）水能使无水硫酸铜变蓝色，所以可以用无水硫酸铜检验水蒸气，则若要证明有水生成，需要在A、B之间加装盛有无水硫酸铜的干燥管，故答案为：无水硫酸铜；（3）二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，但二氧化硫的漂白性不稳定，受热易恢复原色，所以利用装置B可以完成的实验是：探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近意思也可），故答案为：探究SO2与品红反应的可逆性（写“加热可以使品红恢复红色”或相近
17、意思也可）；（4）二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，要用澄清石灰水检验二氧化碳，需要先除去二氧化硫的干扰，所以D中试剂是品红溶液或酸性高锰酸钾溶液，其目的是确认二氧化硫是否除尽；二氧化硫和高锰酸钾反应生成锰离子、硫酸根离子和氢离子，离子方程式为2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案为：品红溶液（酸性高锰酸钾溶液）；检验二氧化硫已经除尽；2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+点评：本题考查浓硫酸性质实验，侧重考查实验操作、分析能力，明确物质的性质是解本题关键，注意二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，注意二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，为易错点
