1、化学必修1(鲁科版)第2节铝金属材料第1课时铝铝合金1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAl DAl3Al(OH)3解析：Al2O3难溶于水，更不能与水反应，故B项不能实现；而Al(OH)3加热就得Al2O3，故A项能实现；Al与氢氧化钠溶液反应得到Na，故C项能实现；故D项中只要加入碱溶液就可实现。答案：B2把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是()A稀盐酸 B烧碱溶液C硫酸铝溶液 D氯水答案：B3向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是()AMgSO4 BNaCAlCl3 DFeC
2、l3解析：在MgSO4中加入氢氧化钠溶液，会产生氢氧化镁白色沉淀，但氢氧化镁不溶于过量的氢氧化钠，不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，A项错误；Na与氢氧化钠溶液不反应，B项错误；在AlCl3中加入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化铝白色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝又重新溶解生成Na，C项正确；在FeCl3中加入氢氧化钠溶液，会出现红褐色沉淀，也不会出现“后沉淀逐渐溶解”的现象，D项错误。答案：C4(双选题)关于铝热反应的说法中，不正确的是()A铝热反应属于置换反应B铝热反应属于氧化还原反应C铝热反应中，铝的化合价降低D铝热反应特指铝和三氧化二铁的反应解析：铝热反应中，铝被氧化，化合价升高，C项
3、错误；铝热反应指单质铝与金属(如Cr、Cu、Fe、Co、Mn等)氧化物的反应，D项错误。答案：CD5下列离子方程式正确的是()A过量氨水和氯化铝溶液反应：Al34NH3H2O=4NHB氧化铝与硫酸反应：Al2O33H=2Al33H2OC氢氧化铝与盐酸反应：OHH=H2OD铝与氢氧化钠溶液反应：2Al2OH6H2O=23H2解析：A项，Al(OH)3不溶于氨水，应改为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；B项，电荷不守恒，质量也不守恒，应改为：Al2O36H=2Al33H2O；C项，Al(OH)3不溶，应写分子式：Al(OH)33H=Al33H2O。答案：D6在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中
4、，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的物质的量(y)的关系示意图，正确的是()解析：加入NaOH后，Mg2、Al3均沉淀，随后Al(OH)3溶解，最后剩余Mg(OH)2。答案：C7现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造，取硬铝样品进行如下实验(每一步试剂均过量)，由此可以推知硬铝的组成可能为()样品AAl、Mg、Si、Zn BAl、Cu、Mg、Si、MnCAl、Fe、C、Cu DAl、Si、Zn、Na解析： 钠是一种极为活泼的金属，不能在空气中稳定存在，显然D项是错误的；加入稀盐酸后，C项中的Al、Fe与盐酸完全反应，剩余的两种成分都不能与Na
5、OH溶液反应，排除C项；A项中在合金样品与盐酸完全反应后，只剩余Si，而Si能与NaOH溶液反应，不会有不溶物剩余；因此，只有B项是正确的。答案： B8为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是_，样品中铝的质量是_g。(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是_，氧化铁与铝的质量比是_。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比cb_。解析：(1)样品中的氧化铁不与NaOH溶液反
6、应，而铝能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气。2Al2NaOH6H2O=2Na3H254 g67.2 Lm(Al)bL故 m(Al)=bL67.2L54 g = 。（2）铝具有非常强的还原性，在点燃条件下可以与氧化铁剧烈反应生成氧化铝和铁单质：2Al +Fe2O3Al2O3+2Fe。根据以上化学方程式容易看出，氧化铁与铝的质量比为80.27。(3)从铝热反应的方程式看出，铝与铁的物质的量是相等的，但在与酸的反应中，铝的价态升高到3价，铁的价态只升高到2价。因此，c ：b=2 ：3。答案：(1)2Al2NaOH6H2O=2Na3H29b/11.2(2) 2AlFe2O3Al2O32Fe8
7、027(3) 231(双选题)铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：下列说法中错误的是()A中除加试剂外，还需要进行过滤操作Ba、b中铝元素的化合价不相同C中需要通入过量的氨气D进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝解析：反应后的体系中含有固体二氧化硅，需要过滤除去，反应后的体系中有氢氧化铁沉淀，需要过滤除去；a、b中Al元素分别以AlCl3和 Na形式存在，其中铝的化合价都是3；由 Na制备Al(OH)3需要通入过量CO2；由Al(OH)3制备Al2O3，加热即可。答案：BC2(双选题)若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各种离子，可能共存的是(
8、)AK、Ca2、C1、NOBNH、CO、NO、NaCNa、Ba2、Mg2、HCODNO、K、OH解析：能与铝反应产生氢气的溶液有两种可能：(1)酸性溶液；与酸不能共存的有B项中的CO、C项中的HCO、D项中的、OH。(2)碱性溶液；与碱不能共存的离子有B项中的NH4、C项中的Mg2、HCO，故可能共存的离子组为A、D两项。需要强调的是，A项在酸性条件下不能产生氢气。答案：AD3氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：AlAl3Al(OH)3方案二：AlAl(OH)3方案三：硝酸稀盐酸氨水氢氧化钠溶液CO2(1)方案一中加入的碱
9、最好是_，离子方程式是_。方案二中的酸最好是加入_，离子方程式是_。(2)若三种方案中所用试剂都是铝，稀盐酸，氢氧化钠溶液，制取1 mol Al(OH)3，完成表格内容：方案制取1 mol Al(OH)3所需的原料AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)3方案，你认为哪种最好？原因是什么？解析：(1)方案一中最好加入的碱是氨水，因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不好控制。方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不好控制。(2)方案一：Al3HClAl33NaOHAl(OH)3方案二：AlNaOHHClAl(OH)3方案三：(3)从操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制；从原料消耗上分析，方案三消耗原料最少，方案一最多。答案：(1)Al33NH3 H2O=Al(OH)33NHCO2(足)=Al(OH)3HCO或2CO2(足)=2Al(OH)3COH2O(2)方案一：1 mol3 mol3 mol方案二：1 mol1 mol1 mol方案三：1 mol3/4 mol3/4 mol(3)方案三最好，因为该方案易操作并节约盐酸和氢氧化钠。
