1、高考资源网（） 您身边的高考专家邻水中学高2017级（高一下）中期考试化 学 试 题注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名考号在答题卡相应栏内用签字笔或钢笔填写清楚，并将考号栏下对应的数字框涂黑，科目栏将 化学 涂黑。2选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,不能答在试题卷上。（化学题号：128）3考试时间：90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Br 80第卷（选择题，共52分）一、选择题（1-24小题，每小题2分，共48分，25-28题，每小题1分。每
2、小题只有一个选项符合题意）1、下列各项中表达正确的是 ( ) AF的结构示意图： BCH4分子的比例模型： CCCl4的电子式： D乙烯的结构简式：CH2CH22、福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是（ ）AI是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131CI核素中含中子数为53 DI2的摩尔质量为262 g3、下列属于吸热反应的是（ ）A液态水气化B氢气燃烧C浓硫酸的稀释DBa(OH)28H2O和NH4Cl(s)混合4、下列有关说法中错误的是( )A. CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B相等的物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量
3、相同C. 用乙烯与HCl反应来制备氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此甲烷不能发生氧化反应5、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保碱性燃料电池，其电解质溶液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是( )A.电池工作时，负极附近溶液的碱性增强 B.正极的电极反应式是：O24H+4e2H2OC.负极的电极反应式是:N2H44OH4e4H2ON2 D.溶液中阴离子向正极移动6、用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A滴入适量Na2SO4溶
4、液 B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质量的铁粉7、可逆反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡状态，下列说法中正确的是( )A.该反应停止，N2和H2不再化合 B.N2、H2、NH3浓度不变C.N2、H2、NH3浓度相等 D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:28、下列对乙烯的叙述中错误的是( )A乙烯分子里所有原子都在同一平面上B乙烯与Br2的加成，以及乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关C乙烯分子中的碳碳双键是由两个碳碳单键构成D乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键9、下列化学用语使用正确的是Mg2+-
5、A. 氟化镁的电子式 B. 用电子式表示硫化氢的形成过程 H + HH+2-H+ C. HClO的结构式 H-O-Cl D. Cl离子的结构示意图10、X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )AY的阴离子Y的还原性强于X的阴离子X BX的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强 CX的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成Y2DX、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价11、下列说法错误的是（ ）A食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 B钾的金属性强，所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C2 mol SO2与1 mol O2混合后充分反应生成2 mol
6、 SO3D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸12、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 （ ）ANaOH、H2SO4、(NH4) 2SO4 BMgO、Na2SO4、HNO3 CNa2O2、KOH、Na3PO4 DHCl、Fe2O3、MgCl213、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 （ ）A硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体 B砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体 D锗单质是一种优良的半导体材料14、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A锌锰
7、干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅15、120，某气态烃在密闭容器中与足量的O2混合点燃，完全燃烧后恢复至原温度，容器内的压强保持不变，则该烃是( )ACH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C3H816、下列叙述正确的是( )A. 等物质的量的氢氧根离子（OH）与甲基(CH3)所含电子数相等 B. 铁、Cu、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，产生H22.24LC16 g甲烷分子中含有共价键数目共为4NAD2.8 g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.1NA17、反
8、应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是( )单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI 2v正(H2)v逆（HI） HI分子数不再改变 混合气体颜色不再改变 混合气体压强不再改变A. B. C. D.全部18、下列叙述中, 不正确的是 共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引 单质分子中可能含有共价键 H2O2、NH3、CH4分子中都存在三对共用电子对 CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构 干冰升华、HCl气
9、体溶于水化学键都没有被破坏 HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强 AB CD19、下列各组性质比较中，正确的是( )酸性：HClO4HBrO4HIO4 离子还原性：S2-Cl-Br -I-沸点：HFHClHBrHI 金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-Na+NaCl AB C D全部20、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小为：ZYXB气态氢化物的还原性：ZYC若Y可作半导体材料，则X、Z的单质常温下均为气体D若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z各自形成的氢化物熔沸点：XZ21、下列有机物
10、一氯取代物的同分异构体数目相等的是( ) A和 B和 C和 D和22、化学反应A2 B2 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A该反应是吸热反应B断裂1molAA键和1mol BB键能放出xkJ的能量C断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量23、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（ ）A混合气体中一定有甲烷 B混合气体中一定是甲烷和乙烷C混合气体中一定没有乙烷 D混合气体中一定没有乙炔（C2H2）24、已知某元素的阳离子R2+的核内中子数
11、为n，质量数为A，则mg它的氧化物中所含电子的物质的量是 A.(A-n+8)mol B.(A-n+10)mol C.(A-n+2)mol D. (A-n+6)mol有下列几组物质或微粒：选择A-F分别在25-26题上填空(注：若选E，则在机读卡上涂AB)25、属于同分异构体的是_； 26、属于同位素的是_； 27、属于同一种物质的是_； 28、属于同系物的是_。A11H和21H B甲烷和乙烷 C金刚石、石墨和C60 D丁烷和异丁烷CH3CHC2H5CH2-CH33C2H5CHC2H5CH3E 和 第卷（非选择题，48分）二、非选择题29、4g D2和20g 18O2化合时最多能生成 g D21
12、8O，1mol D218O中含 mol质子，含 mol中子。30、A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)写出A的原子结构示意图_。(2)D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为 。(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程： ；写出C2B2的电子式 。（4）氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物，H2B的熔沸点高于H2D的原因是 。 (5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式： 。31、氢氧燃料
13、电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：KOH溶液正极反应式为 ,溶液PH （填“增大”、“不变”或“减小”）。该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2Li+H2= 2LiH .LiH+H2OLiOH+H2反应中，7 gLi可吸收标况下H2 L，此时转移电子 moL。1 t/minn/mol32、在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)
14、N2O4(g) (无色)，如图所示。（1）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)18 mol/(Lmin)，乙中v(N2O4)0.2 mol/(Ls)，则中反应更快。（2）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。33、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6molCO2和0.3mol水；回答下列问题：（1）A的电子式_ _ ，B的结构简式_ _。（2
15、）A和B中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： _，反应类型：_ 。（3）B与浓硫酸和浓硝酸在5060反应的化学反应方程式： _，（4）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量 （填“AB”、“AB”或“AB”）。 （5）B与加成反应的产物的二氯代物的结构简式： .班级 考号 姓名 -密-封-线-邻水中学高2017级（高一下）中期考试化 学 答 卷二、非选择题31、 32、(1)_。(2) 。(3) ； 。（4） 。 (5) 。33、 , 。 ， 。34、（1） （2） ， ， 。35、（1）_ _ ， _ _。（2） _， _ 。（3） _，（4） （5） . - 8 - 版权所有高考资源网
