1、乙醇 学业达标1决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A羟基(OH) B乙基(CH2CH3)C氢氧根离子(OH) D氢离子(H)2下列说法正确的是()A乙醇在水中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B乙醇与O2发生不完全燃烧生成乙醛C乙醇分子中所有的氢原子都可被钠置换出来D乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种物质3有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A和是同分异构体B和物理性质有所不同C和化学性质相同D和含12C的质量分数相同4如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()A使紫色石蕊变红 B与钠反应C发生酯化反应 D发生氧化反应
2、5下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是()6下列说法中正确的是()A凡是含有羟基的化合物都是醇B可以通过加成反应制得乙醇C钠与乙醇反应比与水反应更剧烈D乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性7下列说法正确的是()检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A B C D8结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A加成反应B氧化反应C与Na反应D与Na2CO3溶液反应放出CO29按照下图装置持续通入X
3、气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体或蒸气可能是(假设每个反应均完全)()ACH3CH2OH BCO或H2CNH3 DH2等级突破10已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有()A1种 B2种C3种 D4种11已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()A6:3:2B1:2:3C3:2:1 D4:3:212将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是()A硝酸 B稀盐酸CCa(O
4、H)2溶液 D乙醇13实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是()A铜网表面乙醇发生氧化反应B甲、乙烧杯中的水均起冷却作用C试管a收集的液体中至少有两种有机物D实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应14如图是A分子的球棍模型和B分子的空间填充模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式：_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式：_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是：_。15乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反
5、应的化学方程式：_；_；_。16有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观察到的实验现象是_。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_，原受热部分的铜丝有什么现象？_，其原因是_。17乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应
6、用。请计算：(1)将足量乙醇与9.2 g金属钠充分反应，则标准状况下生成气体的体积是_L。(2)若一定量的乙醇和O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g)。产物依次经过浓硫酸和碱石灰使其被充分吸收，浓硫酸增重10.8 g，碱石灰增重13.2 g。则氧气的物质的量是_mol，燃烧产物的平均摩尔质量是_gmol1。课时作业13乙醇1答案：A2解析：乙醇在水中不能电离，是非电解质；乙醇与O2在催化剂的作用下可生成乙醛，但发生的不是燃烧反应；乙醇能与Na发生反应，但钠只能置换羟基上的氢原子；乙醇是良好的有机溶剂。答案：D3解析：和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物
7、理性质有差异，化学性质也有差异。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同。答案：C4解析：根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇，A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；C项，乙醇能与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。答案：A5解析：决定乙醇化学性质的为OH，则由化学式可知C中含有OH，故选C。答案：C6答案：B7解析：用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故错误；含水的酒精直接加热蒸馏，
8、水也会挥发，酒精不纯，错误；正确。答案：C8解析：丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。答案：D9解析：选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。答案：A10解析：在所给两种同分异构体中各有两种不同的氢原子，所以羟基取代这些氢原子，共得到4种同分异构体。答案：D11解析：羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1:1。三种醇与钠反应放出等量的氢气，则三种醇提供的羟基数相同，因此三种醇
9、的物质的量之比为1:6:3:2。答案：A12解析：铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2CuO22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O、CuO2HCl=CuCl2H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。答案：C13解析：A对，铜网作催化剂，乙醇在其表面发生氧化反应，生成乙醛。B错，甲烧杯中应为热水，目的是将乙醇变为乙醇蒸气，与氧气一起进入有铜网的硬质玻
10、璃管中，乙烧杯中的水为冷水，冷却生成的乙醛和水。C对，试管a收集的液体中一定含有生成的乙醛和挥发出来的乙醇，还可能含有乙醛的氧化产物乙酸。D对，实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明反应放热，能维持反应继续进行。答案：B14解析：根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物；它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。答案：(1)同系物(2)2CH3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2
11、(4)取代反应15答案：2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2CH3CH2OH3O22CO23H2O2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O16解析：乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2CuO22CuO(铜丝变黑)；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O(铜丝由黑变红)。答案：(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红温度(3)能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象醇的催化氧化反应是放热反应17解析：(1)由题意：2NaH2 46 g22.4 L 9.2 g V(H2)V(H2)4.48 L。(2)根据氢原子守恒，可得：C2H5OH3H2O 1 mol 54 g n(C2H5OH) 10.8 gn(C2H5OH)0.2 mol。碱石灰增重的质量即为生成CO2的质量，故n(CO2)0.3 mol。根据化学反应过程中碳原子守恒可得：n(CO)20.2 mol0.3 mol0.1 mol。根据氧原子守恒：n(O2)0.55 mol。产物的总物质的量n(0.60.30.1)mol1 mol；产物的总质量m(10.813.22.8)g26.8 g；产物平均摩尔质量M26.8 gmol1。答案：(1)4.48(2)0.5526.8
