1、第2课时 物质的转化基础达标1. 实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3，该反应属于 （ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2下列说法中正确的是 （ ）A同种元素组成的物质一定是纯净物B一种化合物分子中至少含有两种不同的原子C化学反应过程中不一定有物质变化D通过化学反应可以制备出一种新原子3. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要内容和方法，甲、乙是两个变化过程的微观示意图，下列各项分析正确的是 （ ）A两个过程均发生的是化学变化B图示所有的物质均为化合物C图乙变化前后原子的种类和数目都不变D保持水的化学性质的最小微粒为和4. 我国化工专家侯德榜发明
2、了“联合制碱法”，其生产过程中发生的反应主要是：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是 （ ）A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应5盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是 （ ）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸A只有 B只有C只有 D全部6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是 （ ）ANa2SO4NaCl BFeFeCl2CNa2CO3NaNO3 DCuOCu（OH）2素养提升1.下列各选项中，不能满足如图一步转化
3、关系的选项是 （ ）AX为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 BX为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 CX为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙DX为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠2.以下物质之间的转化不能一步实现的是 （ ）A酸碱B有机物无机物C金属氧化物非金属氧化物D盐氧化物3已知甲、乙和丙三种物质有下图所示的转化关系：（1）若乙为CO2，丙为H2O，甲为一种金属氧化物，则甲可能为_，甲丙的化学方程式为_。（2）若甲为H2SO4，乙为一种常见液体，丙为H2，则甲乙属于 反应，乙电解生成丙属于 反应。（3）若乙为CO，甲为单质（常温下为固态），丙为和乙含相同元素的化合物，则甲为 ，乙丙的化学方程式为_。基础
4、达标1.D 【解析】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应。2. B 【解析】O2、O3的混合物不是纯净物；化学反应过程中一定有物质变化；化学反应不能制备新原子。3.C【解析】甲过程没有生成新物质是物理变化；乙中氧气是单质；保持水的化学性质的最小微粒为水分子，而不是氢原子，或者氧原子。4.A 【解析】为化合反应，为复分解反应，为分解反应。5.D 【解析】金属单质、碱性氧化物、碱、非金属单质、酸性氧化物、酸均可通过一定反应直接形成盐。6.D 【解析】Na2SO4NaCl可通过一步化学反应实现，例
5、如加BaCl2；FeFeCl2可通过一步化学反应实现，例如加HCl；Na2CO3NaNO3可通过一步化学反应实现，例如加Ca（NO3）2；CuOCu（OH）2不能通过一步化学反应实现。素养提升1.D 【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠。2.A 【解析】在化学反应中，酸碱不可能一步转化；有些有机物可以燃烧生成二氧化碳和水
6、；氧化铜与氢气加热生成铜和水，可以实现金属氧化物非金属氧化物一步转化；碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以实现盐氧化物一步转化。3.（1）CuO CuO+H2Cu+H2O（其他合理答案亦可）（2）复分解 分解（3）C 2CO+O2点燃2CO2【解析】（1）甲可能为CuO，甲乙：CuO+COCu+CO2，乙丙：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，甲丙：CuO+H2Cu+H2O。（2）若甲为H2SO4，乙为H2O，丙为H2，甲乙：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，乙丙：2H2O 2H2+O 2，甲丙：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2，则甲丙属于置换反应。（3）甲为C，甲乙：2C+O2点燃2CO或C+CO22CO，乙丙：2CO+O2点燃2CO2，甲丙：C+O2点燃CO2。
