1、章末综合测评(四)(满分：100分时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列有关化学与自然的开发利用描述中错误的是()A.冶炼金属铁通常用热还原法B.要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C.用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D.煤的干馏属于物理变化解析高炉炼铁、铝热法炼铁均属热还原法，A项正确。海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，B项正确。H2作为燃料，燃烧产物为水不污染环境，C项正确。煤隔绝空气加强热
2、使其分解得到煤焦油，焦炭等产物，属于化学变化，D项错误。答案D2.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是()A.实验室从海带中提取单质碘的方法是取样灼烧溶解过滤萃取B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实验C.为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D. 和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则解析A项，实验室从海带中提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液；B项，从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶)；C项，食品添加剂是用于改善食品的外观、风味、组织结构或贮存性质的非营养物质，使用的量必须严格控制；D项，甲基环氧乙烷与二氧化碳在一定条件下反应生成聚碳
3、酸酯，原子利用率达到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成无毒无害的物质，所以此反应符合绿色化学的原则。答案D3.“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：CO2CO2，下面关于该过程的说法不正确的是()A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C.煤气化后作为燃烧，燃烧充分，热利用率高D.上述两个反应后的混合气体中除去CO、CO2后主要就是合成氨的两种原料气解析虽然在煤的气化
4、过程中，会有一部分煤的潜在能量受到损失，但由于加工后得到的气态燃料的热利用率高，且较清洁，故从总体来看煤气化或液化后使用是较合理的，B错误，A、C正确；因反应CO2CO2中的氧气用空气代替，故反应后混合气体成分为N2、CO、CO2和H2等，除去CO、CO2后主要就是合成氨的原料N2、H2，D正确。答案B4绿色化学概念自从提出就明确了它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。下列化工生产中体现绿色化学内涵的是()减少“三废”排放量考虑有关原材料的再生利用出现污染问题再治理回收未反应的原料、副产物、助溶剂、稳定剂等非反应试剂拒绝
5、使用无法替代、无法回收、无法再生和重复使用的有毒副作用、污染明显的原料ABC D解析对出现的污染问题及时治理属于环境治理的范畴，不能体现绿色化学的内涵。答案C5工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A含Cr2O的废水加FeSO4沉降物理法B含纯碱的废水加石灰水反应化学法C含Cu2等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法D含复杂有机物的废水通过微生物代谢生物法解析A项，FeSO4具有还原性，可与Cr2O发生氧化还原反应生成Fe3和Cr3，故方法类别为化学法，错误；B项，纯碱与石灰水反应生成的氢氧化钠又是新的污染物，错误；
6、C项，硫酸铜可溶于水，所以不能通过沉淀法除去，错误；D项，含复杂有机物的废水可通过微生物代谢进行处理，利用的是生物法，正确。答案D6有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是()A煤和水煤气均是二次能源B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C是将煤在空气中加强热使其分解的过程DB为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%解析煤属于一次能源，A错误；煤的主要成分是碳，苯、甲苯、二甲苯是煤的干馏得到的产物，B错误；煤的干馏指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、焦炉气等产物的过程，C错误；水煤气的成分是H2和CO，甲醇CH4O，可以写成(H2)2CO，乙酸C2H4O2，可以写成
7、(H2)2(CO)2，原子利用率均达到100%，D正确。答案D7.某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是()A.方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失B.步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色C.步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积D.步骤Y的目的是将碘转化成离子进入水层解析方案甲中采用蒸馏操作，由于碘单质容易升华，会导致碘单质损失，所以甲方案不合理，故A正确；碘单质易溶于有机溶剂，微溶于水，且四氯化碳的密度大于水，所以步骤X中，向含有碘单质的水溶液中
8、加入四氯化碳后，混合液会分为上下两层，下层为四氯化碳的碘溶液，则下层呈紫红色，故B错误；步骤Y中发生反应3I26NaOH=5NaINaIO3NaIO33H2O，需要加入适量的氢氧化钠溶液，为避免后续消耗H2SO4过多，应控制NaOH溶液的浓度和体积，故C正确；根据反应3I26NaOH=5NaINaIO33H2O可知，步骤Y将碘转化成离子进入水层，故D正确。答案B8常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生化学变化所生成的新污染物，如反应：2NOO2=2NO2中，二氧化氮为二次污染物。下列三种物质：硫化氢；二氧化硫；汽油，其中能生
9、成二次污染物的是()A BC D全部都是解析由2H2S3O22SO22H2O，产生二次污染物SO2；SO2是形成酸雨的主要物质；汽油不完全燃烧生成CO等污染环境，所以汽油是二次污染物，故答案为D。答案A9保护环境是每个公民的责任和义务。引起下列环境污染的原因不正确的是()A重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C水体污染会导致地方性甲状腺肿DCO2和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解析地方性甲状腺肿是机体缺碘引起的，与环境污染无关。答案C10下列有关叙述不正确的是()A高分子化合物的特点之一是组成元素简单，相对分子质量大B聚乙烯有固
10、定的熔点C相同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后产生的二氧化碳质量相等D油脂不是天然高分子化合物解析因为化学式中n值不同，所以聚乙烯是混合物，没有固定的熔点。答案B11.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，如图所示是海水化学资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是()A.大量氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B.中加入盐酸溶解得到MgCl2溶液，再直接蒸发得到MgCl26H2OC.中溴元素均被氧化D.中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸解析含有大量氮、磷等元素的废水排入海洋能引发赤潮，A正确；MgCl2溶液
11、直接蒸发得不到MgCl26H2O，得到的是Mg(OH)2，B错误；反应为Br2SO22H2O=H2SO42HBr，溴元素被还原，C错误；粗盐提纯的顺序中要注意两点，一是Na2CO3溶液在BaCl2溶液后加入，二是盐酸最后加入，D错误。答案A12以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅解析绿色化学原子经济性即反应不产生副产物和污染物。A项，nCH2=CH2，符合题意；B项，CH4Cl2CH3ClHCl、CH3ClCl2CH2Cl2HCl副产物过多；C项，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)
12、22NO22H2O，NO2有毒，会产生污染；D项，SiO2制备高纯硅：SiO22CSi(粗)2CO、Si(粗)2Cl2SiCl4、SiCl42H2Si4HCl，会生成CO及HCl气体，污染环境，故正确答案为A。答案A二、非选择题(本题共4个小题，共52分)13(12分)(1)图瓦卢是由多个珊瑚礁形成的岛国。由于大气中CO2含量的剧增，大量珊瑚礁(主要成分是碳酸钙)被海水侵蚀，其原因是_(用化学方程式表示)。(2)温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是_。(3)为了控制温室效应，各国科学家提出了不少方法和设想。有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后，送入深海海
13、底，以减小大气中CO2的浓度。为使CO2液化，可采取的措施是_。A减压、升温 B增压、升温C减压、降温 D增压、降温(4)科学家研究发现，用“汽水”(一种能释放CO2的弱酸性溶液)浇灌植物能促进植物的生长，原因是它能_。加强呼吸作用加强光合作用改良碱性土壤，调节pH加强植物的蒸腾作用A BC D(5)快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是_。A使用天然气等燃料B控制全球人口的增长C植树造林，保护森林D立即减少使用煤等矿物燃料解析本题以二氧化碳的性质为载体，综合考查同学们的环保意识，引导同学们关注社会、关注未来。题目选材新颖，涉及面广，起点高，落点低，具有很强的时代性。(1)二氧化碳
14、微溶于水，溶于水后会与碳酸钙反应，使碳酸钙溶解。(3)增大压强或降低温度都会使气体液化。(4)植物的呼吸作用放出CO2，植物的蒸腾作用与外界温度及水分有关，与CO2的浓度无关；植物进行光合作用需要吸收CO2，且CO2溶于土壤与水生成的碳酸电离出H，可以改良碱性土壤，调节pH，促进植物对Ca2、Mg2的吸收，所以用“汽水”浇灌植物能促进植物的生长。(5)随着社会的进步，对能源的消耗也将进一步增多，所以不可能立即减少煤等矿物燃料的燃烧，使用天然气等燃料也会产生CO2，只有绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2，且见效快。答案(1)CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2(2)大量燃烧煤等矿物燃料(
15、3)D(4)B(5)C14(12分)将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题：(1)下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是_(填序号)。用混凝法获取淡水提高部分产品的质量优化提取产品的品种改进钾、溴、镁等的提取工艺(2)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2Na2CO3H2ONaBrNaBrO3NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为_ mol。(3)海水提镁的一段工艺流程如下图：浓海水的主要成分如下：离子N
16、aMg2ClSO浓度/(gL1)63.728.8144.646.4该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为_，产品2的化学式为_，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为_ g。(4)采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为_；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式_。解析(1)海水中主要含有NaCl等盐，用混凝法不能除去NaCl，错误。(2)由方程式可知，Br2既是氧化剂又是还原剂，根据得失电子守恒可知，吸收1 mol Br2转移 mol电子。(3)由题给海水的主要成分可知，脱硫就是除掉硫酸根离子，发生反应：Ca2SO=CaSO4；由框图信
17、息可知，产品2为Mg(OH)2；1 L浓海水中含有Mg2 28.8 g，物质的量为1.2 mol，则最多生成Mg(OH)2 1.2 mol，质量为1.2 mol58 gmol169.6 g。(4)电解熔融氯化镁生成氯气和单质镁，若有水存在，则高温下镁与水反应。答案(1)(2) (3)Ca2SO=CaSO4Mg(OH)269.6(4)MgCl2(熔融)MgCl2Mg2H2OMg(OH)2H215(12分)已知A、B、F是家庭中常见的有机物，E是石油化工发展水平的标志，F是一种常见的高分子材料。根据下面转化关系回答下列问题：(1)操作、操作的名称分别为_、_。(2)下列物质中沸点最高的是_。A汽油
18、 B煤油C柴油 D重油(3)在中属于取代反应的是_；原子利用率为100%的反应是_(填序号)。(4)写出下列物质的结构简式：A_、F_。(5)写出反应的离子方程式：_。(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为_。解析石油经过分馏可生产石油气、汽油、柴油等产品，而上述产品再经过高温裂解可制得乙烯、丙烯等化工产品，而E是石油化工发展水平的标志，故E为乙烯，则F为聚乙烯，B为乙醇。由框图知C为乙醇与酸A发生酯化反应生成的酯，且A为家庭中常见有机物，故A为乙酸，C为乙酸乙酯，其他答案可依次推出。答案(1)分馏裂解(2)D(3)(4)CH3COOHCH2
19、CH2(5)CH3COOCH2CH3OHCH3COOC2H5OH(6)白色污染16(16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：_、_。(2)步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是_。(3)步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_；由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_。(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称是_。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是_。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？_。C中液体颜色为_。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入饱和NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_。解析橡胶中含有碳碳双键，可以与溴发生加成反应而被腐蚀。答案(1)蒸馏法电渗析法(或离子交换法及其他合理答案中的任意两种)(2)富集溴元素(3)Br2SO22H2O=4HSO2Br强酸对设备的严重腐蚀(4)直线冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59 的馏分深红棕色分液(或蒸馏)
