1、2018年秋邻水实验学校高二年级期中考试卷化 学时间：90分钟 分数：100相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137 第部分（选择题，共50分）选择题（110题，每题1分，1130题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法，错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭 D人体运动所消耗的能量与化学反应无关2、2
2、018年俄罗斯世界杯比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷（沸点为1227 ），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是（ ）A乙烯与氯化氢发生加成反应 B乙烯与氯气发生加成反应C乙烷与氯化氢反应 D乙烷与氯气发生取代反应3、下列有关Kw或pH变化的判断中，正确的是( )A随温度的升高，水的离子积常数减小 B随温度的升高，纯水的pH增大C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大4、准确量取12.50mLK2Cr7O4溶液，可选用的仪器是( ) A25 mL量筒 B25 mL酸式滴定管 C25
3、mL碱式滴定管 D有刻度的25mL烧杯5、下列溶液一定呈中性的是（ ） A将pH=5的盐酸稀释100倍所得溶液 Bc(H+)=1.0107mol/LCc(H)=c(OH)=1106mol/L的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液6、下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B加热试管中的氯化铵固体 C将烧瓶中的浓氨水加热 D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4+NH2，据此判断以下叙述中不正确的是( ) A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2微粒 B. 只要不加入其他物质，液氨
4、中c(NH4+)=c(NH2)C.一定温度下液氨中c(NH4+)c(NH2)是一个常数D. 其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动8、下列混合物中，光照对其几乎没有影响的是（ ）A氯气与氢气 B氯气与甲烷 C氧气与甲烷 D浓硝酸9、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )A无水氯化钙 B无水硫酸铜 C浓硫酸 D金属钠10、氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为下列有关叙述正确的是( )A它只有一种结构 B它是平面分子C它有两种同分异构体 D它有4种同分异构体11、已知HCN（aq）与NaOH(aq)反应生成1mol正盐的H=12.1kJmol1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和
5、热H=57.3kJmol1。则HCN在水溶液中电离的H等于（）。A69.4kJmol1 B45.2kJmol1 C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol112、下列说法正确的是( )A加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C当3v正(H2)2v逆(NH3)时，说明可逆反应N23H22NH3已达平衡D压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深13、能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是()A在高温条件下，SiO2能与Na2CO3反应BCO2通入到Na2SiO3溶液中生成白色絮状沉淀CSiO2的熔点比CO
6、2的熔点高DCO2溶于水生成碳酸，SiO2不溶于水也不能与水直接反应生成硅酸14、下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( )A用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pHB用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次D测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中15、在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ） 增大反应物的浓度 升高温度 增大压强 移去生成物 加入催化剂A B C D16、用水稀释0.1mol的醋酸溶液,其中随水的量增加而增大的是( ) A
7、 B C D17、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl - )=n(CHCOO - )=0.01mol，下列叙述不正确的是（ ） A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 B两种溶液的物质的量浓度不相同C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl- )a2a1b2b1t2t1=t2两图中阴影部分面积相等右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A BC D25、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（ ）
8、A9 B16 C20 D2526、将一定量氨基甲酸铵（NH2COONH4）加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g)。该反应的平衡常数的负对数（-lgK）值随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）A C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638B该反应的H0CNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态D30 时，B点对应状态的v(正)v(逆)27、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20s，则下列说法不正确的是（ ）A反应可表示为3X+Y2ZB建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v
9、(Z)= 0.005molL-1s-1C保持容积不变，充入惰性气体（不参与反应），体系压强增大，平衡向右移动D若初始浓度：X为0.2molL-1，Y为0. 2molL-1，Z为 0. 8molL-1，则平衡向右移动28、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（正反应吸热）。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，只受温度影响。下列说法正确的是（）。A设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆k正B达平衡时，容器中NO2的转化率比容器
10、的小C达平衡时，容器中c(O2)比容器中的大D当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2T129、已知常温时HClO的K=3.010-8，HF的K=3.510-4。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分別加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小Cb点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D从b点到d点，溶液中保持不变(HR代表HClO或HF)30、某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据
11、如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列说法正确的是A.当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到B.该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D.实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗第部分（非选择题，共50分）31、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起
12、到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应)。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。用碱石灰除去的物质为 ；该产气药剂中NaN3的质量分数为 。（N的相对原子质量14）32、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，
13、进行下列实验。称取m g草酸晶体，配成100mL溶液。取25.00 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c molL1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O请回答下列问题：（1）实验中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙等，除此外还必须使用的玻璃仪器是_、_、_。（2）在实验中，滴定时KMnO4溶液应装右图_（填“甲”或“乙”）中。（3）在滴定过程中，达到滴定终点的标志是_。（4）在滴定过程中若用去cmol/L的KMnO4溶液VmL（已取三次
14、平均值），则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此可计算X的值是 。（用相应的字母表示）（5）以下操作会使测定结果偏高的是（ ）A.清洗完滴定管后即装入标准KMnO4溶液进行滴定B.滴定前滴定管尖嘴部分内无气泡,终点读数时有气泡C.用容量瓶配置草酸溶液,定容时俯视刻度线D.在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点33、工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变
15、化。请回答下列问题：（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H= 。（2）下列说法正确的是（ ）A起始充入的CO的物质的量为1molB增加CO的浓度，H2的转化率会增大C容器中压强恒定时，反应达到平衡状态（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)，请使用浓度商解释原因 。（4）已知CH3OH
16、(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g) H44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。34、现有浓度均为0.1mol/L的等体积下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氨水，请回答下列问题：（1）已知K(CH3OOH)=K(NH3H2O)，则、四种溶液中由水电离出c(OH)由大到小的顺序是_（填序号）。（2）已知t时，Kw=110-13，则t_（填“”、“”或“=”）25。在t时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 ab=_。、现有25 时0.1 molL1的氨水，请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_。（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此时NHa molL1，则c(SO)_。
