1、硫和二氧化硫1(双选)下列说法不正确的是(CD)A由于地壳的岩层里含硫及其化合物，因此火山喷出物中含有H2S、SO2等硫的化合物B化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的SO2气体C硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3D硫是一种淡黄色晶体，能溶于水，微溶于酒精解析：SO2转化成SO3的条件是催化剂、加热，而S在氧气中燃烧只能生成SO2，不具备SO2转化成SO3的条件，S不溶于水。2下列物质在一定条件下能够与硫黄发生反应，且硫作还原剂的是(A)AO2 BFeCH2 DZn解析：硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。硫与活泼非金属单质氧气反应时，表现出还原性；硫
2、与金属单质、氢气等反应时，表现出氧化性；硫与变价金属反应时，一般生成低价金属的硫化物。3(双选)下列关于SO2变化和其相应性质对应关系不正确的是(CD)A使品红溶液褪色漂白性B导致酸雨酸性氧化物C使高锰酸钾溶液褪色漂白性D通入H2S溶液中变浑浊还原性解析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；SO2具有酸性氧化物的通性，能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；SO2具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色；SO2中的硫元素化合价处于4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2SSO2=3S2H2O。故选C、D。4下列说法中正确的是(A)A三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸B标准状
3、况下，1 mol三氧化硫的体积为22.4 LC二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫D三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色解析：标准状况下，三氧化硫为固态，1 mol三氧化硫的体积不等于22.4 L；三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫被氧化为三氧化硫。5能正确表示下列反应的离子方程式的是(B)A向澄清的石灰水中通入SO2气体：Ca2SO2=CaSO3B过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2OH=HSOCSO2气体通入溴水中：SO2Br2H2O=2H2BrSOD氢硫酸中通入氯气：S2Cl2=S2Cl解析：向澄清的石灰水中通入SO2气体，反应的离子方程式是Ca
4、22OHSO2=CaSO3H2O，A不正确；过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是SO2OH=HSO，B正确；SO2气体通入溴水中，反应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，C不正确；氢硫酸中通入氯气，反应的离子方程式是H2SCl2=S2H2Cl，D不正确。6下列反应属于可逆反应的是(D)A氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气B二氧化硫通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色C久置在空气中的氯水与氢氧化钠溶液的反应D常温下二氧化硫通入水中，与水反应生成亚硫酸解析：可逆反应判断的关键是“两同”：同一条件，同时发生。选项A、B中的反应为不在同一条件进行的反应，选项C中
5、的反应为盐酸与氢氧化钠的中和反应，它们都不是可逆反应。7下列实验中能证明一种气体为SO2的是(D)使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生A都能证明 B都不能证明C能证明 D只有能证明解析：和的实验CO2也能产生相应现象。的实验只要是酸性气体都可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红。Cl2也能使品红褪色。SO2被Br2氧化成H2SO4，后者与BaCl2在酸性条件下反应生成BaSO4沉淀，两项实验现象的结合可确定该气体为SO2。8下列化合物不能用相应元素的
6、单质直接化合而成的是(B)CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2SFeCl2CS2H2SA BC D解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2价，如C2S=CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如S与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选B。9能与SO2气体发生反应，但无沉淀产生的是(D)溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3稀H2SO4Na2SO3A
7、只有B CD解析：有关反应为：SO2Br22H2O=H2SO42HBr(无沉淀生成)；SO2Ba(OH)2=BaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O(有沉淀生成)；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2(无沉淀生成)；SO2与稀H2SO4不反应；SO2Na2SO3H2O=2NaHSO3(无沉淀生成)。对照题意，符合条件的有。10(双选)下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用70%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不污染空气。下列说法中错误的是(AD)A紫色石蕊溶液变蓝色B品红溶液褪色C溴水的橙色褪去D含酚酞的NaOH溶液红色变深解析：
8、SO2的水溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故A错误；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色，B正确；SO2有还原性，与溴水发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr，使溴水褪色，C正确；SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，使红色变浅或褪色，D错误。故选A、D。11A、B是两种有刺激性气味的气体。试根据下列实验事实填空。(1)写出AF各物质的化学式：A Cl2，B SO2，C H2SO4，D HCl，E BaSO3，F BaSO4。(2)写出A、B跟水反应的离子方程式：Cl2SO22H2O=4HSO2Cl。解析：由框图中A、B两种气体等物质的量加入H2O中，生成含C、D的无色溶液，滴
9、入Ba(OH)2溶液生成沉淀F和溶液D，D中滴入AgNO3溶液生成沉淀G，可知溶液C、D中含有SO、Cl。气体B通入到Ba(OH)2溶液中有沉淀生成，且B是有刺激性气味的气体，可知B为SO2，则A为Cl2。1(双选)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是(AB)AS8转化为S6、S4、S2属于化学变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫CS2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D把硫单质在空气中加热到750 即得S2解析：硫单质之间的转化为化学变化，A正确；不论哪
10、种硫分子，完全燃烧的产物均为二氧化硫，B正确；S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，但是，构成分子的原子数不同，不是同种物质，C不正确；硫单质在空气中加热会燃烧生成二氧化硫，不可能得到S2，D不正确。2关于硫的叙述正确的是(D)A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及蒸馏操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物解析：元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确。
11、分离黑火药中三组份可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项不正确。硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C项不正确。对于D项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。2CuSCu2S 128 32 160 6.4 g 1.6 g 8.0 gD项正确。3下列实验报告记录的实验现象正确的是(C)解析：SO2溶于水生成H2SO3，溶液呈酸性，使石蕊试液显红色。通入品红溶液中，品红褪色；c中SO2被氯水氧
12、化为SO，生成硫酸钡白色沉淀，同时因Cl2的消耗，溶液变无色。d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀。4(双选)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是(BD)A湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色，但体现的SO2性质不同C湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2不能将I还原为I2D实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解析：吸入的浓硫酸与Na2SO3反应，生成SO2气体。A项中，SO2为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能漂白
13、酸碱指示剂，错误；B项中，SO2的漂白性使品红褪色，SO2的还原性能使KMnO4酸性溶液褪色，正确。C项中，I转化成I2是氧化过程，不是还原过程，说法错误。5某兴趣小组探究SO2气体的还原性，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(C)A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀6葡萄酒常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作抗氧化剂。某兴趣小组用如图装置(夹持装置略)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残
14、留量(以游离的SO2计算)，方案如下：向B中加入300.00 mL葡萄酒和适量的稀硫酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，除去C中过量的H2O2后，将C中液体转移至小烧杯中，向烧杯内逐滴加入BaCl2溶液至沉淀量不再增加，过滤出沉淀，经洗涤、干燥后，称得固体的质量为0.279 6 g，则该葡萄酒中SO2的含量为(A)A0.256 gL1B0.04 gL1C0.24 gL1 D0.076 8 gL1解析：逸出的SO2与C中H2O2完全反应：SO2H2O2=H2SO4，加入BaCl2溶液发生反应的方程式为：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl，过滤出BaSO4质量为0.279 6
15、g。SO2H2SO4BaSO4 64 233 m(SO2) 0.279 6 gm(SO2)0.076 8 g，则该葡萄酒中SO2的含量为0.256 gL1。7有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第1小组的同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：取少量试样，加入稀硫酸，将产生的气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则白
16、色固体中含有Na2SO3。(3)第2小组的同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下图所示方案：上述方案是否合理？不合理，请简要说明两点理由：稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4，未反应的Na2O2能将Na2SO3氧化成Na2SO4。解析：(1)模仿2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，写出SO2与Na2O2反应的化学方程式。(2)Na2SO3易跟H反应生成SO2，检验SO2的最佳试剂是品红溶液(试剂易得，反应灵敏，现象明显)。(3)SO易被氧化为SO，HNO3和Na2O2都可氧化SO，所以该方案不合理。8
17、如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置中有淡黄色沉淀生成，中的溴水褪色，请回答：(1)中发生反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O。(2)中的实验现象是石蕊溶液变红色。(3)中的实验现象是品红溶液褪色，证明SO2有漂白性。(4)中SO2作氧化剂。(5)中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是SO2Br22H2O=4H2BrSO，当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是2_mol。(6)的作用是吸收过量的二氧化硫，防止污染环境。解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和水和硫酸钠，离子方程式：SO2H=SO2H2O；(2)二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，溶液显酸性，能够使石蕊变红色；(3)二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色；(4)二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，反应中二氧化硫由4价降为0价，体现二氧化硫的氧化性；(5)二氧化硫与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，离子方程式：SO2Br22H2O=4H2BrSO，二氧化硫中4价硫化合价升高为6价，反应掉1 mol二氧化硫，转移2 mol电子；(6)用氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化硫，进行尾气处理。
