1、第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验1下列说法正确的是 ()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现沉淀，则说明溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色解析： Cl无毒，而Cl2有毒，A项错误；若溶液中含CO等离子，则滴入AgNO3溶液也会出现白色沉淀，B项错误；NaCl溶液中含Cl，氯气通入AgNO3溶液中会发生反应Cl2H2OHClHClO，所以和AgNO3溶液混合时，都会出现白色沉淀，C项正确；Cl无色，Cl2呈黄绿色，D项错误。答案：C2检验Cl时要用到AgNO3溶液和稀HNO
2、3，其中加入稀HNO3的目的是 ()A加速反应的进行B排除某些杂质离子的干扰C生成不溶于水的沉淀D增大沉淀的生成量解析：加入稀硝酸的目的主要是为了排除CO的干扰，因为Ag与CO会发生反应生成白色沉淀，发生的反应为2AgCO=Ag2CO3。答案：B3. 在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有()ACl、SOBCl、NOCCl、CODCl、OH解析：A项，Cl、SO均能生成白色沉淀，AgCl和Ag2SO4，均不溶于硝酸；B项，Cl与Ag生成AgCl白色沉淀且不溶于硝酸；D项，Cl与Ag生
3、成AgCl沉淀，Ag与OH生成AgOH且溶于硝酸但不产生气体。答案：C 4.下列离子方程式正确的是()氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2O浓盐酸与二氧化锰共热：MnO24HClMn22ClCl22H2O向漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOABCD解析：反应生成的HClO为弱酸，应用化学式表示；反应中浓盐酸可全部电离，应写成H和Cl的形式。答案：B5(2019攀枝花高一检测)根据氯气的物理性质，有人设计了如图所示的装置收集氯气，下列说法中正确的是()A排空气法收集氯气：A进气，B出气B排
4、空气法收集氯气：B进气，A出气C排饱和食盐水法收集氯气：A进气，B出液D排氢氧化钠溶液法收集氯气：B进气，A出液解析：氯气的密度比空气大，排空气法收集氯气时，A项正确，B项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，用排饱和食盐水的方法收集氯气时，应B进气，A出液，C项错误；氯气易与NaOH溶液反应，因此不能用排氢氧化钠溶液法收集氯气，D项错误。答案：A6为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤，取滤液与二氧化锰混合加热 加稀HNO3与浓盐酸反应与NaOH溶液混合加热用淀粉KI试纸ABCD解析：氯酸钾晶体中无Cl，要证明氯
5、酸钾晶体中含有氯元素，必须使之产生Cl。故可通过与MnO2混合加热使之分解产生KCl，然后再通过检验Cl的存在，证明其含有氯元素。由于MnO2不溶于水，故可通过加水溶解过滤的方法分离出MnO2，然后向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3进行验证。答案：C7(2019 周口高一检测)实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是()A发生装置应先加热再逐滴加入浓盐酸B饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替C若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 D可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满解析：浓盐酸易挥发，先加热会加速盐酸的挥发，所以应先加入浓盐酸，再用小火
6、加热，A错误；饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，如果用饱和碳酸氢钠溶液，则碳酸氢钠溶液既吸收氯化氢又吸收氯气，且产生CO2杂质气体，B错误；若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的还原性强，C错误；氯气为黄绿色，可以通过观察集气瓶中气体的颜色判断氯气是否收集满，D正确。答案：D8(2019哈尔滨高一检测)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为_。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_。(3)C装置的作用是_。(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可
7、加入少量的物质是_。A食盐B食醋C烧碱D纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2 2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染。(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力。 答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B9某研究性
8、学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：(已知：2KICl2=I22KCl，淀粉溶液遇I2变蓝色)请回答下列问题：(1)整套实验装置的连接顺序是f接()，()接()，()接()(填各接口处的字母代号)。(2)E装置中制取氯气反应的化学方程式是_。(3)B装置的作用是_；A装置中试剂X是_。(4)C装置中可观察到的现象是_，D装置中可观察到的现象是_。解析：(1)制得的Cl2中含有HCl、H2O(g)杂质，先通过饱和食盐水、浓硫酸除去杂质，再利用向上排空气法收集，最后通过淀粉碘化钾溶液探究其性质。因此实验装置连接顺序为fabedc。(2)E为MnO2氧化浓盐酸制取Cl2的装置，化学方程式为MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O。(3)B装置中盛装浓硫酸，作用是吸收H2O(g)，干燥Cl2；A装置中试剂X是饱和食盐水，作用是除去HCl。(4)C装置中氯气置换出单质碘，因此溶液变为蓝色。答案：(1)abedc(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)干燥Cl2饱和食盐水(4)溶液变蓝色溶液红色逐渐褪去
