1、原子结构与元素周期表(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2020绵阳高二检测)已知某元素原子的价电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的是()A.该元素是金属元素B.该元素位于周期表中d区C.该元素的族序数为a+bD.该元素位于周期表中第四周期【解析】选A。据题意,该元素应为过渡金属元素,可能位于周期表的d区或ds区,其族序数不一定是a+b(如Cu),可能位于周期表中的第四、五或六周期。2.下列说法中错误的是()A.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同B.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体原子的最
2、外层电子数都是8D.3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子,两原子对应的元素属于同一周期【解析】选A。同一元素的各种同位素的物理性质不同,化学性质几乎完全相同;3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2,为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1,分别是Cl或Al,在同一周期。3.(2020南昌高二检测)若某元素原子处于能量最低状态时的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的是()A.该元素在元素周期表中的位置为第五周期第B族B.该元素位于s区C.该元素为非金属元素D.该元素原
3、子的N能层上共有8个电子【解析】选A。某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,应为Y元素,位于周期表第五周期第B族,A正确;外围电子排布为4d15s2,处于d区,B错误;该元素属于过渡元素,为金属元素,C错误;第N层的电子排布为4s24p64d1,有9个电子,D错误。4.(2020太原高二检测)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是()A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是第A族元素B.原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族
4、序数一定为x+y【解析】选C。基态原子的N层上只有一个电子的元素,是A族元素,也可能为铬元素或者铜元素,故A错误;原子的价电子排布为(n-1)d68ns2的元素是第族元素,不是副族元素,故B错误;基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为ns2np3,则一定属于p区元素,故C正确;基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数可能为x+y(x+y7)、可能为第族(10x+y7)、还可能为y(x=10),故D错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020盐城高二检测)现有A、B、C、D四种元素,A是第五周期第A族元素,B是第三周期元素。B、C、D的最外层电子分
5、别为2、2和7个。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号A:_,B:_,C:_,D:_。(2)写出B原子的电子排布式:_,A、C、D的价电子排布式:A:_,C:_,D:_。(3)写出四种元素中对应碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式:_。(4)写出四种元素中对应酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式:_。【解析】根据A在周期表的位置可知为Rb,价电子排布式为5s1;由B是第三周期元素,最外层电子为2个,可知B是Mg,核外电子排布为1s22s22p63s2;C、D的最外层电子分别为2和7个,且知C和D的次外层电子均为
6、18个,所以C为30号Zn,价电子排布为3d104s2,D为35号Br,价电子排布式为4s24p5。碱性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为RbOH,酸性最强的最高价氧化物的水化物的化学式为HBrO4。答案:(1)RbMgZnBr(2)1s22s22p63s25s13d104s24s24p5(3)RbOH(4)HBrO4一、选择题(本题共2小题,每小题5分,共10分)6.(2020成都高二检测)下列说法正确的是()A.最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于A族B.最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素C.d区元素的原子一定都有d轨道电子D.基态原子价电子排布式
7、为nsnnpn的元素一定是金属元素【解析】选C。最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素可能是He(1s2),也可能是B族元素(n-1)d10ns2等,不一定是A族元素,故A错误。最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素中最特殊的是H,H不是金属元素,其他最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素都是金属元素,B错误。d区元素原子的价电子排布式为(n-1)d19ns12(钯为4d10),原子的核外电子最后排布在(n-1)d上,故C正确。价电子排布式符合nsnnpn的元素只有n=2这一种情况,该元素的价电子排布式为2s22p2,是碳元素,是非金属元素,D错误。7.(2020厦门高二检测
8、)元素周期表共有18个纵行,从左到右排为118列,即碱金属是第一列,稀有气体是第18列。按这种规定,下面说法正确的是()A.最外层电子数为ns2的元素都在第2列B.第5列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3C.第10、11列为ds区的元素D.形成化合物种类最多的元素在第14列,属于p区的元素【解析】选D。最外层电子排布为ns2的元素可能为He或某些过渡元素或第A族元素,则不一定为第2列,故A错误;B.第5列元素是B族元素,第15列元素的原子最外层电子的排布式为ns2np3,故B错误;第10、11列元素分别在d区和ds区,C错误;第14列为碳族元素,有机物含碳元素,故该族元素形成化合物的种
9、类最多,属于p区的元素,D正确。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)8.(2020忻州高二检测)有A、B、C、D、E五种元素。其中A为第四周期元素,与D可形成11和21原子个数比的化合物;B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价;D的价电子排布式为nsnnpn+2,E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)试写出下面三种元素的元素符号:A_、B_、C_。(2)写出D2-的电子排布式:_。基态E原子的电子排布式:_。(3)B位于_族,C位于_族。【解析】由B为第四周期过渡元素,最高化合价为+7可推出B是锰元素;C和B是同周期的元素,具有相同的最高化合价,则C是溴元素;D的价电子排布式为nsnnpn+2,D是氧元素;A与D可形成11和21原子个数比的化合物,A是钾元素。B位于第四周期,最高价为+7价,根据族序数等于价电子数可知B位于第B族,Br原子最外层也是7个电子,属于主族元素,位于A族。E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。答案:(1)KMnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)BA- 4 -
