1、第2课时 钠的几种化合物1.下列反应不能生成气体的是()A碳酸钠与稀盐酸反应B过氧化钠与CO2反应C钠与水反应D氧化钠与水反应 解析：A项产生二氧化碳气体；B项产生氧气；C项产生氢气；D项二者反应生成氢氧化钠，无气体产生。答案：D2(2019泸州高一检测)已知：金属钠燃烧火焰呈黄色；灼烧KCl火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；硫黄在纯氧中燃烧火焰呈蓝紫色；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色。在上述四个反应中属于焰色反应的是()A只有B只有C只有D解析：焰色属于金属元素的性质，金属钠燃烧火焰呈黄色，属于焰色反应；灼烧KCl火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，属于焰色反应；硫黄在纯氧中燃烧，火焰呈蓝紫色，属于氧化还原反应
2、；甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，属于氧化还原反应。答案：B3把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中，充分反应后不可能有浑浊产生的是()ABa(HCO3)2BNaOHCNaHCO3DCuSO4解析：首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应，A项产生碳酸钡沉淀，B项不发生反应，D项产生氢氧化铜沉淀，C项也能反应，但无沉淀产生。答案：C4(2019玉林高一检测)关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是()A都属于碱性氧化物B溶于水后，所得水溶液的成分相同C都能和水发生化合反应D可和二氧化碳反应生成不同的盐解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；氧化
3、钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水溶液的成分相同，故B正确；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于化合反应，故C错误；氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成的盐相同，故D错误。答案：B5以面粉为原料的网红“脏脏包”松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子ABCD解析：为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，这是由于碳酸氢钠不稳定，加热会发生分解反应，方程式是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，分解产生 的CO2气体从面团中逸出，从而导致面包松软可口，故正确的说法
4、是，答案选A。答案：A6(2019济宁高一检测)有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作和判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3解析：A项中发生的反应分别为Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH,2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B项滴加等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈；C项Na2CO3与CaCl2发生反应：Na2CO
5、3CaCl2=CaCO32NaCl，产生白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应；D项逐滴加入等浓度的盐酸时，NaHCO3立即产生气泡，Na2CO3开始无气泡产生，过一会儿才产生气泡。答案：C7将NaHCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有()ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO2解析：NaHCO3分解产生的CO2和H2O通过Na2O2被吸收，同时产生O2，碱石灰可以进一步吸收没反应的CO2和H2O，故最后得到的是O2。答案：D8根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取NaHCO3、分离NaHC
6、O3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是()解析：二氧化碳的密度大于空气，故选用向上排空气法收集，A正确；选项B中CO2应从长导管通入溶液中，保证与溶液中的溶质充分反应，故B错误；分离溶液中析出固体的方法是过滤，应用玻璃棒引流，故C错误；NaHCO3受热易分解，且不能用烧杯干燥NaHCO3，故D错误。答案：A9(2019成都高一检测)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色均为黄色。填写下列空白：(1)写出化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中属于氧化还原反应的有_(填序号)。(3)写出反应的离子方程式：_。写出反应的化学
7、方程式：_。解析：A单质及A的化合物焰色均为黄色，则A为钠单质，结合图中信息可知B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)OHCO2=HCO2NaHCO3Na2CO3CO2H2O10(2019六安高一检测)为了制取纯净干燥的气体A，可用如图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制，已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色、不会在空气中燃烧的气体，但能使带火星的木条复燃。(1)A是_。(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_。(3)若C是一种黑色粉末，则B物质是_，C物质的作用是 _。(4)洗气瓶(广口瓶)中装的试剂D是_，其作用是_。所制得的气体用_法收集。解析：无色、无味且不燃烧的气体主要有O2、N2、稀有气体，而能使带火星的木条复燃的气体只能是氧气。可用淡黄色固体(Na2O2)与液体(H2O)反应制得O2，也可由黑色固体(MnO2)和液体(H2O2)作用制得。由于上述方法制得的氧气都是在水溶液中制得的，所以要得到干燥纯净的O2，应干燥后再收集。答案：(1)O2(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2(3)H2O2催化剂(4)浓硫酸除去O2中的水蒸气向上排空气
