1、化学平衡常数1.下列关于化学平衡常数的说法正确的是( )A.在任何条件下，化学平衡常数不变B.当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.由化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度2.已知可逆反应，其平衡常数表达式正确的是( )A.B.C.D.3.已知某温度下，反应的平衡常数为、反应的平衡常数为。则该温度下反应的平衡常数为( )A.B.C.D.4.某温度时，反应的平衡常数。在同一温度下，反应的平衡常数应为( )A.2500B.100C.D.5.聚乙烯醇生产过程中会产生大量副产物乙酸甲酯，其催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应
2、的化学方程式为：已知，其中为正、逆反应速率，为正、逆反应速率常数，x为各组分的物质的量分数。已知平衡常数为各生成物的物质的量分数幂之积与各反应物的物质的量分数幂之积的比，则平衡常数为( )A.B.C.D.6.298K时，各反应的平衡常数如下：则该温度下，NO、 这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是( )A.B.C.D.无法判断7.已知830 时，反应的平衡常数，将各物质按表中的物质的量（单位：mol）投入恒容容器中，相同温度下，开始时反应逆向进行的是( )选项ABCD310121011230.55232A.AB.BC.CD.D8.将4 mol 与2 mol 充入4L的密闭容器中，在一定条件下
3、反应达到平衡：，测得平衡时的浓度为。则此条件下的平衡常数为( )A.4B.0.25C.0.4D.0.29.在773 K、恒容条件下，的平衡常数，若的起始浓度均为，则在此条件下的转化率是( )A.60%B.50%C.75%D.25%10.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1mol X（g）和2mol Y（g）发生反应：。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )A. B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为1：1 D.第二次平衡时，Z的浓度为11.维持体系总压强恒
4、定，在温度为T时发生反应，起始时A的物质的量为n，容器的容积为V。已知A的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数K为( )A.B.C.D.12.工业上以为原料制备的原理为。在一定条件下向a、b两个恒温恒容的密闭容器中均通入和，测得两容器中CO的物质的量随时间的变化曲线分别为a和b。已知容器a、b的体积均为10 L，容器a的温度为，容器b的温度为，下列说法不正确的是( )A.容器a中从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率为B.a、b两容器的温度可能相同C.在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大D.该反应在温度下的平衡常数为2713.煤化工中常需研究反应在不同温度下的平衡常数，C、CO与水蒸气之间的相
5、互反应是煤化工中的重要反应。（1）已知在一定温度下： K 则之间的关系是_。（2）已知反应在500 时的平衡常数为9。在500 时，若CO、的起始浓度均为，则在该条件下，CO的最大转化率为_。（3）向的密闭容器中通入10 mol CO和10 mol水蒸气，在T 下达到平衡时，急速除去水蒸气（除水蒸气时其他物质的物质的量不变），将混合气体点燃，测得放出的热量为2842 kJ（已知该条件下1 mol CO完全燃烧放出283 kJ热量，完全燃烧放出286 kJ热量），则T 时该反应的平衡常数_。14.在恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡时，K只与温度有关，与浓度无关。（1）830 K条件下，若起始时、
6、，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为_；K值为_。（2）830 K条件下，若只将起始时改为，则水蒸气的转化率为_。（3）830 K条件下，起始时、，的平衡浓度。之间的关系式是_（用含的代数式表示c）；当时，_c。答案以及解析1.答案：D解析：化学平衡常数是在一定温度下，当可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积和反应物浓度幂之积的比值。对于一个确定的化学反应，平衡常数只与温度有关，所以A、B、C项错误，D项正确。2.答案：C解析：化学平衡常数是利用平衡状态下物质的平衡浓度计算的，。3.答案：D解析：在反应中应注意S为固体，故，反应的平衡常数。4.答案：C解析：由题意知，该温度下，则。
7、5.答案：A解析：达到平衡时，平衡常数，此时，即，则，A项正确。6.答案：A解析：根据可知NO分解释放氧气的反应的平衡常数，根据可知水分解释放氧气的反应的平衡常数，分解释放，化学平衡常数越大，表示反应进行的程度越大，由于平衡常数：，因此NO分解释放氧气的倾向最大。7.答案：A解析：，。均小于平衡常数1，所以B、C两种情况下反应向正反应方向进行；，反应处于平衡状态；大于1，反应向逆反应方向进行。8.答案：A解析： 初始： 4 mol 2 mol 0转化： 2 mol 1 mol 2 mol平衡： 2 mol 1 mol 2 mol平衡时，则。9.答案：C解析：设达到平衡时转化的浓度为，则平衡时，
8、。，解得，则的转化率为。10.答案：D解析：在2L的密闭容器中，反应达平衡时，各物质的体积分数之比等于各物质的物质的量之比，即平衡时，。设第一次平衡时消耗X的物质的量为，则初始 1 mol 2 mol 0转化 平衡 1 mol- 2 mol- 则解得、由此可得，A、C项正确：同理可得第二次平衡时，Z的浓度为，D项不正确；通常情况下，化学平衡常数只与温度有关，两次平衡，温度相同，故平衡常数相同，B项正确。11.答案：B解析：起始时A的物质的量为n，A的平衡转化率为，则起始量 n 0 0变化量 平衡量 体系的压强恒定，则平衡时容器的容积是，所以该温度下的平衡常数。12.答案：B解析：A项，容器a中
9、从反应开始到恰好平衡时的平均反应速率，正确；B项，由图可知，错误；C项，因为该反应条件为恒温恒容，反应后气体的物质的量增大，所以在达到平衡前，容器a的压强逐渐增大，正确；D项，该反应在温度下的平衡常数，正确。13.答案：（1）（或）（2）75%（3）0.44解析：（1）由于，则，故。（2）设平衡时的浓度为，则起始浓度0.020 0.020 0 0变化浓度 x x x x平衡浓度 x x根据题意可知，解得，则CO的转化率。（3）设反应中消耗CO的物质的量为，则平衡时CO、的物质的量分别为、。根据CO和完全燃烧时的放热数据可得，解得，T 时，该反应的平衡常数。14.答案：（1）40%；1（2）25%（3）2解析：（1）平衡时CO的转化率为60%，则转化的浓度为，平衡时CO的浓度为，水蒸气的转化浓度为，转化率为；平衡时和的浓度均为，故K值为1。（2）设此时各物质的变化浓度均为，则平衡时，CO的浓度为，水蒸气的浓度为，二氧化碳和氢气的浓度均为，因为K只与温度有关，故，解得，故水蒸气的转化率为。（3）因的平衡浓度，故四种物质的变化浓度均为，平衡时，CO的浓度为，水蒸气的浓度为，故，即。
