1、1.1.2 元素周期律 每课一练 （苏教版必修2）基础过关一、元素周期律的内容和实质1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列说法正确的是()A原子的半径越小，其原子序数越大B最外层电子数少的原子一定比最外层电子数多的原子易失电子C金属性、非金属性强弱从根本上取决于其原子核外电子的排布情况D元素的化合价越高，
2、其金属性越强3下列叙述中，能证明A金属比B金属活动性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能二、元素的化合价与核外电子排布的关系4下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()C、N、FNa、Mg、AlF、Cl、BrP、S、ClA BC D5元素X、Y可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y的原子序数不可能是()A3和9 B7和1C13和17 D15和176某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素
3、原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3，下列说法中正确的是()R元素的最高正价是5价R元素还可形成其他含氧酸R元素原子的最外层电子数为7R元素的原子序数为7A BC D7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2，则在气态氢化物中R元素的化合价为()A123n B3n12C3n10 D63n三、微粒半径大小比较8下列各元素原子半径依次增大的是()ANa、Mg、Al BNa、O、FCP、Si、Al DC、Si、P9下列各组微粒半径大小的比较中，不正确的是()Ar(K)r(Na)r(Li)Br(Mg2)r(Na)r(F)Cr(Na)r(Mg2)r(Al3)Dr(Br)r(Cl)r(C
4、l)10已知原子序数小于18的元素的离子aAm、bBn、cCm、dDn(mn)都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABCDB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC能力提升11电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A原子半径XYZB气态氢化物稳定性XYZC元素原子得电子能力XYZD单质与氢气反应难易程度XYZ12原子序数为1117号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”(1)各元素的原子半径依次_
5、，其原因是_。(2)各元素原子的电子层数_，最外层电子数依次_。(3)元素的金属性逐渐_，而非金属性逐渐_，元素失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_。13在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O，已知Y为118号元素。(1)YO中Y的化合价是_；(2)Y元素原子的最外层电子数是_；(3)S2的半径_Y的半径(填“大于”或“小于”)。拓展探究14元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。试根据有关元素的化合物的构成确定其化合物的化学式：ACl：_；A2B：_；C2B3：_；CD3：_。答案1B2C3D4B5A6B7B8C9B 10C11A12(1)减小电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对最外层电子的引力增大，因此原子半径减小(2)相同增大(3)减弱增强减弱增强13(1)5(2)7(3)大于14NaClNa2OAl2O3AlF3
