1、第11题元素推断与元素周期律综合判断题组一正确判断元素性质的递变规律 解题指导1元素周期律中必考的2类“比较”：(1)元素金属性、非金属性强弱的比较。(2)微粒半径大小的比较依据：周期表中位置和微粒电子层结构。2常考的2个主族、1个周期：(1)碱金属和卤族元素性质递变规律。(2)第三周期元素性质递变规律。3短周期中常考的元素：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。4元素周期表中的“三角”规律若A、B、C三种元素位于元素周期表中如下图所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序(但D不能参与排列)。(1)原子半径：CAB；(2)金属性：CAB；(3)非金属性：BAC。挑战满分(限时
2、10分钟)1(2015重庆理综，2)下列说法正确的是()AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4答案B解析A项，I的原子半径大于Br，但非金属性弱于Br，所以气态氢化物的稳定性弱于HBr，错误；B项，P的非金属性强于Si，所以最高价氧化物对应水化物的酸性H3PO4强于H2SiO3，正确；C项，MgO不与NaOH溶液反应，错误；D项，发生反应SO3H2OBa(NO3)2=BaSO42HNO3，SO2通入Ba(NO3)
3、2溶液中，NO在酸性条件下能氧化SO2得H2SO4，所以无BaSO3沉淀，错误。2原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是()ANa、Al、Cl的原子半径依次减小，Na、Al3、Cl的离子半径也依次减小B在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强答案B解析A项，Na、Al3为10e离子，Cl为18e离子，Cl半径大于Na、Al3半径，错误；B项，因为在第A族元素中，O元素的非金属性最强，其氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，
4、所以其沸点也最高，正确；C项，第二周期元素非金属性强的O元素没有最高正价，F无正价，错误；D项，非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，错误。3根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同答案D解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na和F的化学性质不同，B项错误；四种离子的半径大小顺序：r(S2)r(Cl)r(K)r(Ca2)，C项错误；C
5、l和Cl互为同位素，同位素的化学性质相同，即原子的得电子能力相同，D项正确。4下列说法中正确的是()A元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C从LiF，NaCl，元素的最高化合价均呈现从1价7价的变化D电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数呈现从18的周期性变化答案B解析A项，原子半径属于原子结构知识，不是元素的性质，错误；B项，由于核外电子排布的周期性变化规律，引起元素性质的周期性变化，正确；C项，O无最高正化合价，F无正化合价，故从LiF最高正化合价变化规律不是从1价7价的严格变化，错误；
6、D项，最外层电子数并非严格从1个到8个呈现周期性变化，而是12，18变化，错误。5Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A原子半径：BrSePB还原性：S2Se2BrCSeO2既有氧化性又有还原性DH2Se比HBr的稳定性强答案C解析硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴的，所以原子半径：BrSe，P处于第三周期，溴处于第四周期，所以原子半径：BrP，A项错误；同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，故还原性：Se2S2，Se2Br，B项错误；SeO2中Se处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，C项正
7、确；Br的非金属性比Se强，因而HBr比H2Se稳定，D项错误。6元素周期律和周期表揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与它的原子结构的关系。下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是()A酸性：HNO3H3BO3H2CO3B稳定性：HFPH3H2OC碱性：Be(OH)2Mg(OH)2Ca(OH)2D金属性：KMgAl答案D解析A项，非金属性：NCB，故其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3H3BO3，错误；B项，非金属性：FONP，故其气态氢化物的稳定性：HFH2ONH3PH3，错误；C项，金属性：CaMgBe，故其最高价氧化物对应水化物的碱性：Ca(OH)2Mg(OH)2Be
8、(OH)2，错误；D项，金属性：KCaMgAl，正确。7下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱的依据的是()AAl的导电性、导热性比Fe的好BAl(OH)3可溶于NaOH溶液，Fe(OH)3不溶于NaOH溶液C相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多D在野外利用铝热剂焊接铁轨答案D解析A项，导电性、导热性好只能说明自由电子的运动速度快，错误；B项，不能说明Al(OH)3与Fe(OH)3的碱性强弱，错误；C项，产生氢气的多少只能说明失去电子数目的多少，错误；D项，铝热剂焊接铁轨是用铝将铁置换出来，说明铝的金属性比铁的强，正确。8下列进行性质比较的实验，不合理的是(
9、)A比较Cu、Fe的还原性：铜加入硫酸铁溶液中B比较氯的非金属性强于溴：溴化钠溶液中通入氯气C比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D比较镁的金属性强于铝：取一小段除去氧化膜的镁带和铝片，分别加入1.0 molL1的盐酸中答案A解析氯气可以和溴化钠溶液反应生成单质Br2；高锰酸钾可将浓盐酸氧化成氯气；分别加入1.0 molL1的盐酸中镁比铝反应剧烈，以上均可实现性质比较。Fe3和Cu反应生成Fe2和Cu2，不能证明Cu和Fe的还原性强弱。9主族元素M、R形成的简单离子M2与R的核外电子数之和为20。下列说法正确的是()AM原子的质子数一定大于R原子的质子数BM可能存在16M、18M
10、两种核素CM2与R的电子层结构不可能相同DM与R结合形成的化合物中不可能含有共价键答案B解析因M能形成M2，则M为O元素或S元素，R能形成R，则R为Li、Na、K中的一种。M2与R的核外电子数之和为20，则为O2与Na或S2与Li。若M与R分别为O元素和Na元素，则质子数：MR，A项错误；当M为O元素时，存在16O和18O两种核素，B项正确；当两者为O元素、Na元素时，离子的电子层结构相同，C项错误；Na2O2中存在共价键，D项错误。题组二元素推断与元素周期律 解题指导未知元素的推断方法1依据主族元素在周期表中的特殊位置推断(1)族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。(2)族序数等于周
11、期数2倍的元素：C、S。(3)族序数等于周期数3倍的元素：O。(4)周期数是族序数2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。(8)除H外，原子半径最小的元素：F。(9)最高价不等于族序数的元素：O、F。2主族元素性质、存在和用途的特殊性(1)形成化合物种类最多的元素(或能形成自然界硬度最大单质的元素、气态氢化物中氢元素的质量分数最大的元素)：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)单质最轻的元素是H；最轻的金属单质是Li；地壳中含最最高的
12、元素是O，金属元素是Al。(4)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al。(5)焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色的元素是K。挑战满分(限时15分钟)1(2015海南，12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键答案D解析根据题意，短周期元素中，a的M层电子数为1个，则a为钠元
13、素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b为碳元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为硫元素，结合c与d同周期，d的原子半径小于c，故d为氯元素。A项，上述元素中非金属性最强的元素是氯元素，正确；B项，钠可以形成Na2O、Na2O2两种氧化物，碳元素可以形成CO、CO2两种氧化物，S元素可以形成SO2、SO3两种氧化物，氯元素可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，B项正确；C项，钠为活泼金属元素，可以与非金属元素C、S、Cl等形成离子化合物，正确；D项，碳元素可以与氢元素形成只含有极性键的化合物，如CH4，也可形成含有极性键和非极性键的化合物，如CH3CH3等
14、，硫元素形成的H2S只含极性键，氯元素与氢元素形成的HCl也只含极性键，错误。2W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是()AZ的氧化物属于碱性氧化物B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC简单离子半径：ZWD气态氢化物的热稳定性：XW答案B解析根据表中性质可知W是硫，X是硅，Y是碳，Z是铝。Al2O3是两性氧化物，A项错误；碳的非金属性比硅强，所以酸性：H2CO3H2SiO3，B项正确；S2比Al3多1个电子层，离子半径较大，C项错误；硫的非金属性比硅强，则前者气态氢化物较
15、稳定，D项错误。3五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()AZ在元素周期表中的位置是第二周期A族BM、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性C单质Y和W在常温下化合生成W2Y2D与X形成化合物的稳定性ZYM答案D解析根据题意可推断出X、Y、W、M分别为H、O、Na、S，Z是处于O和Na之间的主族元素F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期A族，A项错误；M、W、Y所形成的化合物可能为Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或碱性，B项错误；Na和O2在常温下反
16、应生成Na2O而不是Na2O2，C项错误；Z、Y、M分别与X化合生成的化合物分别为HF、H2O、H2S，其稳定性依次减弱，D项正确。4短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，其原子序数依次增大，W原子半径最大，Z最高价氧化物的水化物酸性最强，Y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()AY的单质在空气中加热不会熔化B工业上电解熔融的Y、Z的化合物可得Y单质CW、Z形成的化合物在水溶液中能电离DX的单质在氧气中燃烧的产物中含离子键、共价键答案C解析W是钠，X是镁，Y是铝，Z是氯。A项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；B项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D项，氧化镁
17、中只有离子键，错误。5V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：YVXWZ为第四周期常见的元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。V的最简单氢化物为甲，W的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W与Z可形成化合物ZW3。下列说法正确的是()A原子半径：XYVWBX、W的质子数之和与最外层电子数之和的比值为 21C甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键D在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW3的溶液可得到0.1 mol Z(OH)3胶粒答案C解析根据V、W的气态氢化物的性质，可以推断甲为NH3、乙为HCl，
18、则V为N，W为Cl，从而可以确定Y为C，X为Al；根据Z是人体血红蛋白中的金属元素，则Z为Fe。选项A，原子半径XWYV，A项错误；选项B，Al、Cl的质子数之和为30，最外层电子数之和为10，二者之比为31，B项错误；选项C，白烟为NH4Cl，是离子化合物，其中N、H之间的化学键是共价键，C项正确；选项D，沸水中加入FeCl3溶液得到Fe(OH)3胶体，但0.1 mol的Fe(OH)3组成的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，D项错误。6第三周期元素，浓度均为0.01 molL1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：MNBZ的最
19、高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CX和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为12DZ和R组成的化合物是弱电解质答案C解析第三周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物溶液的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH逐渐减小。结合图中溶液的pH可推知，X、Y、Z、M、N、W、R分别为Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl；非金属性：SiP，稳定性：SiH4PH3，A项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH)3不溶于稀氨水，B项错误；X和W形成的常见化合物为Na2S，阴、阳离子个数比为12，C项正确；Z和R组成的化合物是AlCl3，AlCl3在水溶液中
20、完全电离，属于强电解质，D项错误。7下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是()A元素e的氧化物对应的水化物均为强酸Ba、b、d、e四种元素的离子半径：edabCb、f两种元素形成的化合物为离子化合物Da、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应答案A解析由表格可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为O、e为S、f为Cl。8短周期元素X、Y、Z具有下表中所列性质，则下列说法中正确的是()XYZ单质与水发生剧烈的反应最高价氧化物对应水化物(Q)是强酸主要化合价为2、6A.与水反应时，X的单质一定被氧化BQ与锌作用时一定能生成氢气CX、Z的单质在一定条件下能反应D符合条件的Y元素只有一
21、种答案C解析由元素Z的主要化合价知它是硫，X可以是锂、钠或氟，F2与水反应时F2被还原，锂、钠或氟气均能与硫反应，A项错误，C项正确；短周期元素中，能形成强含氧酸的元素只有氮、硫、氯，故Y是氮或氯，Q是硝酸或高氯酸，B、D项错误。9X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法中正确的是()AX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均不可能显碱性BY的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱CX、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧DQ的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非
22、金属性QW答案B解析由W单质的颜色知W为硫元素，故Y是氧元素，X是氮元素，Q是氯元素，Z是钠、镁、铝三种元素中的一种，A项错误；根据元素周期律知，B项正确；HCl不能与氧气反应，C项错误；元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反应的角度进行分析，D项错误。10元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是()A元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9B原子半径的大小顺序为WZYC离子半径的大小顺序为W2Y2Z3DW的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强答案C解析根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为ZWY；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。
