1、师大五华实验中学2015至2016学年度下学期期中考试 高二年级 化学试卷 (满分100分，考试形式为闭卷，考试时间90分钟) 得分： 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16 Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题(共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)1下列说法不正确的是()A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2下列依据热化学方程式得出的结论正
2、确的是()A. 已知2H2(g)O2(g)2H2O(l)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为483.6 kJmol1B已知C (石墨， s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C已知2C(s)2O2(g)2CO2(g)H12C(s)O2(g)2CO(g)H2则H1H2D已知Ni(CO)4(s)Ni(s)4CO(g)HQ kJmol1，则Ni(s)4CO(g)Ni(CO)4(s)HQ kJmol13通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
3、化学键AABBAB生成1 mol化学键时放出的能量436 kJmol1243 kJmol1431 kJmol1则下列热化学方程式不正确的是()A1/2A2(g)1/2B2(g)AB(g)H91.5 kJmol1BA2(g)B2(g)2AB(g)H183 kJmol1C1/2A2(g)1/2B2AB(g)H91.5 kJmol1D2AB(g)A2(g)B2(g)H183 kJmol14白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹。下列说法不正确的是 ()A白磷着火点低，在空气中可自燃B白磷、红磷为同素异形体C31 g白磷中，含PP键1.5 molD
4、已知P4(白磷)3O2(g)2P2O3(s)HQ kJmol1，白磷的燃烧热为Q kJmol15灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s、灰)Sn(s、白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2 的环境中，会自行毁坏6能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家指出：如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合(如下图)，可以
5、节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A化学能 B热能C生物能 D电能7已知热化学方程式C2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256 kJmol1，下列说法正确的是()A乙炔的燃烧热为1256 kJmol1B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol液态水，则H2512 kJmol1D若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512 kJ8下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AC2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)；H1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(aq
6、)NaCl(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)SO2(g)；H296.8 kJ/mol(反应热)D2NO2O22NO；H116.2 kJ/mol(反应热)9某密闭容器中，有下列反应发生：A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)。若0-2min时间段内v(A)=1mol/（Lmin），则此段时间v(C)为（ ）A05 mol/（Lmin）B1 mol/（Lmin）C2 mol/（Lmin）D3 mol/（Lmin）10密闭容器中进行下列反应：2SO2+O22SO3，一段时间后，SO3的浓度增加0.4mol/L，这段时间内v(O2)=0.04 mol/(Ls
7、)，则这段时间为（ ）A0.1s B2.5s C5s D10s11把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密闭容器中发生反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，并测得这段时间内v(Z)=0.01 mol/（Lmin）。上述反应中Z的化学计量数n是（ ）A1 B2 C3 D412、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）A.升高温度 B.增大压强C. 减小反应物浓度D.增大反应物浓度13化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）。A可逆反应 B任何反应 C部分反应 D气体反应
8、14在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属于平衡状态的是（ ）。 A 正=逆 0时的状态 B NO2全部转变成N2O4的状态C c（NO2）=c（N2O4）的状态 D 体系的颜色发生变化的状态15下列哪个说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态（ ）。A 1个NN键断裂的同时，有1个H-H键形成B 1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C 1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂D 1个NN键断裂的同时，有6个H-H键形成16.在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：CO+H20C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热
9、到800，达平衡时CO的转化率约为（ ） A.16.7 B.50 C.66.7 D.83 17.x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（ ） A.80 B.20 C.40 D.60 18.已知450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断在450时，反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（ ） A、50 B、0.02 C100 D无法确定19某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；H0（正反应为吸热反应）。在一带有活
10、塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（ ）A恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深B恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小C恒容，升高温度，正反应速率减小D恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低20在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是（ ）ANaOH溶液B硫酸溶液CNaNO2溶液DNaHSO4溶液21对于某一已达化学水平衡状态的可逆反应，如果改变某种条件，结果使某生成物的浓度增大，则（ ）A平衡一定向正反应方向移动B平衡一定向逆反应方向移动C反应物的浓度相应减小 D平衡可能移动也可能不移动22对于任
11、何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的（ ）A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂23、下列说法不正确的是 （ ）A、体系有序性越高，熵值就越低 B、自发过程将导致体系的熵增大C、吸热反应不可以自发进行 D、同种物质气态时熵值最大24、以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（ ） A、硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） H=+56.7kJmol-1 C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H=571.6 KJ/mol25、判断下列
12、反应的熵值增加的是（ ）A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)D、Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)二、非选择(本题包括4小题，共50分)26(20分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)H2O(l)H285.8 kJmol1H2(g)O2(g)H2O(g)H241.8 kJmol1C(s)O2(g)CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1，回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_；
13、C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)写出CO燃烧的热化学方程式_。27(4分).化学反应N2(g)3H2(g)2NH3(l)的能量变化如下图所示，(注：图中E都为正值)写出该反应的热化学方程式：_。28、(8分)反应：，将4molSO2,2molO2放入4L密闭容器中进行反应。2min后达到平衡时SO3的浓度为0.5mol/L.用O2的浓度变化表示2min内的化学反应速率为 ，此条件下的平衡常数k为 。29(18分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若： （1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。 （2
14、）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。 （3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。 （4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。反应物的转化率 师大五华实验中学2015至2016学年度下学期期中考试答案一、选择题(共25小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)题号12345678910答案BDCDDBBCCC题号11121314151617181920答案AAAACDDBCA题号2122232425答案DBCDC26.【答案】(1)(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1429 kJ(4)CO(g)O2(g)CO2(g)H283 kJ/mol27 0.125 mol/Lmin 428、加快反应速率、提高SO3%29.（1）m+np (2)固态或液态（3）逆（4）吸 增大 版权所有：高考资源网()
