1、理科综合能力测试 化学部分本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学方便了人类的生产与生活，下列说法不正确的是A.
2、氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B.碘是人体必需的微量元素，应该适量服用I2C.葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸钙D.漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)28.工业上用酸性KMnO4溶液与乙苯()反应生产苯甲酸()，下列有关说法正确的是A.乙苯是苯的同系物 B.乙苯的所有原子均共平面C.生产苯甲酸时发生的是取代反应 D.乙苯不能与H2发生反应9.含有0.01 mol FeCl3的氯化铁饱和溶液因久置变得浑浊，将所得分散系从如图所示装置的A区流向B区，其中C区是不断更换中的蒸馏水；已知，NA为阿伏加德罗常数的值；下列说法不正确的是A.实验室制备Fe(OH)3胶体的反应为：FeCl33H2OFe
3、(OH)3(胶体)十3HClB.滤纸上残留的红褐色物质为Fe(OH)3固体颗粒C.在B区的深红褐色分散系为Fe(OH)3胶体D.进入C区的H的数目为0.03NA10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素；W为空气中含量最多的元素，Y的周期数等于其族序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A.X、Y均可形成两种氧化物 B.离子的半径大小顺序：r(X)r(Z2)C.W和Z的氢化物之间不能反应 D.X的氢化物(XH)中含有共价键11.下列实验过程可以达到实验目的的是12.已知常温下反应：Fe3AgFe2Ag
4、的平衡常数K0.3。现将含0.010 molL1 Fe(NO3)2和0.10 molL1Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10 molL1的AgNO3溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是A.原电池发生的总反应中Ag氧化Fe2 B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为Fe2eFe3 D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态13.向1.00 L浓度均为0.0100 molL1的Na2SO3、NaOH混合溶液中通入HCl气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。其中H2SO3、HSO3、SO32平衡时的分布系数(各含硫物种的浓度与含硫物种总
5、浓度的比值)随HCl气体体积(标况下)的变化关系如图所示(忽略SO2气体的逸出)；已知，Ka1代表H2SO3在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是A.Z点处的pHlgKa1(H2SO3)B.从X点到Y点发生的主要反应为SO32H2OHSO3OHC.当V(HCl)672 mL时，c(HSO3)c(SO32)0 mol/LD.若将HCl改为NO2，Y点对应位置不变三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26.(14分)研究NO的性质对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。(1)自然界在闪电时
6、，生成NO的反应方程式为 。(2)T时在容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO和O2发生反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表：在T下，02s时，该反应的平均反应速率vNO ；该温度下反应的平衡常数K ，在T下，能提高NO的平衡转化率的措施有 、 。已知NO和O2反应的历程如图，回答下列问题：(3)写出其中反应的热化学方程式(H用含物理量E的等式表示)： 。(4)试分析上述基元反应中，反应和反应的速率较小的是 (选填“反应”或“反应”)；已知反应会快速建立平衡状态，反应可近似认为不影响反应的平衡。对该反应体系升高温度，发现总反应速率变慢，其原因
7、可能是 。27.(14分)肉桂酸()是制备感光树脂的重要原料，某肉桂酸粗产品中含有苯甲醛及聚苯乙烯，各物质性质如下表。实验室提纯肉桂酸的步骤及装置如下(部分装置未画出)，试回答相关问题：(1)装置A中长玻璃导管的作用是 ，步骤使苯甲醛随水蒸汽离开母液，上述装置中两处需要加热的仪器是 (用字母A、B、C、D回答)。(2)仪器X的名称是 ，该装置中冷水应从 口(填a或b)通入。(3)步骤中，10% NaOH溶液的作用是 ，以便过滤除去聚苯乙烯杂质。(4)步骤中，证明洗涤干净的最佳方法是 ，若产品中还混有少量NaCl，进一步提纯获得肉桂酸晶体方法为 。(5)若本实验肉桂酸粗产品中有各种杂质50%，加
8、碱溶解时损失肉桂酸10%，结束时称重得到产品0.6 g，若不计操作损失，则加盐酸反应的产率约为 %(结果精确至0.1%)。28.(15分)闪锌精矿(含有ZnS、SiO2和少量FeS杂质)，钛白废液(含H2SO4约20%，还有少量Fe2、TiO2。利用钛白废液及闪锌精矿联合生产七水合硫酸锌流程简化如下：回答下列问题：(1)在焙烧过程中，产生了具有漂白性的气体和金属氧化物，其中气体是 ，滤渣X的主要成分是 。(2)氧化时，如果鼓入空气不足，其弊端是 ，生成H2TiO3的相关离子反应方程式为 ，从生产实际考虑，调pH时，选择加入石灰乳而不是烧碱的原因是 。(3)常温下，滤液Y中锌离子浓度约为6 mo
9、l/L，若KspFe(OH)34.01038，KspZn(OH)26.01018。据此分析，加入石灰乳调节的pH应不超过 ，此时溶液中还有的杂质阳离子为H和 。(4)工业上，常用电解硫酸四氨合锌(II)溶液含Zn(NH3)42制备单质锌，其阴极的电极反应式为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，如果多做，则每科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题：(1)基态铬的价电子排布式为 ，其单电子数目为 。(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 。(3)NH
10、3中N的价层电子对数为 ，已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6，Cr的配位原子是 ，NH3与Cr3成键后，N的杂化类型为 。(4)Cr(NHx)sFs固体易升华，其熔沸点均较NaCl低很多，其原因是(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成，从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示，已知Cr2O3的摩尔质量为M g/mol ，晶体的密度为 g/cm2，六棱柱的体积为V cm3。六棱柱结构内部的小白球代表 (填“铬离子”或“氧离子”)，阿伏加德罗常数NA mol1(用含M，V，的代数式表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)白藜芦醇在保健品领域有广泛的应用。其合成路线如下：回答下列问题：(1)物质B中含氧官能团的名称为 ，BC的反应类型为 。(2)1 mol有机物D最多能消耗NaOH为 mol，白藜芦醇遇足量浓溴水时反应的化学方程式为 。(3)已知的系统名称1，3苯二酚，则A的名称为；已知乙酸酐()极易与水反应生成乙酸，是很好的吸水剂。试从平衡移动的角度分析AB反应中用乙酸酐代替乙酸的目的是 。(4)C的核磁共振氢谱有 组峰，写出满足下列条件的化合物X的所有同分异构体的结构简式 。具有与X相同的官能团，属于醋酸酯。(5)利用甲苯、磷叶立德试剂和乙醛为原料可以合成 (涉及无机试剂自选)，请写出合成路线 。
