1、高考资源网（） 您身边的高考专家章末过关检测(二) (时间：60分钟，满分：100分)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求)1化学与日常生活密切相关。下列措施不是为了改变化学反应速率的是()A冶铁使用鼓风机B冰箱使用制冷剂C食品袋内放置抗氧化剂 D酸奶中添加增稠剂答案：D2(2019惠州高一月考)用图2表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示()Ac(H) Bc(SO)C铜棒的质量 D锌棒的质量解析：选C。锌棒做原电池负极，电极反应式为Zn2e=Zn2，铜棒做原电池正极，电极反应式为Cu22e=Cu，所以电解
2、质溶液中c(H)不变，A项错误；SO不参与反应，所以c(SO)不变，B项错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C项正确；锌棒不断溶解，所以锌棒的质量减小，D项错误。3最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热过程B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2的反应过程解析：选C。A.状态总能量为CO和O的总能量，状态总能量为CO2的总能量，由图示知CO和O的总能量大于CO2的总能量，故该过程为放热过程。B.从状态、的图示可以看出，反应中CO并
3、未断裂成C和O，C、O原子间一直有化学键。D.状态状态表示CO与O反应生成CO2的过程，并不是CO与O2的反应过程。4茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中()铝合金是负极海水是电解质溶液铝合金电极发生还原反应A BC D解析：选A。活泼的一极为负极，即为铝合金，对。电极在海水中，故海水为电解质溶液，对。铝合金为负极，发生氧化反应，错。5如图是某化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是()A铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2产生B如
4、果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”D如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光解析：选C。锌片做负极，发生氧化反应，铜片做正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片做负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能电能光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。6(2019济南高一检测)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2(g) 和1 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)Br2(g)2HBr(g)，此反
5、应达到平衡的标志是()A容器内颜色不随时间变化B容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为112C容器内压强不随时间变化D单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr解析：选A。容器内颜色不变，说明Br2(g)的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应反应前后气体分子总数不变，故压强始终不变，C错误；v消耗(H2)与v生成(HBr)均为正反应速率，无法说明v(正)v(逆)，D错误。7一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：c/
6、(molL1)t/minc(N2)c(H2)c(NH3)01.03.0030.2562.490.8反应刚好达到平衡状态时()At6 minBc(NH3)0.4 molL1C容器内的气体分子数 N(N2)N(H2)N(NH3)132DH2的正反应速率等于N2的逆反应速率答案：B8向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲：500 ，10 mol SO2和5 mol O2反应乙：500 ，V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：450 ，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：500 ，8 mol SO
7、2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲解析：选C。温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，乙最快，其次是甲，最慢的是丙。9芬兰Enfucell公司制造出一种纸质电池，其电池总反应式为Zn2MnO2H2O=2MnO(OH)ZnO。下列说法正确的是()A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为2MnO22e2H2O= 2MnO(OH)2OH解析：选D。A项，根据电池总反应式可知，Zn失去电子，为电池的负极。B项，MnO2得到电子，为电池的正
8、极。C项，电子只能经外电路流动，而不能在电解液中流动，电解液内的电流是阴、阳离子定向移动形成的。D项，电池负极反应式为Zn2e2OH=ZnOH2O，用总反应式减去负极反应式得正极反应式为2MnO22e2H2O=2MnO(OH)2OH。10在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A该反应的化学方程式为A(g)3B(g)2C(g)B在t1 s时，v正(A)0C(t110) s时，升高温度，正、逆反应速率均加快D若该反应在绝热容器中进行，也在t1时刻达到平衡解析：选C。A项，从开始到t1s，A的浓度减
9、小了0.8 molL10.2 molL10.6 molL1，B的浓度减小了0.5 molL10.3 molL10.2 molL1，C的浓度增大了0.4 molL100.4 molL1，所以该反应的化学方程式为3A(g)B(g)2C(g)，错误。B项，在t1 s时，反应达到平衡状态，但是反应速率不为0，错误。C项，升高温度，正、逆反应速率均加快，正确。D项，若该反应在绝热容器中进行，随反应的进行温度会发生变化，反应速率也发生变化，不会在t1时刻达到平衡，错误。二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求)11比较推理是学习化学常用的方法，根据化学反应
10、事实可以推导出影响化学反应速率的因素。下列推理不合理的是()选项化学反应事实影响化学反应速率的因素A铜片在空气中很难燃烧，同质量的铜片变为铜粉在空气中能燃烧反应物间接触面积B铜粉放入稀硝酸中产生无色气体；铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体反应物间接触面积C双氧水在常温下不易分解，加入三氯化铁溶液后迅速分解使用催化剂D锌片放入硫酸镁溶液中，不反应；锌片放入硫酸亚铁溶液中，溶液变色反应物不同解析：选B。A.同质量的铜片变为铜粉，表面积大大增加，与空气接触面积大大增加。B.产生无色气体与产生红棕色气体的原因是硝酸浓度不同。C.FeCl3(Fe3)对H2O2的分解有催化作用。D.金属活动性MgZn，Zn与
11、MgSO4溶液不反应；金属活动性ZnFe，Zn与FeSO4溶液发生反应ZnFe2=Zn2Fe，溶液颜色变浅。12(2019镇江一中期中)化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()A有能量变化是化学反应的基本特征之一B图所示的装置能将化学能转变为电能C图所示的反应为吸热反应D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成解析：选BC。化学反应过程中，除了有新物质生成，还一定伴随着能量变化，所以有能量变化是化学反应的基本特征之一，A项正确；图所示的装置不能形成闭合回路，不能构成原电池，化学能不能转变为电能，B项错误；根据题图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应是放热反应，
12、C项错误；化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成，D项正确。13(2019盐城高一质检)利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)两步热化学循环制氢气系统如图所示，下列说法不正确的是()A图中能量转化方式只有1种B两步总反应为2H2O2H2O2C氢能是一种清洁、高效、安全、可持续的新能源DH2生成步骤反应为3Zn2Fe3O44H2O3ZnFe2O44H2解析：选A。由题图可知，制O2是太阳能转化为化学能，制H2是热能转化为化学能，A项错误；O2生成步骤反应为3ZnFe2O42Fe3O43Zn2O2，H2生成步骤反应为3Zn
13、2Fe3O44H2O3ZnFe2O44H2，两步总反应为2H2O2H2O2。14对下图的表述中正确的是()A图a可以表示t s时，N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到了平衡B图b中所介绍的电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境C图c可表示某化学反应属于放热反应，放出的能量为E2E1D图d涉及的反应可能为N2M解析：选AD。由题图a可知，2v正(N2)v逆(NH3)，对于N2(g)3H2(g)2NH3(g)，2v正(N2)v正(NH3)，故v正(NH3)v逆(NH3)，则该反应达到平衡，A项正确；该电池中的重金属离子会污染环境，不能埋入地下，应集中回收，B项错误；题图c表示放热反应，
14、但放出的能量应该是反应物与生成物的能量之差，即E2，C项错误；由题图d可知，在0t s内，M、N的浓度分别变化了4 molL1、2 molL1，所以化学方程式可能为N2M，D项正确。15已知反应：2X(g)Y(g)2Z(g)。某研究小组将4 mol X 和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到如下表数据：t/min24.556X转化率30%40%70%70%根据以上信息做出的下列判断中正确的是()A随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B反应在5.5 min时，v正(X)v逆(Z)C6 min时，容器中剩余1.4 mol YD其他条件不变，将X的物质的量改为
15、10 mol，则可得4 mol Z解析：选B。由于容器容积不变，气体的总质量也不变，因此任何时刻混合气体的密度都不发生变化。根据题给表格数据可知，56 min时，X的转化率不变，说明反应处于平衡状态，v正(X)v逆(Z)，表明正反应消耗X的浓度等于逆反应消耗Z的浓度，反应处于平衡状态。6 min时，消耗4 mol70%2.8 mol X，根据反应可得消耗1.4 mol Y，容器中剩余0.6 mol Y。题给反应为可逆反应，2 mol Y不可能完全转化为4 mol Z。16(2019南通高一期末)一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3
16、A(g)B(g)C(g)2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是()A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率减慢C反应过程中A和B的转化率之比为11D从开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min1解析：选CD。产物D为固体，因此容器体积恒定时，若混合气体的密度不再改变，则混合气体的质量一定不再改变，反应一定达到平衡状态，A项错误；加压会使正、逆反应速率均加快，B项错误； 3A(g)B(g)C(g)2D(s)起始/mol 31 00转化/mol 1.2 0.
17、4 0.4 0.8平衡/mol 1.8 0.6 0.4 0.8A的转化率为100%40%，B的转化率为100%40%，二者之比为11，C项正确；v(A)0.3 molL1min1，D项正确。三、非选择题(本题包括4小题，共56分)17(10分)(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是_热反应，Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是_热反应。反应_(填“”或“”)的能量变化可用图(b)表示。(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么
18、Q1_(填“大于”“小于”或“等于”)Q2。(3)已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为_kJ。解析：(1)Al与盐酸反应后，温度升高，说明反应放热；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应后温度降低，说明反应为吸热反应；反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以反应的能量变化可用图(b)表示。(2)氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故Q1Q2。(3)用E(HO)、E(HCl)分别表示HO键、HCl键的键能，该反应中，4 m
19、ol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则115.6 kJmol1反应物总键能生成物总键能，故4E(HCl)498 kJmol12243 kJmol14E(HO)115.6 kJmol1，整理得4E(HCl)4E(HO)127.6 kJmol1，即E(HO)E(HCl)31.9 kJmol1，故断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为31.9 kJmol11 mol31.9 kJ。答案：(1)放吸(2)小于(3)31.918(14分)(2019江苏高一期中)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀
20、盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间/min12345氢气体积/mL(标准状况)100240464576620哪一时间段反应速率最大_(填“01”“12”“23”“34”或“45”)min，原因是_。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：_(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_(填字母)。A蒸馏水BKCl溶液CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
21、该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变2 min内Y的转化率为_。解析：(1)在01、12、23、34、45 min时间段中，产生气体的体积分别为100 mL、140 mL、224 mL、112 mL、44 mL，由此可知反应速率最大的时间段为23 min；原因是该反应是放热反应，23 min时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快；在34 min时间段内，n(H2)0.005 mol，消耗HCl的物质的量为0.01 mol，故v(HCl)0.025 mol
22、L1min1。(2)加入蒸馏水或加入KCl溶液，H浓度减小，反应速率减小且不减少产生氢气的量，故A、B正确；C项，加入KNO3溶液，H浓度减小，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与Zn反应无氢气生成，错误；D项，加入CuSO4溶液，形成原电池，反应速率增大，错误。(3)由题图可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到5 min时，n(Y)0.2 mol，n(Z)0.4 mol，n(X)0.6 mol，则n(Y)n(Z)n(X)123，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则反应的化学方程式为3X(g)Y(g)2Z(g)；X、Y的反应速率比
23、为31，随着反应的进行X、Y的反应速率比始终为31，不能作为平衡状态的标志，故B错误；反应物和生成物均为气体，容器内气体的总质量保持不变，不能作为平衡状态的标志，故D错误；2 min内Y的转化率100%100%10%。答案：(1)23该反应是放热反应，23 min时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快0.025 molL1min1(2)CD(3)3X(g)Y(g)2Z(g)AC10%19(16分).影响化学反应速率的因素有多种，请在横线上填入与下列各项关系最为密切的影响化学反应速率的因素：(1)夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_。(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产
24、生气体有快有慢_。(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快_。.在一定温度下，4 L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(1)比较t2时刻，正逆反应速率大小v(正)_(填“”“”或“v(逆)。(2)若t22 min，反应开始至t2时刻v(M)0.25 molL1min1。(3)t3时刻反应达到平衡时反应物N的转化率为100%75%。(4)升高温度，反应速率加快。答案：.(1)温度(2)反应物本身的性质(3)催化剂.(1)(2)0.25(3)75%(4)增大20(16分)能源是人类生存和发展的重要支撑因素。可以说能源是现代物质文明的原动力，与我们的生产与生活息息相
25、关。(1)氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。在图甲的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图(循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在)。从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。图乙是氢氧燃料电池构造示意图。下列关于该电池的说法正确的是_。Ab极是负极Ba极的电极反应式为2H24e4OH=4H2OC电子由a通过灯泡流向bD氢氧燃料电池的能量转化率为100%(2)已知：破坏1 mol H2中的化学键需要吸收436 kJ能量；破坏1 mol O2中的化学键需要吸收498 kJ能量；形成水分子中1 mol HO键能够释放4
26、63 kJ能量。图丙表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图丙中的能量变化的数值，填在相应的横线上。_kJ；_kJ；_kJ。解析：(2)2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧时，需要破坏2 mol HH键和1 mol O=O键，所以需要吸收的能量为436 kJ2498 kJ1 370 kJ；4 mol H和2 mol O 结合成2 mol H2O时，能够形成4 mol OH键，释放的能量为463 kJ41 852 kJ；所以整个过程释放的能量为1 852 kJ1 370 kJ482 kJ。答案：(1)H2OH2和O2化学电C(2)1 3701 852482高考资源网版权所有，侵权必究！
