1、1-3-2 反应热的计算 课堂练习1下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8 kJmol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol-1CBa(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) =BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) H0D已知中和热为57.3 kJmol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ【答案】D【解析】硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa时，1 mol 物
2、质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应，则H0；H2SO4的浓溶液与NaOH溶液混合时要放热。2已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g) =2NH3(g) H=92.0 kJmol-1,将此温度下的0.1 mol N2和0.3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定【答案】A【解析】反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的
3、，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。3已知2H2O（l）=2H2(g)+O2(g) H=+517.6 kJmol-1,CH4(g)+2O2(g) =CO2 (g)+2H2O(l) H=890.3 kJmol-1。1 g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（ ）A134 B117 C2.31 D4.61【答案】D【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得1 g氢气和1 g甲烷完全燃烧放出的热量分别为=256.8 kJ和=55.64 kJ，比值约是4.614在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQ
4、 kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为()A 2Q kJ BQ kJ C1.8 Q kJ D0.9Q kJ【答案】C【解析】据热化学方程式可知：2 mol SO2完全反应放出Q kJ的热量，所以4 mol SO2中有90%转化时放出的热量为4 mol90%2Q kJ1.8Q kJ。 5根据热化学方程式S(l)O2(g)=SO2(g)H293.23kJmol1，分析下列说法中正确的是()AS(s)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJmol1BS(g)O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23kJmol1C1mol SO2的键
5、能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和D1mol SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和【答案】C【解析】物质由固态变为液态要吸热，由气态变为液态要放热，故A、B都不正确。从化学键的角度来理解所给反应的焓变，可理解为生成1mol SO2时，形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。C正确，D错误。610 g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 升至62.4 ，则硫磺的燃烧热为_，热化学方程式为_。【答案】 296.9 kJ/mol S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol
6、【解析】由Qcmtcm (t2t1)及Qn|H|得：n|H|cm(t2t1)103|H|296.9 kJ/mol故S(s)O2(g)=SO2(g)H296.9 kJ/mol。7同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：P4（白磷,s）+5O2(g) =P4O10(s) H=2 983.2 kJmol-1 P(红磷,s)+ O2（g）=P4O10(s) H=738.5 kJmol-1 则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。【答案】P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H=29.2 kJ mol-1 红磷 低【解析】4得P4（白磷,s）=4P(红磷,s)；H=29.2 kJ mol-1，该反应放热，所以反应物的能量大于生成物的能量，故生成物红磷的能量低，能量越低，越稳定。
