1、高考资源网（） 您身边的高考专家邛崃一中2013届高三年级十月月考试题【化学卷】时间：90分钟 总分：100分本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。考生作答时，请将答案写在答题卡上，在本试题卷上答题无效.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32 N14 Cl35.5Na23Fe56 K39第卷(选择题共36分)本题包括18小题，每小题2分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是A、制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO B、二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C、食醋可去
2、除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈D、SO2和NO2都能使雨水的pH 5.6，造成酸雨2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式 H 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl，也可以表示37ClD. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇3.下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂4.下列实
3、验操作正确的是A、测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润 B、容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C、用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D、中和滴定时，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用5. 下列实验方案能达到预期目的的是实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂AB C D6. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是AHCl Cl2HClONa
4、ClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3 DAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O37. 辨析以下的说法：l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化； 54 24Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30. 上述说法中正确的是A B C D 8研究发现，空气中少量的NO2能作为催化剂参与硫酸型酸雨的形成，NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A硫化氢通入浓H2SO4中 B稀H2SO4
5、和乙酸乙酯共热C浓H2SO4和C2H5OH共热到170D潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子10类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是化学事实类推结论ApH3的盐酸稀释1000倍后pH6pH6的盐酸稀释1000倍后pH
6、9B用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成DNa在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O211. 某品牌的家用消毒剂其有效成分为对氯间二甲苯酚（结构简式如下图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌。下面有关该物质的说法正确的是A该物质的分子式是C8H10ClOB1mol该物质最多可以与2mol NaOH反应C1mol该物质可以与2mol液溴发生取代反应D该物质可以发生加成、取代、消去、氧化等反应12下列图示与对应的叙述相符的是n(SO2)0pH7 A此图表示可用蒸馏法分
7、离X、Y BSO2气体通入溴水中n (NH3)导电能力0C氨气通入醋酸溶液中 DN2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H= 92 kJ/mol 13下列离子方程式正确的是A向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6 g铁粉：Fe +4H+NO3= Fe3+NO+2H2OB苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32 C6H5O + CO2+H2O C漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O = HClOHCODBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO42 = BaSO42H2O14已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br。向10mL0.1molL1 的F
8、eBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl 外还一定A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含BrC含Fe3+ 和Br D含Fe2+ 和Fe3+15. 下列离子或分子组中能大量共存且满足相应要求的是选项离子要求AK、AlO、Cl、MnOc(K)c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （2分）（2）OH（aq）+ H+（aq）= H2O（1） H = a kJ/mol （2分）(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分）（3）2A13+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 8OH = 2
9、A1O2 + 3BaSO4+ 4H2O （3分）（4）0.01mol（3分，无单位扣1分）22.（18分）（1）3:2 （2分）3Cu +8H+ +2NO3 = 3Cu2+ + 2NO+4H2O（2分） 溶液由无色变成红色（或浅红色），且半分钟内不褪色（2分） （2分）0.6mol（2分）（2）BaCl2或Ba(OH)2 (2分) 过滤、洗涤、干燥（或烘干） （2分) mol（2分） （3） （少选得1分，多选、错选无分） （2分）23（共15分）（1）在广口瓶C中加水浸没导管口，用酒精灯微热A处试管，若C中导管口冒气泡，移开酒精灯冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。(或用酒精灯加热试管，装置末端气球膨胀，移开酒精灯冷却后气球恢复原状，说明气密性良好) （2分）Na+ O 2Na+（2）防止倒吸（2分）（3） （2分）（4）PdCl2 + CO + H2O =Pd + CO2 + 2HCl （2分）（5） NaOH、Na2CO3 （少一种扣1分，多写、错写无分）（2分） b d （少选得1分，多选、错选无分） （2分） 1 mol/L （不写单位扣1分）（3分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()高考资源网版权所有 侵权必究
