1、1下列不属于共价键成键因素的是()A共用电子对在两原子核之间高概率出现B共用的电子必须配对C成键后体系能量降低，趋于稳定D两原子体积大小要适中解析：两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的机会更多；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。故选D。答案：D2下列说法中，不正确的是()A键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键、2个键解析：本题考查的是键、键的区别与联系。从原子轨道重叠程度看，键轨道的重叠程度比键轨道的重叠程度小，故键的稳定
2、性弱于键；在气体单质分子中一般存在键(如Cl2、H2)、键(如N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。故正确答案为C。答案：C3下列说法，不正确的是()A双键、三键中都含有键B成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D所有原子轨道在空间中都有自己的方向性解析：对D选项可举反例，如：s轨道是球形对称的，无方向性。答案：D4下列有关键的说法中，错误的是()A如果电子云图像是由两个s电子重叠形成的，即形成了ss 键Bs电子与p电子可以形成sp 键Cp电子与p电子不能形成键DHCl分子里含有一个sp 键解析：p电子与p电子若
3、“头碰头”重叠，会形成pp 键。答案：C5下列有关键和键的说法正确的是()A单键既有键也有键B所有的键都容易打开C键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D键比键重叠程度大，形成的共价键强解析：单键中只存在键，A项错误；NN很稳定，其分子中的键不易打开，B项错误；键的特征之一便是轴对称，C项正确；键重叠程度比键大，D项错误。答案：C6下列说法正确的是()A若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性BH3O的存在，说明共价键不具有饱和性C所有共价键都有方向性D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而且绕两个原子核运动解析：H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子
4、中HH键无方向性，C项错误。答案：A7(1)如下图所示，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。(2)某有机物的结构式如下：则分子中有_个键，_个键。解析：(1)共价键具有方向性，以“头碰头”方式重叠形成的为键，以“肩并肩”方式重叠形成的为键，由此可知形成的为键，形成的为键。(2)除共价单键全部为键外，双键中有一个为键，另一个为键；三键中有一个为键，另两个为键，故键总数为7，键总数为3。答案：(1)见下表(2)73化学键类型ss 键sp 键pp 键pzpz 键pypy键举例H2HClCl2N2N28.分析下列化学式中标有横线的元素，选出符合要求的物质。ANH3BH2OCH
5、ClDCH4EC2H6FN2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_；(3)最外层有未参与成键的电子的是_；(4)既有键又有键的是_。解析：NH3中N原子与3个H原子形成3个键，还有一对不成键电子；H2O中O原子与2个H原子形成2个键，还有两对不成键电子；HCl中Cl原子与1个H原子形成1个键，还有三对不成键电子；CH4中C原子与4个H原子形成4个键，所有价电子都参与成键；C2H6中C原子分别与3个H原子及另1个C原子形成4个键，所有电子都参与成键；N2中N原子与另1个N原子形成1个键，2个键，还有一对不成键电子。答案：(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F
