1、绝密启用前南宁市2022届高中毕业班第二次适应性测试理 科 综 合 化 学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Fe56 Se79 Zr91一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。7劳动让生活更美好。下列有关劳动项目涉及的化学知识错误的是选项劳动项目化学知识A做鱼加少许食醋和料酒会更香醋和料酒生成的酯有香味B用柠檬酸除水壶中的水垢柠檬酸能溶解水垢的主要成分C苏打用于清洁厨房油污苏打溶液显碱性D用富含淀粉的谷物酿酒淀粉水解生成乙醇8化合物M是合成某种具有生物活性化合物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 AM易溶于
2、水 BM与乙酸乙酯互为同系物 CM能发生加成反应和取代反应 DM苯环上的一氯代物有2种 9NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH- 数目为10-12NA B5.6gFe分别与足量的Cl2和S反应，转移电子数目均为0.3NA C标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有分子数目为0.5NA D常温常压下，12g14C所含的质子数为6NA10R、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的主族元素，位于三个不同短周期。其中X、Y、Z 在元素周期表的位置如表所示，其中X与Z的最外层电子数之和比Y的核电荷数少2。下列 说法正确的是 A简单离子的还
3、原性：WZ BR、X、W可形成既含离子键又含共价键的化合物 C工业上用电解熔融的YW3制备Y单质 DZ的氧化物的水化物是强酸11为达到下列实验目的，其实验操作正确的是12KIO3广泛用于化工、医学和生活中，工业上制备KIO3的工作原理如图所示，下列说法正确的是 Aa为正极，B极上发生氧化反应 B电子流向：AabB CX气体是H2，每转移2mole-，可产生22.4LX气体- DA极的电极反应式为： 3 213常温下，分别向20.00mL浓度均为0.1000molL-1的HX和HY溶液滴入0.1000molL-1NaOH标准溶液，滴定曲线如图所示（已知：酸性HXHY，1g5=0.7）。下列说法正
4、确的是 A曲线对应的酸为HY，HX是强酸 B在B1 和B2 点对应的溶液中存在关系：c(HY)-c(HX)=c(X-)-c(Y-) CpH=7时，两溶液中由水电离出的c(H+)大小关系为：c(H+)Ic(H+)II DC1点纵坐标数值为8.726（15分）CH3CH(OH)COO2Fe（乳酸亚铁）是一种广泛应用于食品的铁强化剂，可由乳酸 与FeCO3反应制得。兴趣小组在实验室按下列步骤制备乳酸亚铁晶体并进行含量测定。回答 下列问题： I制备FeCO3：兴趣小组利用FeSO4（用废铁屑和稀硫酸反应制得）和 NH4HCO3 在如图装置制备FeCO3： （1）植物油的作用是_。 （2）实验过程中，将
5、生成的FeSO4溶液和NH4HCO3 溶液混合的操作是_。 （3）该实验制备FeCO3的离子方程式为_。 （4）经过滤、洗涤得到FeCO3。久置后，发现在盛有FeCO3试剂瓶的瓶口有红褐色物质， 其原因是_(用化学方程式解释）。 II制备乳酸亚铁： （5）兴趣小组向FeCO3固体中加入乳酸溶液，在一定条件下搅拌使之充分反应，并测得反应溶液的pH、温度对乳酸亚铁产率 的影响如图所示，则反应时适宜的加方式为_；溶液pH控制在56之间乳酸亚铁产率较高 的主要原因是_。 III测定乳酸亚铁的纯度： （6）兴趣小组通过用硫酸铈铵(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量来计算乳酸亚铁固体
6、样品纯度（反应中Ce元素被还原为Ce3+）。 称取3.0g样品配制成100.00mL溶液，取该溶液25.00mL，将0.1000 mol/L (NH4)4Ce(SO4)4标准溶液装入_中（填A或B），反复滴定23次，平均消耗(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液30.00mL，则样品中乳酸亚铁的纯度为_。27.（14分）抗氧化的明星营养元素硒（Se）是人体必需的微量元素，工业上从电解精炼铜的阳极泥（主要含Au、Ag、Cu、Se、CuSe、Ag2Se等）中提取硒，同时回收部分金属，工艺流程如下： 已知： 硒（Se）的熔点217，沸点684.9，带有金属光泽。 硒（Se）可做半导体材料，500下可与
7、氧气反应。 回答下列问题： （1）“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350500下焙烧，为了加快该过 程反应速率，该过程中可采取的措施有_、_（回答两点即可）。 （2）烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，该反应的化学 方程式为_；吸收与还原过程中SeO2极易溶解于水生成亚硒酸（H2SeO3）， 亚硒酸被烟气中的SO2还原为单质硒，若该过程中有13.44LSO2（标准状况下）参加 反应，则还原得到单质Se的质量为_g。 （3）粗硒需用减压蒸馏提纯得到单质硒，其原因是_。 （4）上述流程中萃取与反萃取原理为，反萃取剂最好选用_（填化学式）溶液；操作
8、II为_、_过滤、 洗涤、干燥。 （5）已知常温下的Ag2SO4、AgC1饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示，其中L1表示AgC1，L2表示Ag2SO4。固体X加入NaCl溶液后，反应，反应的K=_。28.(14分)氨是重要的基础化工品之一。 .（1）已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H1=+180.5KJmol1 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g) H2=905.0KJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H3=483.6KJmol1 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的H=_。 已知合成氨反应的正反应活化能为Ea(单位为KJmol1 ),则
9、其逆反应活化能为 _KJmol1 (用含Ea的代数式表示）。 （2）T时，在2L的恒容密闭容器中投入2molN2和6molH2发生反应，平衡时H2的体积分 数为50%，则该温度下的平衡常数K=_；其他条件不变，若向此平衡体系 中再充入3molH2和3molN2，则平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 .1922年，德国奥堡工厂建成世界首座以NH3和CO2为原料生产尿素（NH2CONH2）的 工业装置。该工艺的主要原理为： 2NH3(l)CO2(l) NH2COONH4(l) H0 （慢反应）一定条件下，CO2的平衡转化率与温度、初始氨碳比Ln(NH3)/n(CO2)的关系如图： （3）
10、两曲线中，L1_L2(填“”、“”或“=”)。 （4）若L2=3，T1时，NH3的平衡转化率为_。 （5）其它条件不变，随着温度的升高，CO2的平衡转化率先升高后下降，“先升高”的原因是 ； “后下降”的原因是由于设备腐蚀加剧等因素，CO2的平衡转化率下降。35.【化学选三：物质结构与性质】（15分） 我国科学家首次用砷化镉纳米片观察到三维量子霍尔效应，并在碲化锆（ZrTe5）上发现了金 属-绝缘体的转换，此项研究成果对红外探测等的研究具有应用价值。回答下列问题： （1）基态As原子价电子排布图为_，电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为_。 （2）AsH3的空间构型为_；H3PO4分子中P的杂
11、化轨道与O的_ 轨道形成_键。 （3）ZnS熔点为2830，CdS熔点为1750，ZnS熔点更高的原因是_。 （4）碱式碳酸锆（）中C原子的杂化方式为_；该化合物中非金 属元素的第一电离能大小关系为_。 （5）氧化锆晶胞结构如图所示，其硬度极高，可用于陶瓷和耐火材料。晶胞中Zr原子的配位数为_；已知阿伏加德罗常数的值为N A，若晶体的密度为，则该晶胞中距离最近的两个锆原子之间的距离为_cm (列 出计算式)。36.【化学选五：有机化学基础】（15分） 苯磺酸贝他斯汀常用于治疗过敏性鼻炎、荨麻疹、湿疹等。G是合成苯磺酸贝他斯汀的重要中间体，可由廉价易得的2-吡啶甲酸为原料经路线A到G合成得到。 回答下列问题： （1）M的化学名称为_； （2）C的结构简式为_； （3）试剂X与足量KOH反应的化学方程式为_； （4）FG的反应类型为_，试剂Y中官能团的名称为_； （5）Q是比试剂Y相对分子质量少14的同系物，在Q的同分异构体中，能发生银镜反应， 在酸性条件还能发生水解的有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振 氢谱峰面积比为6:2:1的结构简式_（任写一种）； （6）根据上述路线中的相关知识，以吡咯（）和 为原料设计合成（其它试剂任选）。
