1、化学必修2(人教版)化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源1.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是（）A.金属在自然界的分布不同B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同D.金属的活动性不同答案：D2.下列属于海水化学资源利用的是（）A.海水淡化B.海水提盐C.海水养殖 D.海水发电解析：A、C、D三项都属于海水水资源的开发利用。答案：B3.下列叙述错误的是（）A.炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿中还原出来B.活泼金属Na用电解法冶炼C.汞的冶炼能用热分解法D.铝的冶炼一般用非金属还原剂法解析：钠和铝都是属于很活泼的金属，都采用电解法冶炼，汞采用热还原
2、法进行冶炼。答案：D4.下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁电解法炼铝时，原料是氯化铝炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A. B.C. D.解析：钠可以和氯化镁饱和溶液中的水反应，不能将镁置换出来，错误。电解冶炼铝所用的原料为氧化铝，错误。炼铁高炉中所发生的反应CO2C2CO属于吸热反应，错误。答案：D5.下列反应原理中不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A.2HgO=2HgO2 B.4Al3MnO2 =2Al2O33MnC.2MgO2MgO2 D.4COFe3O4 3Fe4CO2解析：工业上采用电解法冶炼Mg时，采用的
3、原料为MgCl2而不是MgO，因为MgO是难熔物质，其熔点远高于MgCl2，会消耗大量的电能，成本较高。答案：C6.目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的，海水提溴常用的方法之一是用氧化剂把溴离子氧化成单质，再通入热空气将溴蒸气吹出，这一反应中常用的氧化剂是（）A.Cl2 B.Br2C.H2O D.H2O2解析：此法是通入氯气把浓缩的溶液中的溴化物氧化，然后用空气把生成的溴吹出。答案：A7.（双选题）从海水中提取镁的工艺流程图可表示如下：下列说法不正确的是（）A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤中发生的反应，离子反应方程式可表示为Mg22OHMg
4、（OH）2D.上述工艺流程中涉及到化合、分解和复分解反应解析：选项A，海水中含有大量的镁元素，从海水中提取镁的优点之一是原料来源丰富。选项B，电解熔融MgCl2时，阳极产生Cl2，阴极产生金属镁。选项C，Ca(OH)2是微溶物，用石灰乳反应时，要写为化学式，Ca(OH)2Mg2=Ca2 Mg(OH)2。选项D，步骤涉及CaCO3的分解反应得到CaO，CaO与H2O发生化合反应得到Ca(OH)2，步骤是电解涉及分解反应，步骤涉及MgCl2与Ca(OH)2发生复分解反应得到Mg(OH)2和CaCl2。答案：BC8.（双选题）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A.将海带灼烧成灰
5、B.过滤得含I溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收四氯化碳解析：选项A，灼烧海带要用耐高温的坩埚，不能采用烧杯或蒸发皿；选项B，向漏斗转移溶液时必须用玻璃棒引流；选项C，四氯化碳密度比水大，碘的四氯化碳溶液在下层，合理；选项D，采用蒸馏的方法分离碘并回收四氯化碳，装置图和方法都合理。答案：CD9.根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe2O3已开始发生反应？_。（2）在a处点燃，可观察到什么现象？为什么要点燃？_。（3）实验结束时应注意的操作是。先停止通入CO先熄灭酒精灯，并继续通入CO熄灭酒精灯，同时停止通入CO先熄灭酒精灯，继续通入CO，
6、并点燃排出的CO气体答案：(1)当硬质玻璃管中红褐色物质开始变黑，b中澄清石灰水开始变浑浊时，说明已开始发生反应(2)可看见浅蓝色的火焰，因CO有毒，为防止CO污染空气，必须点燃或用其他方法处理未反应的CO(3)10.某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：.（1）引发铝热反应的实验操作是_。（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_。（3）反应的化学方程式为：_。.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：物质 Al Fe 熔点（） 660 1 535 沸点（） 2 467 2 750 （1）某同学猜测，铝热反应所得到的
7、熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？（选填“合理”或“不合理”）。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_。（2）另外一名同学观察到熔落物呈黑色，他认为铝热反应中有少量Fe3O4生成，该同学设计如下实验验证他的结论：取少量熔落物，用稀硫酸溶解，加水稀释后滴加34滴KSCN溶液。若溶液变为红色，则有Fe3O4生成；否则没有Fe3O4生成。该同学的实验方案是否合理？说明你的理由。解析：(1)从表格中的数据可知：铝热反应放出的热量熔化铁的同时过量的铝也熔化，故可得到铁铝合金。铝与氢氧化钠溶液反应，而铁不与氢氧化钠溶液反应，可利用氢氧化钠溶液与铝发生反应生成气体检验铝的存在。(2)若生成物中含有Fe3O4，过量的铁也会将Fe3还原，故溶液中不存在Fe3，不能利用该实验检验生成物中是否含有Fe3O4。答案：.(1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火(3)Fe2O32Al2FeAl2O3.(1)合理取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝(2)不合理，Fe3的氧化性比H强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3反应，所得溶液中不含Fe3，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。
