1、云南师范大学五华区实验中学2013-2014学年高二下学期期中考试化学（理）试题一选择题：（每题3分，203=60分。每题只有一个正确答案。请将正确答案填在后面的表格中。）1下列说法中正确的是A伴有能量变化的物质变化都是化学变化B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应只有在点燃条件下才能发生D反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的2下列变化为放热反应的是AH2O(g)=H2O(l) H44.0 kJ/molB2HI(g)H2(g)I2(g) H14.9 kJ/molC形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应3已知：(1)Zn(s)
2、1/2O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol1(2)2Ag(s)1/2O2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于A317.3 kJmol1 B379.3 kJmol1 C332.8 kJmol1 D317.3 kJmol14白磷与氧可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP akJmol1、PO b kJmol1、P= O c kJmol1、O=O d kJmol1根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A(6a5d4c12b)kJmol1 B(4c1
3、2b6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1 D(4c5d4c12b)kJmol15下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1367.0kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ/mol(中和热)CS(s)O2(g)=SO2(g) H296.8kJ/mol(反应热)D2NO2=O22NO H116.2kg/mol(反应热) 6已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l
4、) H890kJmol1 现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11B13C14D237对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度8在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1S1，则10 s时，容器内B的物质的量为A3.6 mol B3.2 mol C2.4
5、mol D1.2 mol9对于可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)11下列说法正确的是AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)；H185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，
6、因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向12在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT10 DT1T2，H013现有下列两个图象：下列反应中符合上述图像的是AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g) H0 第13题图 第14题图14在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) Hc(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH)c(Cl
7、)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH)，c(H)c(OH)二填空题：（共5题，每空2分，共40分）。21现有下列物质：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，乙酸，碳酸氢钠，硫酸，硫酸钡，二氧化碳，氯气，石墨，熔融的氧化铝，氢氧化铜。用序号填写下列空白（多选少选均不得分）。(1) 属于非电解质的是_； (2) 属于弱电解质的是_；(3)在电解质中，属于共价化合物的是_。22在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)(1)该反应的化学平衡常数表达式K_。(2)已知
8、在700时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数K2_。(3)已知在1000时，该反应的平衡常数K3为1.0，则该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 Bc(CO2)c(CO) C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变(5)在1000下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)_v(逆) (填“”、“”或“”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为_。23常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：Na2CO
9、3；NaHCO3；HCl；NH3H2O。(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(3)向溶液中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”、“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(5)取10mL溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c(H)_。24在25下，向浓度均为0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀
10、(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。 25用离子方程式表示：(1) H2S 的电离： 。(2)NaHCO3溶液呈碱性的原因： 。(3)明矾净水原理： 。 班级 姓名 学号 座位号 师大五华实验中学2013至2014学年度下学期期中考试高二年级 化学试卷（理科） 答题卡选择题得分： 填空题得分： 总分： 一 选择题：题号12345678910答案题号11121314151617181920 答案二 填空题：21（多选少选均不得分）。(1) _； (2) _；(3)_。22 (1) K_ 。(2) K2_。(3) _。(4)_。(5) _ 。 _。23 (1) _。(2) _ 。(3) _。(4)_， _ 。(5) _ 。24 _ ， _ 。25用离子方程式表示：(1) 。(2) 。(3) 。师大五华实验中学2013至2014学年度下学期期中考试高二年级 化学试卷（理科）出题人：孙逸帆 审题人：杨茜参考答案
