1、2005-2006年度高一化学期末考试试卷时间：100分钟 分值：120分可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Br 80一、 选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共15分）1、下列物质中，只具有还原性的有ANa BSO2 CHCl DN22、元素X的最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式是AHX BH2X CXH3 DXH43、将质量分数分别为10%和50%的两种硫酸溶液等质量混合后，所得的溶液的质量分数A大于30% B小于30% C等于30% D条件不足，无法确定4、高岭土的组成可表示为A
2、l2Si2Ox(OH)y，其中x、y数值分别是A7、2 B5、4 C6、3 D3、65、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升为止，再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体体积为cmL，且该气体不能支持燃烧，则a、b的关系是Aa=4b+3c Ba=4b+c Ca：b=4：1 Da：b=4：3二、 选择题（每题均有一至两个选项符合题意，每题3分，共45分）6、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别，例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是ANO BCl2O7 CCO
3、DN2O57、向下列物质的溶液中通入CO2，与溶质不发生反应的是 A BaCl2 B KClO C Na2SiO3 DNaHCO38、下列说法正确的是A高温下CaCO3比CaSiO3稳定BSiO2作为一种难溶于水的酸性氧化物，它不能跟任何酸发生反应C用NaClO溶液代替Cl2作为漂白剂是因为它根本就不会分解且易转化为HClOD硅酸钠溶液虽然是盐溶液，但却可以使酚酞变红9、下列有关实验室保存一些药品的说法，正确的是A氢氟酸不能贮存于玻璃瓶中B盛放浓硫酸应当用带有磨口玻璃塞的广口瓶C盛放硝酸银应当使用棕色瓶D因为氨水是弱碱溶液，所以可以使用磨口玻璃塞10、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在
4、烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是A雨水样品酸性逐渐减小 B雨水样品酸性没有变化C雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2 D雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO411、A、B、C、D、E是同一短周期的五种主族元素， A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性BA；C、D两种元素的对应的气态氢化物稳定性CD，又知E在这一周期的金属元素中原子序数最大，则它们的原子序数由小到大的顺序是 AB、A、D、C、EBA、E、B、C、D CE、B、A、C、DDB、A、E、D、C 12、已知(NH4)2SO4和(NH4)2HPO4的混合物含氮
5、的质量分数为21.2%，则混合物中含氧的质量分数约为A42.4% B48.5% C81% D条件不足，无法确定13、对以下事实解释错误的是A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B氢气可以在氯气中燃烧，说明燃烧反应未必需要氧气参与C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸根本就不会反应D反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸14、下列有关元素的单质及化合物性质比较正确的是A单质的还原性强弱顺序是：KNaMgAlB最高价氧化物对应水化物的酸性：SCl Br I C离子还原性：I- Br- Cl- F-D单质密度：LiNaKRbCs
6、15、国际纯化学与应用化学联盟（IUPAC）1989年建议取消长式周期表中主、副族及族序号，由左及右改为118列，原先的IA族为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是A第17列的元素最低负价为-1价B只有第2列元素的原子最外层电子数为2个C第1列的元素均为金属元素D第16列的原子序数最小的元素无最高价含氧酸16、将下列固体在隔绝空气的密闭容器中用酒精灯加热，在加热过程中发生了化学反应，但冷却后又聚集为原来物质的是A碘片 B氯化铵 C碳酸氢钠 D碳酸钠17、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2S
7、O42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是A1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 DKClO3在反应中得到电子18、氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是ANH4H溶于水，所形成的溶液显酸性BNH4H固体投入少量的水中，可能有两种气体产生CNH4H与水反应时，NH4H作为还原剂DNH4H的存在说明，H原子不仅可以失电子也可以得到电子。19、某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾、次氯酸钾和氯酸钾的混合溶液，已知被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量
8、之比是4:1，则溶液中ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为 A2:3 B10:3 C 1:3 D1:220、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原产生4480mLNO2，和336mL的N2O4气体（气体体积已折算到标况，已知部分NO2发生如下反应：2NO2 N2O4）。在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则所得到沉淀的质量为A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g三、 填空题（每空2分，共20分）21、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是 CE ，硫元素表现还原性的是 B （填序号；少选、多选均扣分。）A稀硫酸与锌粒反应 B二氧化硫与氧气反应 C碳与浓硫酸
9、共热D三氧化硫与水反应 E硫粉与金属钠的反应 F二氧化硫通入氢氧化钠溶液中22、关于铜与稀硝酸的反应请填写以下空白。在做此实验时，常观察到试管内起初生成的气体颜色为浅红棕色，以后逐渐变成无色，其原因是 生成的NO与试管中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮 ；为了能直接观察到开始生成气体的颜色，可以在铜丝插入稀硝酸之前在其中加入少量碳酸钠晶体，这是为什么？ 反应生成二氧化碳将试管中的空气除尽，使NO不会与氧气反应 在足量的铜与稀硝酸反应结束后，向试管中继续滴加少量稀硫酸，发现又有一些无色气体生成。请用离子方程式解释这一现象 3Cu+8H+2NO3- 。23、X、Y、Z、W为4种短周期主族元素，原子序
10、数依次增大，其核电荷数总和为38。其中Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期的Z元素原子多5个电子；W与Y不属于同一主族。写出元素符号：X H Y O W Cl 请写出元素Z的离子结构示意图 Mg2+ 请写出Z、W这两种元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式： Mg(OH)2+2H+= ；四、 实验题（共26分）24、某校化学兴趣小组为测定混合物组成的质量比，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物A的质量事先已称量好）实验序号混合物A第一步：加入适量水得到第二步：加入或通入试剂B第三步：过滤后洗涤干燥所得固体C第四步：蒸发滤
11、液得到晶体D第五步：称量甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体DA、D乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaClA、C丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液Mg(OH)2NaOH Na2SO4A、C试回答下列问题：你认为甲同学设计的实验步骤中，根据所称量得到的数据 不能 (填“能”或“不能”)计算得到A中各组分的质量比。乙同学所设计的实验步骤中，化学老师认为第四步一定填写错误。其原因是什么？ 第二步碳酸钠为过量的，所以晶体D中应有碳酸钠 。丙同学对实验进行了设计，请将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。某中学高一化学兴趣小组的同学，在实验
12、室探究用过量的锌与浓硫酸反应制取SO2。这样制取的SO2中可能含有的杂质有 氢气、水蒸气 。某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是 c d a b e （用a、b填写；每套装置只允许使用一次）。 根据确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论填入下表：装置所盛药品实验现象结论B无水CuSO4变蓝杂质中有水蒸气C CuO固体变成红色杂质中有H2D无水CuSO4变成蓝色五、 计算题（第25题6分，第26题8分，共14分）25、将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的氯气，使之充分反应，再将
13、反应后的溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。则原混合物中NaCl和NaBr的质量各为多少？m(NaCl)=3.23g m(NaBr)=2.06g26、某工厂排出的废水含游离氯（Cl2）和H+的物质的量浓度分别为0.015mol/L和0.001mol/L，废水的排出速度为10.0mL/s。为除去游离氯，并使废水呈中性，某研究性学习小组的学生设计如图所示方案，在A、B两处分别注入物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液及0.15mol/L的Na2SO3溶液，以中和H+并还原Cl2。已知Cl2和Na2SO3溶液的反应为：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl（1）A处注入溶液为_ Na2SO3_溶液_，B处注入溶液与废水发生反应的离子方程式为_H+OH-=H2O_（2）试计算两种溶液的注入速度（mL/s），写出计算过程。V(Na2SO3)=1mL/s V(NaOH)=3.1mL/s
