1、第2课时 元素周期表和元素周期律的应用1原子序数为114的元素在未被发现之前，科学家预测其具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第A族，称为类铅。关于它的预测，错误的是()A它的最外层电子数为4B它的最高价氧化物的水化物是强酸C它具有2、4价D它的金属性比铅强解析：由题意知，该元素位于第A族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第A族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第A族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。答案：B2.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是()AX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BY的氢化物的稳定性比
2、Z的氢化物弱CY的最高正化合价为7价DX单质的熔点比Z的低解析：由题目信息(短周期图示位置关系)，可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。A项，非金属性最强的是F, 错误；B项，HF比H2S更稳定，错误；C项，元素F无正化合价，错误；D项，因常温常压下He为气体，S为固体，正确。答案：D3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成铵盐，下列说法正确的是()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是YB元素形成的单核阴离子还原性：XYC元素氧化物对应水化物的酸性：ZYD元素单质在化学反应中只表现氧化性解析：W的气态氢化物可与其最高价
3、含氧酸反应生成铵盐，则W是N，所以X是O，Y是S，Z是Cl。A项，X、Y、Z中非金属性最弱的是S，所以最简单氢化物稳定性最差的是硫的氢化物H2S，正确；B项，氧元素形成的单核阴离子还原性弱于硫离子，B错误；C项，Z元素氧化物对应水化物的酸性不一定强于Y的，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C错误；D项，Z元素单质在化学反应中既能表现氧化性，也能表现还原性，D错误。答案：A4W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A
4、X的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素；又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠；Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅；Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。答案：D5有机锗
5、具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是()Ax2B锗元素与碳元素位于同一族，属于第A族C锗位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区域内运动的电子能量较低解析：由核外电子排布规律，离核较远的电子能量较高。答案：D6下图为短周期表的一部分，其中E为地壳中含量最高的元素，A的原子半径在同周期最大。请完成下列问题：(1)D元素在元素周期表中的位置：_。(2)A、E简单离子的半径由大到小顺序为_(用具体的微粒符号表示)。(3)写出A和F两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。(4)工业用C的单质与B的最高价氧化物制备B单质的化学方程式_。(5
6、)证明元素F和G的非金属性强弱(用化学方程式表示)_。解析：(1)E为地壳中含量最高的元素，则E为氧元素，所以D为氮元素，其在周期表中的位置为第二周期第A族。(2)E为O，则F为硫元素，所以A为Na，O2和Na电子层结构相同，根据“序大径小”的方法可知O2半径大于Na半径。(3)Na和S两种元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH和H2SO4，两者反应的离子方程式为OHH=H2O。(4)C为碳元素，B为硅元素，C与SiO2在高温下的反应的方程式为2CSiO2Si2CO。(5)F为硫元素，G为氯元素，将氯气通入H2S溶液中，溶液变浑浊，说明有S单质生成，即可证明氯气的氧化性大于硫单质的氧化性，即
7、氯的非金属性大于硫的非金属性，对应的化学方程式为H2SCl2=S2HCl。答案：(1)第二周期第A族(2)O2Na(3)OHH=H2O(4)2CSiO2Si2CO(5)H2SCl2=S2HCl(其他答案合理即可)(时间：40分钟)A级基础巩固1下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()AC、N、O、FBK、Mg、Si、SCF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb解析：A中C的最高正价为4价，N为5价，F无正价，O无最高正价；B中K的最高正价为1价，Mg为2价，Si为4价，S为6价，符合题意；C中Cl、Br、I最高正价均为7价；D中Li、Na、K、Rb最高正价均为1价。答案：B2下列有关
8、性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4B非金属性：ClBrC碱性：NaOHMg(OH)2D热稳定性：Na2CO3NaHCO3解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性SP，所以H2SO4的酸性大于H3PO4；B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性ClBr；C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强；D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。答案：D3(20194月浙江卷)2019
9、年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A第35号元素的单质在常温常压下是液体B位于第四周期第A族的元素为非金属元素C第84号元素的最高化合价是7D第七周期0族元素的原子序数为118解析：本题考查元素周期表的结构，元素在周期表中的位置等。第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第A族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第A族，最高化合价不可能是7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确，故选C。答案：C4短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物
10、的摩尔质量为34 gmol1，Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法正确的是()XYZWQA. 阴离子还原性：WQBX的低价氧化物是酸性氧化物CQ单质易溶于水DNa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性解析：根据“W的气态氢化物的摩尔质量为34 gmol1”可知，W是硫元素或者磷元素，再根据“Y的最低价氢化物为非电解质”，则可知W是磷元素，Q是硫元素，Y是氮元素，X是碳元素，Z是铝元素。由于Q(S)的非金属性强于W(P)，所以阴离子还原性：WQ，A正确；X是碳元素，碳元素的低价氧化物为CO，属于不成盐氧化物，B错误；硫单质不溶于水，C错误；Na与氮元素不能形成化合物Na2Y2，D错
11、误。答案：A5下列事实不能说明非金属性ClI的是()ACl22I=2ClI2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO3解析：元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，Cl22I=2ClI2，说明Cl2的氧化性大于I2，元素的非金属性Cl大于I，A正确；元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比碘化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，B正确；元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4HIO4，可说明氯元素的非金属性比碘元素强，C正确；酸性：HClO3HIO3，不能说明非金属性ClI，因为两种酸不是最高价含氧酸，D错误。答
12、案：DB级能力提升6四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族。(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)。(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_ (写化学式)。(4)Y的最高价氧化物的化学式为_。解析：根据周期表结构知，Z只能是第三周期元素，设其最外层电子数为x，则有28x3x，x5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。(1)P位于第三周期第A族。(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH
13、3。(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强。(4)N元素最高正价为5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。答案：(1)三A(2)NH3(3)H2SO4(4)N2O57短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为11和21的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：(1)写出D在元素周期表中的位置_。(2)E的原子结构示意图是_。(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强
14、弱的实验事实是_(填序号)。比较这两种元素的气态氢化物的沸点比较这两种元素的气态氢化物的稳定性比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则甲的化学式为_。解析：根据A、D可形成原子个数比11和21的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O，再结合原子序数增大，所以A为H；D为O，则B只能为C，C为N，E单质可净化水质，E为Cl。(1)O的原子序数是8，位于第二周期第A族。(2)氯元素位于第三周期第A族，所以原子结构示意图为。(3)由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。(4)由H、C、N、O四
15、种元素形成的无机盐既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。答案：(1)第二周期第A族(2)(3)(4)NH4HCO3或(NH4)2CO38用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。完成下列填空：(1)有关制备氮化硅的上述反应中；属于第二周期元素的是_(填元素符号)(2)比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的下列方法可行的是_(填序号)。a比较两种元素的气态氢化
16、物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱(3)Si与Al、Be具有相似的化学性质，写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：_。解析：(1)N属于第二周期元素。(2)气态氢化物沸点的大小与分子间作用力有关，属于物理性质，与非金属性(化学性质)无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越大，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，而不是指氢化物的酸性，c错误。(3)Si、Al、Be三种元素均处于金属与非金属元素的交界处，所以三者的化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子反应方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。答案：(1)N(2)b(3)Si2OHH2O=SiO2H2
