1、寒假作业（九）水溶液（二）一、选择题1.用 0.1molL-1NaOH 溶液滴定 0.1molL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1滴 NaOH 溶液（1滴溶液的体积约为 0.05mL），继续加水至 50mL，所得溶液的 pH 是 ( )A.4 B.7.2 C.10 D.11.32.若pH = 3的酸溶液和pH = 11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱性盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应3.室温时，0.01molL-1某一元弱酸的电离度为 1% ，则下列说法正确的是 ( )A.上述弱酸溶液的
2、 pH = 4B.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH = 7C.加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 7D .加入等体积 0.01molL-1NaOH 溶液后，所得溶液的 pH 74甲乙两种溶液，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲溶液的c(H+)与乙溶液的c(H+)关系是 ( )A.1/2倍 B.1/100倍 C. 100倍 D. 无法确定5某溶液100 mL，室温时测得其pH等于1，下列叙述中不正确的是 ( )A. 该溶液c(H+)0.1 mol / L B. 把该溶液稀释成1 L后，pH 2 C. 把该溶液稀释成1 L后，
3、pH 2 D. 中和此溶液需0.1mol / L的NaOH体积100mL6将一块去掉氧化膜的锌片放入100 mL pH为1的盐酸中，2 min后溶液的pH变为2，则产生H2的速率可表示为(设溶液体积不变) ( )A. 0.0225 mol / (Lmin) B. 0.05 mol / (Lmin) C. 0.045 mol / (Lmin) D. 0.01 mol / (Lmin)7.将 0.06molL-1H2SO4溶液与0.10molL-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为( )A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.38.下列溶液混合后，pH 值最大的是( )A.0.
4、1mol/LH2SO4与0.2mol/L 氨水各50mLB.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH 溶液各50mLC.pH = 1的CH3COOH与pH = 13的 NaOH 溶液各50mLD.pH = 1的盐酸与 pH = 13的 NaOH 溶液各50mL9.为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG = lgc（H+）/c（OH-），则下列叙述正确的是( )A.中性溶液的 AG = 0 B.酸性溶液的AG B D.A = B12.将 pH = 1的盐酸平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，pH 都升高了 1
5、，则加入水与氢氧化钠溶液的体积比是( )A.9 B.10 C.11 D.1213在200 mL氢氧化钡溶液中含有110-3 mol的钡离子，溶液的pH为_。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 _ 。 1425时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1 mol / L，则此时溶液中水电离出的c(OH-)是 mol / L。15已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4 HCOOH Ba(OH)2 NaOH CH3COONa KCl NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是_。16某温度（t）时，测得0.01molL-1的NaOH溶液的p
6、H为11，则该温度下水的KW= 。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 VaL 与 pH = b的 H2SO4溶液 VbL 混合，（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 VaVb= ；（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 VaVb= ；（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 VaVb= 。17.下表是某温度下测得某酸溶液的一些数据，由表中的数据填空：溶液的物质的量浓度/molL-1电离度/%H+的物质的量浓度/molL-1pH0.12c1xc2c13则 c= ； = ；c1= ；x= 寒假作业答案参考:（先做题再对答案，有疑问的题目做好标记）寒假作业（九）水溶液（二）1-5 C B AC D AB 6-10 A B B AD C 11-12 A C13、12；1：1014、110-1315、16. 10-13（1）110 （2）101 （3）19 17.c= 0.4； = 0.25； c1= 510-4； x= 3.3
