1、基础演练1自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。下图是自然环境中部分无机物循环示意图，则下列说法不正确的是()自然环境中部分无机物循环示意图A雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式B由于人类活动，破坏了自然界中碳、氮等单质及其化合物间的原有平衡C自然界中不存在硫及其化合物的循环，所以在示意图中没有体现D我们身体中的某个水分子可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上解析：雷雨天发生反应N2O22NO，属于自然固氮，故A项正确；由于人类的活动，造成了CO2的含量增多，引起温室效应，氮的氧化物含量增多，引起光化学烟雾以及酸雨等，破坏了自然界中原有的平衡，B项正确；水分子参与了整个循环，故人
2、身体上某个水分子有可能来源于侏罗纪美洲的一只恐龙身上，D项正确；自然界中也存在硫及其化合物的循环过程，C项错误。答案：C2氨水显弱碱性的主要原因是()A通常状况下，氨气的溶解度不大B氨水中的NH3H2O电离出少量的OHC溶于水的氨气分子只有少量电离D氨气本身的碱性弱解析：氨气溶于水大部分与水结合生成一水合氨(NH3H2O)，NH3H2O仅有少部分电离成NH和OH，因此显弱碱性；原因既不是因为氨气的溶解度不大，也不是因为氨气分子电离的少(在水溶液里氨气分子是不电离的)，更不是因为氨气本身的碱性弱。答案：B3下列不属于铵盐的共同性质的是()A都是晶体 B都易溶于水C与碱共热都产生氨气 D受热分解都
3、产生氨气解析：铵盐都是无色或白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都能产生氨气；并不是所有的铵盐受热分解时都能产生氨气，如NH4NO3在不同温度时的产物不同，在某温度时其分解的方程式为5NH4NO34N22HNO39H2O，这种分解方式并没有产生氨气。答案：D4对实验的实验现象预测正确的是()A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体解析：CCl4的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；Al(OH)3沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；实验生成的红色的Fe(SCN)3溶液，故C不正确；CaO有很强的吸
4、水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。答案：D5制备干燥氨气所需的药品是()ANH4Cl溶液，NaOH溶液，熟石灰B饱和氨水CNaOH溶液，NH4Cl晶体，浓硫酸DNH4Cl固体，碱石灰，消石灰解析：NH4Cl固体和消石灰混合加热生成NH3；碱石灰吸收水，可得到干燥的氨气。答案：D6已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：A项中浓硫酸不是挥发性酸，不会产生白色烟环；B、C、D三项中由于
5、NH3的摩尔质量小，扩散速度快，所以离白色烟环远的甲为浓氨水，故C项正确。答案：C7只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是()ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3解析：五种物质与氢氧化钠溶液反应的现象分别是无明显现象、白色沉淀、白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、先有白色沉淀后逐渐溶解、有刺激性气味的气体生成。答案：C8A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的气体C能使品红溶
6、液褪色。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_，收集气体B的方法是_。(3)写出反应AC的离子方程式_。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为_。解析：A为NH4HSO3，B为NH3，C为SO2。答案：(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法(3)HSOH= H2OSO2(4)NHHSO2OH2H2ONH3SO综合应用9某学生课外活动小组利用右下图所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液
7、为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。解析：氨气溶于水显碱性；SO2具有使品红溶液褪色的性质；气体溶解度随温度升高而减小。答案：(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液颜色变浅(2)溶有SO2气体的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色10某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，已知Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4SO2H2O，E中所装气体具有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。(1)B中的现象是_，原因是_。(2)写出C中反应的化学方程式：_。(3)D的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是_，反应的离子方程式为_解析：SO2不与BaCl2溶液反应，故B中除在导管中有气泡外，无其他现象；D装置是尾气吸收装置，防止污染空气。答案：(1)有气泡产生H2SO3的酸性比盐酸弱，所以SO2不能与BaCl2溶液反应(2)SO2Cl22H2O= H2SO42HCl(3)吸收多余SO2，防止污染空气SO22OH= SOH2O(4)产生白色沉淀Ba22NH3H2SO3= BaSO32NH
