1、第1课时 电解质的电离1(2019广州高一检测)下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()ANaCl晶体、BaSO4B锌、二氧化硫C熔融的NaCl、CCl4D熔融的KNO3、硫酸溶液解析：Zn为单质，硫酸溶液属混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，CCl4、二氧化硫属非电解质。答案：C2下列电离方程式书写正确的是()ANa2CO3=Na2COBKOH=KOHCH2SO4=HSODKNO3=KN53O2解析：碳酸钠完全电离，电离方程式为Na2CO3=2NaCO，A错误；氢氧化钾是一元强碱，电离方程式为KOH=KOH，B正确；硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2HSO，C错误
2、；硝酸钾完全电离，电离方程式为KNO3=KNO，D错误。答案：B3下列说法正确的是()难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是非电解质不是电解质的物质一定是非电解质强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴离子和阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有解析：碳酸钙、硫酸钡属于盐类，虽难溶于水，但它们是电解质；单质既不是电解质，也不是非电解质；熔融态的硫酸不能导电。答案：C4(2019合肥高一检测)将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是()A100 mL 1 molL1的盐酸B100 mL 2 molL1的蔗糖溶液C1
3、00 mL 1 molL1的氯化钠溶液D30 mL 1 molL1的氯化钙溶液解析：溶液的导电性强弱，取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和离子所带电荷的多少。离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液的导电能力就越强，灯泡就越亮。答案：D5物质M在水中发生电离：M=X22Y，则下列判断正确的是()AM可能是酸BX2一定是金属离子CY是OHDM一定属于盐解析：依据酸的概念，可知A错误；M可能是碱，也可能是盐，故C、D错误，只有B符合题意。答案：B6下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离产生的是()ANa、OH、SOBH、SO、ClCNa、K、OHDK、Na、Cl解析：电离出的阳离子全
4、部是H的化合物才是酸。B正确。答案：B7下列叙述正确的是()A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，故三氧化硫属于电解质解析：氯化钠溶于水，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，A错误；溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠，B错误；硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，因此硫酸钡属于电解质，C正确；三氧化硫溶于水，生成的硫酸能导电，但三氧化硫自身不能电离出离子，属于非电解质，硫酸是电解质，D错误。答案：C8(2019濮阳高一检测)向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入
5、稀H2SO4，则溶液的导电能力()A逐渐变小B先变大后变小C先变小后变大D逐渐增大解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加稀硫酸，H2SO4过量，溶液中H、SO增多，所以溶液的导电能力先变小后变大。答案：C9(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。属于酸的物质是_(写化学式，下同)；属于碱的物质是_；属于盐的物质是_。(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫
6、酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。依据是_。写出纯碱的电离方程式：_。解析：(1)根据酸、碱、盐的概念判断。(2)纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；Na2CO3是强电解质，完全电离：Na2CO3=2NaCO。答案：(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、KHSO4(2)纯碱盐酸盐酸是混合物，不是化合物Na2CO3=2NaCO10(2019玉溪高一检测)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO
7、3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)_。解析：Ca(OH)2是强电解质，溶于水的部分完全电离，溶液中离子浓度比较大，灯泡亮。开始通入CO2时，发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀使离子浓度减少，灯泡变暗直至熄灭，当CO2过量时，发生反应CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且完全电离，溶液中导电离子浓度增大，灯泡又变亮，依据上述反应过程分析，可知导电能力变化符合D图所示。答案：(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D
