1、化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 Fe 56 第卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）1. 某有机物含有C、H、O、N等元素，属于高分子化合物，则该有机物可能是A氨基酸 B淀粉 C蛋白质 D脂肪2. 下列说法正确的是A只含有一种元素的物质一定是纯净物 B含有共价键的化合物一定是共价化合物C石墨转变为金刚石为化学变化D水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力3. 下列化学用语表达正确的是A. 过氧化氢的电子式：H+2-H+ D葡萄糖的结构简式：C6H12O
2、6C次氯酸的电子式 H D苯分子的比例模型 4. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A锌片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与水蒸气的反应 C甲烷在空气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应5. 常温避光条件下，下列各组气体能稳定共存的是ACH4 Cl2 H2 BNO CO2 O2 CNH3 N2 HCl DH2S O2 SO26. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A2HgO2HgO2 BCu2SO22CuSO2C2MgO(熔融)2MgO2 DFe3O44CO3Fe4CO27.某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加
3、入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸能加快反应速率的是A. B. C. D. 8. 下列物质一定属于纯净物的是A. 冰醋酸 B. 铝热剂 C. 聚乙烯 D. C4H10二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）9. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A. 铍（Be）的单质比金属镁与盐酸反应剧烈B. 铋（Bi）的氢化物不稳定C. 氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强D. 硼（B）的原子失电子能力比铝弱10. 可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是 A混合气体的颜色不再改变 BH2、I2、HI的浓度
4、相等 C混合气体的密度保持不变 DH2、I2、HI分子个数比为1:1:211. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y是同周期金属性最强的元素，Z的单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A. 原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(X)B. 非金属性强弱顺序：XWZC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWD. 化合物Y2X、ZX2、WX3中化学键类型相同12. 短周期元素的离子aA3、bB、cC2、dD具有相同的电子层结构，下列关系式正确的是Aabcd BacbdC氢化物的稳定性：H2CHD D碱性：A(OH)3BOH13.
5、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCHCl3所含氯原子数目为0.3NA B14g乙烯与丙烯的混合气体中含氢原子数目为2NAC1 mol羟基（-OH）中所含电子数目为10NAD1.8 g D2O含有的质子数和中子数均为0.1NA 14. 下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B用水鉴别苯、乙醇、硝基苯C乙烯、聚乙烯和苯都能使溴的CCl4溶液褪色D用KI淀粉溶液鉴别NO2气体和Br2蒸气15. 下列实验的现象与对应结论均正确的是选项实验操作现 象结 论A向蔗糖溶液中滴加稀硫酸煮沸，适当冷却后加入银氨溶液无银镜生成蔗糖尚未水解B将
6、铜片和锌片用导线连接并插入稀硫酸中铜片上冒气泡铜片上发生了还原反应C向样品中加入适量浓氢氧化钠，用红色石蕊试纸检测产物红色石蕊试纸变蓝样品中含有铵根D将一小块Na放入无水乙醇中钠浮在液面，产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢16. 海洋中有丰富的资源，按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：日光Br2海水NaCl苦卤Cl2通入空气,SO2, H2O氢溴酸通入Cl2产品溴下列描述不正确的是A. 从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、还原富集和再氧化等步骤B. 利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴吹出来C. 第步发生反应的离子方程式为：SO2Br22H2O=4H+2BrSOD. 要除去产品溴中
7、的少量氯气，可依次加入NaOH溶液及苯17. 105、101kPa时，甲烷、乙烷和乙烯组成的混合烃80mL与过量O2混合并完全燃烧，恢复到原来的温度和压强，混合气体总体积增加了30mL。原混合烃中乙烷的体积分数为A.12.5% B.25% C.50% D.75%18. 将一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物投入到150mL2molL-1的HNO3溶液中，恰好使混合物完全溶解，并生成1.12 L NO气体（标准状况），在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是A7 g B14 g C28 g D无法计算第卷（非选择题，共54分）三
8、、（本题包括2小题，共15分）19.（6分）（1）下列五种物质中含有共价键的物质有（填序号）。单质氖 硫化氢 二氧化硅 氯化钙 硝酸钾（2）请用下列物质转化或分离方法的序号填空（每一项只填写一种方法）。裂解 分馏 裂化 干馏 蒸馏 电解把煤转化为焦炉气、煤焦油等： ，从原油中分离出汽油、煤油、柴油等： ，将重油转化为乙烯等化工原料： ，用海水中得到的无水MgCl2制取金属镁：。20（9分）A、B、C、D、E、F代表六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D处于同主族，两者间隔一个周期；A与B能形成数目众多的共价化合物；C与E原子最外层电子数相等，E原子核外M层比L层少2个电子，E、D两种元
9、素的核电荷数之差为5；F的单质常用于自来水的消毒杀菌。请回答下列问题：（1）D在元素周期表中的位置为 ，E的原子结构示意图是 。（2）A、C、D按原子个数比1:1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为 。（3）用A2、C2和甲的水溶液制成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入A2气体，b极通入C2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 。（4）由A、B形成的常见氢化物中，含碳量最高，且不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（填物质名称） 。（5）向A2E的水溶液中通入F2气体，溶液变浑浊，写出该反应的离子方程式： 。四、（本题包括1小题，共12分）21.（11分）A、B、C
10、、D是四种常见的有机物，其中A是一种气态烃，在标准状况下的密度为1.25g/L；B与C在浓硫酸和加热条件下发生反应，生成的有机物有特殊香味；A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件已省略）：ACBDH2O KMnO4/H+CH2CHCOOH丙烯酸乙酯聚丙烯酸丙烯酸（1）A的电子式为_，C中官能团的名称为_。（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）的性质可能有_。 a. 加成反应 b. 取代反应 c. 加聚反应 d. 中和反应 e. 氧化反应（3）用两种方法鉴别B和C，所用试剂分别是_、_。（4）丙烯酸乙酯的结构简式为 。（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：_， _反应； _，_
11、反应。五、（本题包括1小题，共15分）22.溶液A溶液B沉淀CD铝土矿AlNaOH溶液过量CO2.（6分）工业上以铝土矿（主要成分Al2O33H2O）为原料生产铝，主要过程如下图所示：（1）反应的化学方程式是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）反应的化学方程式是 。（4）在上述四步转化过程中，消耗能量最多的是 （填序号）。.（9分）某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验。请根据下列实验回答问题：（1）甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_溶液。将浓盐酸滴入b中后，发生反应的化学方程式是 ；b中反应结束后再
12、向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为_。（2）乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水。将液溴滴入b中后，发生反应的化学方程式是：_， 。向c中滴加AgNO3溶液，可观察到的现象是_。六、（本题包括2小题，共12分）23.（4分）向一个容积为5L的密闭容器中充入6 mol H2和2 mol CO，在恒温和催化剂作用下发生反应：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若测得平衡时容器内CH3OH的物质的量为1mol，则：（1）反应开始至平衡时，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率v(H2) 。（2）起始状态与平衡状态容器内的压强之
13、比为。24.（共8分）某铝热剂由Fe3O4和Al组成。取ag该铝热剂样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体的体积为V1 L（标准状况，下同）。（1）发生反应的离子方程式为 。（2）另取a g该样品将其引燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体的体积为V2 L。则V1V2为多少？（无计算过程不给分）答案选择题（46分）1-5：CCDBA 6-8:CBA 9-13：AABDB 14-18:BBDDA19.（共6分）（1）（2分） （2）； ； ； 。（4分）20.（共9分。最后一空2分，其余每空 1分）（1）第三周期第A族 +162 8 6 （2）Na+H 离子键
14、和极性共价键（3）负 O24e2H2O= 4OH （4）苯 （5）H2SCl2=S2H+2Cl（2分）21.（共12分）（1）（1分） 羧基（1分） （2）a b c d e（2分）（3）NaHCO3溶液（1分）（答案合理即可） KMnO4酸性溶液（1分）（答案合理即可）（4）CH2CHCOOCH2CH3（1分）（5）CH2CH2H2OCH3CH2OH（1分） 加成（1分）nCH2CHCOOH（2分） 加聚（1分）22.（共6分）（1）Al2O33H2O2NaOH=2NaAlO24H2O（1分）（2）AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO（2分）（3）2Al2O3(熔融)4Al3O2（2分
15、） （4）（1分）.（共9分）（1）NaBr或KBr（1分） 2KMnO416HCl=2KCl2MnCl2Cl28H2O（2分）液体分层，上层无色，下层为橙红色（1分）（2）2Fe3Br2=2FeBr3（2分） Br2HBr （2分）产生浅黄色沉淀（1分）23.（共4分）（1）0.08mol/(Lmin)（2分） （2）43（2分）24.（共8分）（1）2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分） （2） （6分）解：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2mol 3L n(Al) V1 故： =，解得V1=L3Fe3O4 + 8Al 4Al2O3 + 9Fe Fe + 2HCl = FeCl2 + H28mol 9mol 1mol 1Ln(Al) n(Fe) n(Fe) V2 故：8Al 9Fe 9H2 故： =，解得V2=L则：V1:V2=L : L = 4:3
