1、第三章 金属及其重要化合物一、选择题1(2017深圳一调)新修本草是我国古代中药学著作之一，其中关于“青矾”的记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为()ACuSO45H2O BFe2(SO4)39H2OCKAl(SO4)212H2O DFeSO47H2O第三章 金属及其重要化合物解析：选 D。CuSO45H2O 俗称胆矾，为蓝色，A 项错误；Fe2(SO4)39H2O 为黄色，B 项错误；KAl(SO4)212H2O 俗称明矾，为白色，C 项错误；FeSO47H2O 俗称绿矾，经煅烧分解为红色 Fe2O3，D 项正确。第三章 金属及其重要化合物2下
2、列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，纯铁易被腐蚀 在人体内的血红蛋白中含有铁元素 铁位于元素周期表中第四周期第B 族铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 铁与硝酸反应的产物仅是 Fe(NO3)3 不能通过化合反应制得FeCl2 和 Fe(OH)3ABCD第三章 金属及其重要化合物解析：选 B。当铁中含有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第族，而不是第B 族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3，但若铁过量，则 Fe3被 Fe 还原为 Fe2，所以，Fe 与HNO3 反应的产物可能因铁过量而生成 Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)
3、3 可 分 别 通 过 化 合 反 应 Fe 2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 制得。故选项 B 正确。第三章 金属及其重要化合物3某学生以铁丝和 Cl2 为原料进行下列三个实验。下列从分类角度分析正确的是()第三章 金属及其重要化合物A实验反应制得的物质均为纯净物B实验均未发生氧化还原反应C实验均为放热反应D实验所涉及的物质均为电解质解析：选 B。实验制得的是 Fe(OH)3 胶体，属于混合物，且属于吸热反应，选项 A、C 错误；实验中涉及的物质 Cl2、铁丝均为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D 错误。第三章 金属及其重要化合物4某同学
4、欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是()A在常温下将铁片加入浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中：制备 Fe(OH)3 胶体C在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液：制备 FeSO46H2O 晶体D将 Cu 粉加入 Fe(NO3)3 溶液中：验证 Fe3的氧化性强于Cu2第三章 金属及其重要化合物解析：选 D。常温下将铁片加入浓硫酸中会发生钝化，不能用于探究铁的活泼性，故 A 项方案不可行；将热的 NaOH 溶液滴入 FeCl3 溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故 B 项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干 FeSO4 溶液，一方面氧气可
5、将 FeSO4 氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故 C 项方案不可行；将 Cu 粉加入 Fe(NO3)3 溶液中，发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，该反应说明 Fe3的氧化性强于 Cu2，故 D 项方案可行。第三章 金属及其重要化合物5(2017石家庄模拟)把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是()ACuSO4BFe2(SO4)3CHCl DFeSO4第三章 金属及其重要化合物解析：选 A。铁与 CuSO4 反应后，生成 FeSO4 溶液，溶液质量减轻，故 A 正确；铁与 Fe2(SO4)3 反应后，生成 FeSO4 溶液，溶液质量增加，故 B 错误
6、；铁与 HCl 反应后，生成 FeCl2溶液，溶液质量增加，故 C 错误；铁与 FeSO4 不反应，溶液质量不变，故 D 错误。第三章 金属及其重要化合物6某溶液中可能存在 Mg2、Fe2、Fe3，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()第三章 金属及其重要化合物A一定有 Fe2，一定没有 Fe3、Mg2B一定有 Fe3，一定没有 Fe2、Mg2C一定有 Fe3，可能有 Fe2，一定没有 Mg2D一定有 Fe2，可能有 Mg2，一定没有 Fe3第三章 金属及其重要化合物解析：选 D。加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉
7、淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象是溶液中含有 Fe2的特性，若有 Fe3，则产生的氢氧化铁红褐色沉淀会掩盖 Fe(OH)2 的白色，所以不可能存在 Fe3，而Mg(OH)2 是白色的，有可能存在。第三章 金属及其重要化合物7(2017江南十校联考)研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以得到直观形象的效果，下列表达不正确的是()ANaOH 溶液与 SO2 反应时溶液中溶质的情况 BNaAlO2 溶液与盐酸反应后铝的存在形式 第三章 金属及其重要化合物CFe 在 Cl2 中燃烧产物 DFe 和稀 HNO3 反应后，铁的存在形式第三章 金属及其重要化
8、合物解 析：选 C。A 正 确，因 为 发 生 的 反 应 为 SO2 2NaOH=Na2SO3H2O 和 SO2NaOH=NaHSO3。B 正确，因为发生的反应为 AlO2 HH2O=Al(OH)3和AlO2 4H=Al32H2O。C 不正确，因为不论反应物比例是多少，发生的反应总是 2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3。D 正确，因为如果铁过量，过量的铁与生成的 Fe3继续反应，生成 Fe2。第三章 金属及其重要化合物8某溶液中有 Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大
9、量减少的阳离子是()AMg2、Fe2 BFe2、Al3CAl3DCu2第三章 金属及其重要化合物解析：选 B。该溶液中加入过量的 NaOH 溶液后：Mg2Mg(OH)2、Fe2Fe(OH)2、Al3AlO2、Cu2Cu(OH)2；过滤后滤渣中含有 Mg(OH)2、Fe(OH)2、Cu(OH)2；高温灼烧后 Mg(OH)2MgO、Fe(OH)2Fe2O3、Cu(OH)2CuO；将 MgO、Fe2O3、CuO 投入过量盐酸后生成 Mg2、Fe3、Cu2，故应选择 B。第三章 金属及其重要化合物9(2015高考北京卷)在通风橱中进行下列实验：步骤 现象Fe 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色F
10、e 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu 接触后，其表面均产生红棕色气泡第三章 金属及其重要化合物下列说法不正确的是()A 中 气 体 由无 色 变红 棕 色 的 化学 方 程 式：2NOO2=2NO2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3 的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化第三章 金属及其重要化合物解 析：选 C。A.铁 放 入 稀 HNO3 中 发 生 反 应 Fe 4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，NO 逸出，遇到 O2 生成 NO2，气体由无色变为红棕色
11、。B.铁放入浓 HNO3 中，在常温下会钝化，即在 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止 Fe 进一步反应。C.浓 HNO3 的氧化性强于稀 HNO3。D.在铁、铜之间连接一个电流计，根据电子的流向(与电流方向相反)，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。第三章 金属及其重要化合物二、非选择题10(10 分)在 FeCl3 溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液 pH，同时鼓入足量的空气。(1)FeCl3 溶液蚀刻铜箔反应的离子方程式为_。第三章 金属及其重要化合物(2
12、)过程加入铁屑的主要作用是_，分离得到的固体主要成分是_，从固体中分离出铜需采用的方法是_。(3)过程中发生反应的化学方程式为_。第三章 金属及其重要化合物解 析：FeCl3 溶 液 蚀 刻 铜 箔 的 离 子 方 程 式 为 2Fe3 Cu=2Fe2Cu2，得到的废液中含有 FeCl3、CuCl2、FeCl2。第三章 金属及其重要化合物答案：(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)反应掉 FeCl3、CuCl2 Fe、Cu 加入足量稀盐酸后过滤(3)4FeCl24Ca(OH)2O22H2O=4Fe(OH)34CaCl2第三章 金属及其重要化合物11(14 分)根据下列转化关系，回答有关问题。
13、(1)浅绿色溶液 D 主要成分的化学式为_，试剂 1 是_。(2)下列物质不能作为试剂 2 的是_(填序号)。aCl2 B新制氯水 c硝酸 dS第三章 金属及其重要化合物(3)固体 A 溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液 C 到溶液 F 红色加深的原因是_。第三章 金属及其重要化合物(5)某同学在实验时向 E 中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。第三章 金属及其重要化合物解析：从框图可知，Fe 和稀盐酸反应生成 FeCl2 溶液，FeCl2溶液呈浅绿色，即 D 的主要成分为 FeCl2，加入
14、试剂 2 后变为棕黄色溶液 E，联想最终变成深红色溶液 F(硫氰化铁溶液)，可以推断溶液 E 的主要成分为 Fe3，试剂 2 为强氧化剂，S 不符合条件。Fe 与 H2O(g)反应生成固体 Fe3O4，Fe3O4与盐酸反应的化学方程式为 Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液 B 为 FeCl3 和 FeCl2 的混合溶液，加入试剂 1(KSCN 溶液，合理即可)后，Fe3变成 Fe(SCN)3，加入试剂 2(强氧化剂)，Fe2被氧化为 Fe3，并进一步转化为Fe(SCN)3，所以溶液红色加深。第三章 金属及其重要化合物答案：(1)FeCl2 KSCN 溶液(合理即可)(
15、2)d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的 Fe2被氧化剂氧化成 Fe3，使 Fe3浓度增大，从而生成更多的 Fe(SCN)3 使红色加深(5)加入还原剂将 Fe3还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确第三章 金属及其重要化合物12(14 分)Fe3O4 是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取 Fe3O4 最为常见和快捷的方法。图 1 是制取四氧化三铁的系列装置，A 装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控，反
16、应随关随停。第三章 金属及其重要化合物请回答下列问题：(1)图 2 中仪器 a 的名称是_。(2)根据题目要求，在图 2 中最好选择_(填序号)作为A 装置。第三章 金属及其重要化合物(3)对图 2 中装置进行气密性检查的方法是_。(4)在 B 装置中发生的主要反应的化学方程式是_。第三章 金属及其重要化合物(5)当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。(6)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除 Fe3O4 外，一定有_。第三章 金属及其重要化合物解析：(1)图 2 中仪器
17、 a 为长颈漏斗。(2)图 2 中三个装置只有可以达到随关随停的目的。(3)检查装置的气密性时需用止水夹夹住橡胶管，确保装置中密封住一定体积的气体。(4)B装置中 Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2。(5)在硬质玻璃管中铁粉与 O2 剧烈反应，并有火星产生。(6)加入淀粉碘化钾溶液没有出现蓝色，说明溶液中没有 Fe3，即生成物中除了有 Fe3O4 外，还有铁粉剩余，Fe3O4 溶于盐酸生成的 Fe3被 Fe 还原为 Fe2。第三章 金属及其重要化合物答案：(1)长颈漏斗(2)(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置的气密性良好(4)2Na
18、2O22CO2=2Na2CO3O2(5)铁粉燃烧，火星四射(6)铁粉第三章 金属及其重要化合物13(14 分)(2017安康模拟)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中 Fe3的操作方法：_。第三章 金属及其重要化合物(3)某同学利用上述滤液制取白色的 Fe(OH)2 沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_。第三章 金属及其重要化合物为
19、了得到白色的 Fe(OH)2 沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：请简述实验操作步骤及原理：_。第三章 金属及其重要化合物解析：在高温下，铁粉可与水蒸气发生反应，产物有 Fe3O4和 H2，产物 Fe3O4 可以与稀硫酸发生反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。Fe(OH)2 不稳定，接触空气时很快被氧化成 Fe(OH)3，要较长时间观察到白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使沉淀长时间保持白色，关键在于用 H2 赶走了体系中的氧气。第三章 金属及其重要化合物答案：(1)3Fe4H2O(g)=高温 Fe3O44H2(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴 KSCN 溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为红色，说明溶液中含有 Fe3，否则不含 Fe3(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3实验时，先打开止水夹 K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的 H2 排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的 H2 将试管中的 FeSO4 溶液压入 NaOH 溶液中，则可在盛 NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的 Fe(OH)2 白色沉淀第三章 金属及其重要化合物本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放
