1、第1课时 化学平衡状态A级基础达标练一、选择题1下列各组两个反应互为可逆反应的是(C)2H2O22H2O与2H2O2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22SO2O22SO3与2SO32SO2O2ABCD解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反应。2反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是(A)A容器内的温度不再变化B容器内的压强不再变化C相同时间内，断开HH的数目和生成NH的数目相等D容器内气体的浓度c(N2)c(H2
2、)c(NH3)132解析：A选项，温度不再变化，说明正反应放出的热量等于逆反应吸收的热量，即正、逆反应速率相等，可以表明反应达到平衡状态，所以正确；B选项，该容器为恒压容器，因此不论是否达到平衡状态，压强均不发生变化，所以错误；C选项，断开HH和生成NH均表示的是正反应，因此不能表明反应达到平衡状态，所以错误；D选项，容器内气体的浓度c(N2)c(H2)c(NH3)132，不表示各物质浓度不再发生变化，因此不能表明反应达到平衡状态，所以错误。3对于某一可逆反应，在不同条件下的平衡状态中，正、逆反应速率的关系是(A)解析：四个选项中，只有选项A始终都满足v(正)v(逆)，即反应处于平衡状态。4在
3、密闭容器中进行反应X2(g)3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1，当平衡时，下列数据肯定不正确的是(A)AX2的物质的量为0.4 molL1，Y2的物质的量为1.2 molL1BY2的物质的量为1.0 molL1CX2的物质的量为0.3 molL1，Z的物质的量为0.2 molL1DZ的物质的量为0.6 molL15一定温度下，对可逆反应A(g)2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(A)AC生成的速率与C分解的速率相等B单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC容器内的压强不再变化D
4、混合气体的物质的量不再变化解析：单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，同为正反应方向，不能说明反应达到平衡状态；该反应前后气体物质的量不变，故容器内的压强和混合气体的物质的量始终不变。6在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是(B)解析：B项，对于一个特定的反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。在恒压容器中，该反应混合气体的密度不变、某一组分的质量分数不变均可说明反应达到
5、平衡状态。二、非选择题6(1)在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_正反应速率与逆反应速率相等_，下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_C_。A3v正(N2)v正(H2)Bv正(H2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)(2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有
6、_abc_；能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_abe_；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_abce_。解析：(2)由于在恒容条件下发生反应，且中反应在反应前后气体的质量不变，因此不能用气体的密度变化来判断反应是否处于化学平衡状态。中反应是一个反应前后气体的体积不变的反应，则反应前后气体的压强保持不变，故不能用压强的变化来判断反应是否处于平衡状态。中反应涉及物质都是无色气体，因此不能用气体的颜色变化来判断反应是否处于平衡状态。7在2 L密闭容器内，800 时发生反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)H0，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s0
7、12345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图中表示NO2的变化曲线的是_b_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_1.5103 molL1s1_。(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_BC_(填字母)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内密度保持不变解析：(1)该反应达到平衡时，n(NO)0.007 mol，此时n(NO2)0.013 mol，其浓度为0.006 5 molL1，所以表示NO2的变化曲线是b。02 s内v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.003
8、molL1s11.5103 molL1s1。8某研究性小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于试管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe32I=2Fe2I2。为证明该反应具有可逆性且具有限度，他们设计了如下实验：取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；再取少量反应液，加入少量CCl4振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到了I2，即有I2生成。综合的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。(1)老师指出他们上述实验中不合理，你认为他的理由是_该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I来证明反应具有一定的可逆性_；改进的方法是_取少量反应后的溶液滴加KSCN溶液，若出现红色，则证明Fe3未完全反应_。(2)有人认为步骤适合检验生成I2较多的情况，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2_。
