1、内江市威远县职业技术学校2016届高三上学期月考化学试卷（11月份）一、选择题（共7小题）1生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是（）“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物质人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳53度白酒是指乙醇的质量分数为53%“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9nm，该材料能产生丁达尔现象“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A全都正确B只有正确C只有正确D以上说法都是错误的2已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O
2、4HCl+SO2+3S在该反应中（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3：1C每生成22.4L SO2转移3mol电子D每生成48g硫会断裂6mol共价键3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水ABCD4下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OB向氯化铝
3、溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O5设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD1L0.1molL1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA6将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3
4、+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO37分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：N
5、aFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物2CrO+2H+Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：FeOCr2O3+7O2+Na2CrO4+NaFeO2+上述反应中每熔化1mol FeOCr2O3，转移的电子数为浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（写化学式，下同），滤渣1的成分是（3）调节浸出液pH所加的试剂a是（写化学式）（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因9化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化
6、铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察到的现象是利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）装置D的作用是（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸
7、的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是，MgO的碱性比BaO（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）10高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是；的反应类型是的化学方程式为（3）PMMA单体的官能团名称是、（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）I的结构
8、简式为（6）下列说法正确的是（填字母序号）a B和D互为同系物 b 为酯化反应 cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种11由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）Z为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶
9、液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是内江市威远县职业技术学校2016届高三上学期月考化学试卷（11月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题）1生产生活离不开化学，下列有关说法，你的判断是（）“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白“农夫山泉”天然矿泉水不含任何化学物
10、质人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳53度白酒是指乙醇的质量分数为53%“碳纳米泡沫”是一种纯碳新材料，每个泡沫直径约6到9nm，该材料能产生丁达尔现象“静心”口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素A全都正确B只有正确C只有正确D以上说法都是错误的【考点】微量元素对人体健康的重要作用；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；生活中的有机化合物【分析】漂粉精主要成分是次氯酸钙，只能漂白有机物；任何物质都由化学物质组成；啤酒中溶有二氧化碳气体，不含碳酸盐；53度白酒是指乙醇的体积分数为53%；胶体是分散系；氮和磷不是微量元素【解答】解：漂粉精主要成分是次氯酸钙，一些
11、有色无机物如CuO等不能被漂白，故错误；任何物质都由化学物质组成，故错误；啤酒中溶有二氧化碳气体，不含碳酸盐，当啤酒被喝进肚里的时候，由于温度升高加之啤酒的流动，里面的二氧化碳气就会游离出来而向外涌，就形成了打嗝现象，故错误；53度白酒是指乙醇的体积分数为53%，而不是着火点，故错误；胶体是分散系，“碳纳米泡沫”不是胶体，故错误；氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故错误故选D【点评】本题考查与生活有关的化学知识，题目难度不大，注意常见化学知识的积累，建议本题用排除法解答2已知二氯化二硫（S2Cl2）的结构式为ClSSCl，它易与水反应2S2Cl2+2H2O4HCl+SO2+3S在该反应
12、中（）AS2Cl2既作氧化剂又作还原剂B氧化产物与还原产物物质的量比为3：1C每生成22.4L SO2转移3mol电子D每生成48g硫会断裂6mol共价键【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中S元素化合价由+2价变为+4价和O价，所以S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，再结合物质的结构、物质之间的关系分析解答【解答】解：A该反应中S元素化合价由+2价变为+4价和O价，则S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，故A正确；B氧化产物是二氧化硫、还原产物是S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，故B错误；C温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，所以无法计算二氧化硫的物质的量，导致无法计
13、算转移电子数，故C错误；D.48gS的物质的量为1.5mol，每生成48g硫会断裂共价键的物质的量=5mol，故D错误；故选A【点评】本题考查了氧化还原反应，明确物质结构是解本题关键，知道该反应中Cl元素化合价不变，只有S元素化合价改变，易错选项CD，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，注意D中化学键的断裂和形成，为易错点3下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸 向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水ABCD【考点】钠的重
14、要化合物；镁、铝的重要化合物【分析】向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应；AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，AgOH白色沉淀和氨水能反应生成络合物；【解答】解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，析出晶体碳酸氢钠，不会出现先沉淀后溶解的现象，故符合；
15、向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合条件，故不符合；向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴入氢氧化钠溶液会溶解氢氧化铝沉淀，反应现象是先沉淀后溶解，故不符合；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故符合；AgNO3和稀氨水反应，生成AgOH白色沉淀，继续滴加氨水，形成Ag（NH3）2+络离子，沉淀溶解，所以出现“先产生沉淀，然后沉
16、淀又溶解”现象，故不符合；故选C【点评】本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等4下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是：（）ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2OB向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OC大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ANH4HSO3完全
17、反应，生成氨气、水、亚硫酸钠；B不符合反应客观事实；C醋酸为弱电解质，应保留化学式；D发生氧化还原反应生成硫酸铁和水，电子、电荷不守恒；【解答】解：ANH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热的离子反应为NH4+HSO3+2OH NH3+SO32+2H2O，故A正确；B向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C大理石溶于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C错误；D硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子方程式：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故D错误；故选：A【点评】本
18、题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意氧化还原反应得失电子守恒，题目难度不大5设NA 为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A3.4gNH3中含NH键数目为0.2NAB标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同C标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数目为1.0NAD1L0.1molL1的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molNH键来分析；B、根据分子数N=来计算；C、标况下甲醇为液态；D、Fe3+是弱碱阳离子，
19、在溶液中会水解【解答】解：A、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molNH键，故0.2mol氨气中含0.6molNH键，即0.6NA个，故A错误；B、分子数N=，而标况下，气体摩尔体积的数值均为22.4L/mol，体积又相同，故分子个数相同，故B正确；C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.2NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK
20、+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO3【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，且与CO2不反应，仍可大量共存，以此来解答【解答】解：A该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与SiO32反应生成硅酸沉淀，故A不选；B该组离子之间不反应，可大量共存，且将足量CO2通入，仍不反应，可大量共存，故B选；C该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，与OH反应，不能大量共存，故C不选；D该组离子之间不反应，可大量共存，但将足量CO2通入，
21、与C6H5O反应生成苯酚，故D不选；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大7分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物BHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物DNa2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物【分析】A、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回
22、答判断；B、氧化性的酸会变现较强的氧化性；C、混合物是由不同分子构成的物质；D、含钠的氧化物是指含有钠元素和氧元素的化合物【解答】解：A、醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO410H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B、HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C、漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D、Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误故选B【点评】本题考查了物质分类的
23、判断应用，主要是酸、氧化物、混合物、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）8铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的过程如图所示：已知：NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物2CrO+2H+Cr2O+H2O（1）完成煅烧过程中铬铁矿发生的主要反应的化学方程式：4FeOCr2O3+7O2+10Na2CO3Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2上述反应中每熔化1mol FeOCr2O3，转移的电子数为4.2141024浸出液的成分除Na2CrO4、NaO
24、H外，还含有NaAlO2、Na2SiO3（写化学式，下同），滤渣1的成分是Fe（OH）3（3）调节浸出液pH所加的试剂a是H2SO4（写化学式）（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，用离子方程式说明引入该杂质的原因AlO2+4H+=Al3+2H2O或AlO2+H+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】综合实验题；热点问题；抽象问题具体化思想；无机实验综合【分析】铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，将铬铁矿和氢
25、氧化钠、空气混合焙烧，发生反应得到Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3、NaFeO2，然后水浸、过滤得到滤渣1和浸出液，浸出液中溶质是Na2CrO4、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，根据信息知，滤渣1为Fe（OH）3，在浸出液中加入试剂a调整人员PH，试剂a应为酸，依据流程中分离出的物质可知，加入酸为硫酸，溶液中偏铝酸钠、Na2SiO3、NaOH与硫酸溶液生成硅酸沉淀和氢氧化铝沉淀，然后过滤得到滤液和滤渣2，滤渣2是H2SiO3、Al（OH）3，滤液中含有Na2CrO4、和Na2SO4，加入硫酸继续调节溶液的pH，根据信息知，溶质变为Na2Cr2O7，将混合溶液蒸发浓
26、缩、冷却结晶得到Na2Cr2O7晶体，和滤液为Na2SO4，（1）根据发生的反应确定固体产物成分；FeOCr2O3和氧气发生氧化还原反应；结合题给信息确定滤渣成分，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3；（3）上述分析可知试剂A为硫酸；（4）酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子【解答】解：（1）通过以上分析知，“焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO4、NaFeO2外，还有NaAlO
27、2、Na2SiO3，铬元素化合价+3价，铁元素化合价为+2价，被氧气氧化生成铬酸钠和NaFeO2，铬元素化合价变化为+6价，铁元素化合价变化为+3价，电子转移总数为34，据此电子守恒和原子守恒配平书写得到焙烧过程中发生的氧化还原反应为4FeOCr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2，4FeOCr2O3反应电子转移28，每熔化1mol FeOCr2O3，转移的电子数为mol6.021023=4.2141024，故答案为：4FeOCr2O3+7O2+10Na2CO38Na2CrO4+4NaFeO2+10CO2；4.2141024；浸出液中溶质是Na2CrO4
28、、NaAlO2、NaOH、Na2SiO3，浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有NaAlO2、Na2SiO3，NaFeO2在水溶液中强烈水解生成对应的氢氧化物，所以滤渣1为Fe（OH）3，故答案为：NaAlO2、Na2SiO3；Fe（OH）3；（3）由分析可知，流程最后分离得到硫酸钠，加入的试剂a为硫酸，用来调节溶液PH，故答案为：H2SO4 ；（4）该流程中用了两步调节pH，若合并成一步调pH，酸性过强，产品Na2Cr2O7晶体中可能含有较多杂质，可能含有铝离子，偏铝酸钠和适量硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝会溶解于氢氧化铝生成铝离子，AlO2+H+H2O=Al（OH）3，Al（
29、OH）3+3H+=Al3+H2O，引入该杂质的原因用离子方程式说明为：AlO2+4H+=Al3+2H2O或AlO2+H+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：AlO2+4H+=Al3+2H2O或AlO2+H+H2O=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O【点评】本题考查了物质分离提纯的实验过程分析判断，主要是物质性质和试剂选择、试剂反应的产物分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等9化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究查资料得知：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成取适量牙膏样品，加水充分搅拌
30、、过滤（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）3+OHAlO2+2H2O往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）装置D的作用是防止空气中CO2进入C，影响实验（5）下列各项措施
31、中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取 8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为 3.94g则样品中碳酸钙的质量分数为25%（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是第六周期IIA族，MgO的碱性比BaO弱（填“强”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小（填“大”或“小”）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【专题】简答题；类比迁移思想；演绎推理法；无机实验综合【分析】（1）氢氧化
32、铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3+H+=CO2+H2O；（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；（4）空气中二氧化碳进入C装置后能够与氢氧化钡反应，会影响实验测定，据此可知装置D的作用；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被
33、吸收，排出装置C；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，二氧化碳中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的量；（6）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；、（7）依据元素周期表分析Ba元素是56号元素与镁同主族，结合原子核外电子排布规律得到周期表中的位置，依据同主族递变规律分析判断氧化物稳定性和碱的强弱；【解答】解：（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O
34、，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3+H+=CO2+H2O，故答案为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解；（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收故答案为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收；（4）由于空气中二氧化碳进入C装置后能够
35、与氢氧化钡反应，影响了实验测定，而装置D可防止空气中CO2进入C，从而避免了对该实验测定的影响，故答案为：防止空气中CO2进入C，影响实验；（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a错误；b、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b错误；c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故c正确；d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，CO2中混有的HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，影响了CO2的总量，不能提高测
36、定准确度，故d正确；故答案为：cd；（6）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）=0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为：100%=25%，故答案为：25%；（7）56Ba与Mg在同一主族，Ba为56号元素有六个电子层，最外层电子数为2，在周期表的位置是第六周期IIA族，同主族金属性依次增加，形成碱性增强，MgO的碱性比BaO弱，氢氧化镁难溶于水，氢氧化钡易溶于水，Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度小，故答案为：第六周期IIA族；弱；小【点评】本题考查探究物质组成、测量物质含量的方法，题目
37、难度较大，涉及对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等知识，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键10高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是加成反应；的反应类型是取代反应的化学方程式为（3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为（5）I的结构简式为CH2=C（CH3）COOH（6）下列说法正确的是bc（填字母序号）a B和D互为同系物 b 为酯化反应
38、cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有5种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种【考点】有机物的推断【分析】由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3
39、）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为，故F为，E为，据此解答【解答】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信
40、息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为，故F为，E为，（1）通过以上分析知，是加成反应、是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；的化学方程式为，故答案为：；（3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其官能团名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键；酯基；（4）该反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知I结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；（6）aB为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者结构不同，所以不是同系物，故错误； b通过以上分析知，为酯化反应，故正确； cD为CH3OH，D可以和灼热的CuO发生反
41、应生成甲醛，故正确；故选bc；（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体，说明该分子中含有两个羧基；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种，则取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；如果取代基为5乙基1、3苯二甲酸、2乙基1、3苯二甲酸，所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：5【点评】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断能力，根据反应条件、部分物质结构简式采用正逆结合的方法进行推断，难点是（7）中同
42、分异构体种类判断，题目难度中等11由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）AlZ为一种或两种气体若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应中能同时生成两种气体的化学方程式是C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是NO、CO2（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）Cu2+、Fe3+、H
43、+（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成当消耗2mol I时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是2Fe2+3H2O2+4I2Fe（OH）3+2I2【考点】几组未知物的检验【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）根据金属铝可以和酸反应生成可溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，此盐可以和二氧化碳反应；二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳；一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；（3）氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化【解答】解：（1）金属铝可以和酸反应生成可
44、溶性的铝盐，该铝盐可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸盐，偏铝酸盐中通入二氧化碳反应可以获得氢氧化铝，故样品中不含有金属铝，故答案为：Al；二氧化硫可以和饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以反应获得的是二氧化硫和二氧化碳的混合气体，Z是二氧化碳，即C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体，所以反应是焦炭和浓硝酸的反应，Z中两种气体是NO、CO2，故答案为：NO、CO2；（3）Fe2O3、Fe、CuO、C均可以和浓酸反应，除了生成气体以外还有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+，通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁离子，过量的铁能将铜离子还原，此时存在的离子有Cu2+、Fe3+、H+，故答案为：Cu2+、Fe3+、H+；（4）双氧水具有氧化性，能将还原性的离子碘离子、亚铁离子氧化，原理方程式为：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2，故答案为：2Fe2+4I+3H2O2=2Fe（OH）3+2I2【点评】本题是一道物质的检验题目，可以根据物质的性质以及实验现象进行回答，以实验流程的形式考查，增加了难度
