1、第2课时 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力(建议用时：40分钟)合格过关练1下列电子层上的电子能量最低的是()AK层B最外层C次外层 DL层A在所有电子层中，K层距原子核最近，能量最低。2下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是()AA、B、C、D各项分别为Ne、Al3、Cl、S2，则最难发生得、失电子的是Ne。3下列微粒中：Al3、O、F，其核外电子数相同的是()AB CDC核外电子数均为10，核外电子数为8。4(双选)元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化合物的常见化学式为()AXYBX2Y2 CX2YDXY3BC元素X的离子结构示
2、意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na、Y是O，Na和O组成的常见化合物是Na2O和Na2O2，B、C项正确。5某元素的原子，核外有3个电子层，M层与K层电子数相等，则该元素的核电荷数是()A12 B16C18 D20A原子核外K层为2个电子，L层为8个电子，M层与K层电子数相等，M层为2个电子，一共12个电子，原子的核电荷数核外电子数，则该原子的核电荷数是12。6下列各组中两种物质或微粒的化学性质几乎相同的是()AO2、O3 BH、DCMg、Mg2 DH2O2、D2OBO2与O3互为同素异形体，结构不同，结构决定化学性质，因此两者的化学性质不同，故A项错误；H和D是氢元素的两种核素，核
3、外电子排布相同，则化学性质相同，故B项正确；Mg最外层电子数为2，能与盐酸等多种物质发生反应，Mg2最外层电子数为8，达到稳定结构，因此两者化学性质不同，故C项错误；H2O2具有强氧化性，D2O不具有强氧化性，因此两者的化学性质不同，故D项错误。7下列说法错误的是()A将小块钠和镁分别放入冷水中，可判断钠原子和镁原子的失电子能力强弱B在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，可判断镁原子与铝原子失电子能力强弱 C根据电子层数和核电荷数，可判断硫原子与氯原子得电子能力的强弱D元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应B钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，因此钠的失
4、电子能力强于镁，A项正确；在MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，均生成白色沉淀，现象相同，不能判断镁与铝的失电子能力强弱，B项错误；根据电子层数和核电荷数，可判断原子得电子能力强弱，C项正确；元素的金属性、非金属性分别与元素原子失电子能力和得电子能力相对应，D项正确。8下列叙述正确的是()A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C如果两原子核外电子排布相同，则一定属于同种元素D只有在原子中，质子数才与核外电子数相等CA项，两种微粒的核外电子排布完全相同，其化学性质不一定相同，如F与Na核外电子排布相同，但化
5、学性质不同。B项，凡单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布，如H。D项，质子数与核外电子数相等的微粒可能是：原子，如H、C、Ne等；分子，如H2O、O2等。9下列叙述中错误的是()A原子最外层电子数不超过8个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过18个DM层电子的能量比L层电子的能量高B由核外电子排布规律可知，A、C正确。电子能量越高，离核越远，越易失去电子，故B错、D正确。10对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n1)层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比(n1)层上电子数最多能多10个，则第n层为()AL层 BM层CN层 D
6、任意层B根据核外电子排布规律可知，核外电子分层排布，分别编为K、L、M、N、O、P、Q，各层n值依次为1、2、3、4、5、6、7，每层最多可容纳电子2n2个，因此，L层n值为2，无论作最外层还是次外层，最多都排布8个电子；而M层n值为3，当它作为最外层时只能排满8个(与L层相同)，若作为次外层，则可排18个，就比最外层可多10个电子。11A、B2、C、D24种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列顺序，其中按核电荷数由大到小排列的是()AB2ACD2 BD2CAB2CCD2AB2 DB2AD2CA由题意知，A是失去1个电子的阳离子，B2是失去2个电子的阳离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数
7、：B2A；D2是得到2个电子形成的阴离子，C是得到1个电子形成的阴离子，两者核外电子排布相同，所以核电荷数：CD2。即核电荷数：B2ACD2。12有关短周期元素原子的说法正确的是 ()A当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8B原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强C原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高D当最外层电子数变为4时微粒达稳定结构C短周期元素中，当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核较远的电子能量较高，则最外层上的电子能量
8、最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时微粒达稳定结构，D错误。13已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。解析由A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知A为碳元素；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半，可知B为硅元素；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个且质子数ABAl的是()ANa最外层有一个电子，A
9、l最外层有3个电子BNa能与冷水反应，而Al不能CNa的熔、沸点低于Al的DNa能从AlCl3的溶液中把Al置换出来B金属性的强弱与最外层电子数的多少无对应关系，A项错误；可以通过金属与水反应生成氢气的难易程度判断金属性的强弱，B项正确；熔、沸点的高低与金属性的强弱无对应关系，C项错误；Na进入盐溶液中首先与水反应，因此Na不能从AlCl3的溶液中置换出Al，D项错误。19M微粒的结构示意图为，下列有关该微粒的说法不正确的是()AM微粒的符号可能是O2、Ne、Mg2等Bn值只有5种可能C取含有M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是NaDn13时，向含M微粒的溶液加入过量的氨水，最终有
10、白色沉淀生成BO2、Ne、Mg2等的核外电子数为10，A正确；若M微粒是阴离子，n可能的值有7、8、9，若M微粒是原子，n为10，若M微粒是阳离子，n可能的值有11、12、13，B错误；钠元素的焰色反应呈黄色，含M微粒的溶液进行焰色反应，若为黄色，则M的符号是Na，C正确；n13时，M为Al3，Al3和过量的氨水反应只能生成白色的氢氧化铝沉淀，D正确。20观察下列A、B、C、D、E五种微粒(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：(1)属于离子结构示意图的是_、_(填编号)。(2)性质最稳定的原子是_(填编号，在本小题中下同)，最容易失去电子的原子是_，最容易得到电子的原子是_。(3)写出A、
11、D两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式：_。(4)在核电荷数118的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号_、_。解析根据题中微粒的结构示意图可知A是氯原子，B是氧离子，C是氖原子，D是钠原子，E是镁离子。(1)结构示意图中质子数与电子数不相等的是离子，B、E属于离子结构示意图。(2)稀有气体元素最外层已达到稳定结构，性质最稳定。元素金属性越强，越容易失去电子；元素非金属性越强，越容易得到电子；5种元素中Na的金属性最强，最容易失去电子；Cl的非金属性最强，最容易得到电子。(3)A、D两种元素形成的化合物为NaCl，NaCl在水中电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=NaCl。(4)10个电子的离子有氧离子、氟离子、钠离子、镁离子、铝离子等。答案(1)BE(2)CDA(3)NaCl=NaCl(4)NaAl3
