1、节末训练7硫的转化过易错1下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫ABC D解析：本题易错选A，忽略过氧化钠具有强氧化性能漂白某些有色物质。活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；过氧化钠、氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色。答案：D2下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()A制取SO2B验证漂白性C收集SO2 D尾气处理解析：稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜加热条件下反应制备二氧化硫气体，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；二氧化
2、硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需注意防止倒吸，故D错误。答案：B3向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是()A白色沉淀是BaSO3B白色沉淀是BaSO4C白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物DFeCl3全部被SO2氧化为FeCl2解析：向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明Fe3被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡。A、C错误，B正确；FeCl3被SO2还原为F
3、eCl2，D错误。答案：B4根据浓硫酸的性质回答下列问题：(1)在一个白色点滴板的两个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO45H2O，再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性；浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾_(填实验现象)，说明浓硫酸具有_性。(2)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。则该刺激性气味的气体的主要成分是_(填化学式)，该实验表明浓硫酸具有_性、_性。答案：(1)变黑脱水变白吸水(2)SO2脱水强氧化5某课外活动小组利用如图所示装置进行实验。在试管中注入某无色溶液，加热
4、试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案：溶有SO2的品红SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色6如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象是_，证明SO2是_性气体。(2)中的品红溶液_，证明SO2有_性。(3)中的实验现象是_，证明SO2有_性，所发生反应的化学方程式为_。(4)中的实验现象是_，证明SO2有_性，所发生反应的化学方程式为_。(5)中NaOH溶液的作用是_，所发生反应的化学方程式是_。解析：解答本题时需注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。(1)二氧化
5、硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊试液变红，说明二氧化硫为酸性气体。(2)因二氧化硫具有漂白性，故中的品红溶液褪色。(3)二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S，该反应的化学方程式为SO22H2S=3S2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，故二氧化硫具有氧化性。(4)二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，该反应的化学方程式为SO2I22H2O=2HIH2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。(5)NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO22NaOH=Na2SO3H2O。答案：
6、(1)石蕊试液变红酸(2)褪色漂白(3)有淡黄色沉淀生成氧化SO22H2S=3S2H2O(4)碘水褪色还原SO2I22H2O=2HIH2SO4(5)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO22NaOH=Na2SO3H2O过疑难1有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。.探究浓硫酸的某些性质(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是_。(3
7、)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出A中发生反应的化学方程式：_(任写一个)。B中的现象是_，由此可得到浓硫酸具有_性。(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_(任写一个)。解析：(2)仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，所以未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。(3)加热条件下，铁、碳都能与浓硫酸反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为2Fe6H2SO4(浓),Fe2(SO4)33SO26H2O或C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，B中的现象是品红溶液逐渐褪色；H2SO4S
8、O2过程中硫元素的化合价降低，由此可得到浓硫酸具有强氧化性。(4)随着反应的进行，浓硫酸成为稀硫酸，A中还可能发生铁与硫酸铁的反应，或铁与稀硫酸生成氢气的反应，相应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2或Fe2H=Fe2H2。答案：(2)蒸馏烧瓶常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应(3)2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O或C2H2SO4(浓),CO22SO22H2O品红溶液逐渐褪色强氧化(4)2Fe3Fe=3Fe2(或Fe2H=Fe2H2)2某化学小组为验证二氧化碳和二氧化硫的相关性质，进行了如下实验探究。(1)溶解性对比将已收集满二氧化碳和二氧化硫的两支体积相
9、同的试管，倒置于水槽中，出现如图所示现象，原因是_；_。(2)化学性质的对比将二氧化碳和二氧化硫分别通入下列装置，观察到的实验现象是：A中与D中现象相似；B中与E中现象相同；C中溶液仍为红色，F中溶液的红色褪去。D中有关反应的化学方程式是_；E中实验现象是_；鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是_。(3)实验反思二氧化碳和二氧化硫的共性是_(填序号)。A都能溶于水B都能与水反应C都是有毒的气体D都能与Ca(OH)2反应生成难溶性物质若将一定量的活性炭投入C中，溶液的红色也可褪去，它与F中溶液褪色的原理的区别是_。解析：(1)出现图中所示现象的原因是：二者都能溶于水；二氧化硫的溶解性比二氧化碳强。(2
10、)D中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红；E中二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，则澄清石灰水变浑浊；由实验现象可知，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，因此可用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫。(3)二氧化碳和二氧化硫的共性是：都能溶解于水，都能与水反应生成相应的酸，都能与Ca(OH)2反应生成难溶性物质，二氧化硫有毒，但是二氧化碳没有毒；活性炭与二氧化硫都能使品红溶液褪色，但原理不同，活性炭使其褪色利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，二氧化硫使其褪色利用的是二氧化硫的漂白性，属于化学变化。答案：(1)二者都能溶于水二氧化硫的溶解性比二氧化碳强(
11、2)H2OSO2H2SO3澄清石灰水变浑浊将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳(3)ABD活性炭使溶液褪色利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化；二氧化硫使溶液褪色利用的是二氧化硫的漂白性，属于化学变化3二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。(1)实验室可由多种途径制取SO2。途径：Na2SO3固体与较浓的H2SO4溶液(质量分数约为70%)反应制取；途径：铜与浓硫酸加热制取。两种途径相比，_(填“途径”或“途径”)更合理，你的理由是_(答出一点即可)。(2)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气
12、的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成下列问题：若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则A中的现象为_，说明二氧化硫具有_性。若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则A中的现象为_，原因是_。若同时打开a、b，且通入的气体体积比(同温同压)为11，X溶液为紫色石蕊试液，则A中的现象为_，与中现象不同的原因是_书写相应的化学方程式)。解析：(1)制备等量的二氧化硫途径I消耗的H2SO4较少，故途径更合理。(2)只有二氧化硫进入溶液时，由于二氧化硫具有漂白性，故品红溶液红色褪去：只有氯气进入溶液时，Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，但具
13、有漂白性的HClO又使溶液红色褪去；二氧化硫与氯气按体积比(同温同压)11同时进入溶液时，发生反应Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，没有漂白性物质存在，溶液呈酸性，故溶液由紫色变为红色，不会褪色。答案：(1)途径制备等量的二氧化硫途径消耗的H2SO4较少(2)品红溶液褪色漂白紫色石蕊试液先变红后褪色氯气与水反应生成的酸(HCl)使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去石蕊试液由紫色变为红色Cl2SO22H2O=2HClH2SO44一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成，某校化学研究性学习小组对此进行研究。按照下图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D
14、、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又明显增加。试回答：(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4的作用是_。(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_。(3)反应较长时间后气泡量又明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失时所发生反应的离子方程式为_。解析：本题的疑难点是仪器的连接。(1)由图可知，C装置的作用是检验SO2气体，所以应选择甲装置，B处需连接一安全装置。(2)浓硫酸的强氧化性表现在所含的6价硫元素被还原生成SO2，SO2使品红溶液褪色。(3)随着H2SO4溶液浓度的减小，生成SO2的速率减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又明显增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。答案：(1)3412防倒吸(2)C中品红溶液褪色(3)浓硫酸变为稀硫酸，与Zn反应生成H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO
