1、2014-2015学年2017届高一上学期期中考试化学试题命题人：张百泉 审题人：刘忠海 考试用时：50分钟可能用到的相对原子质量： C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 Zn:65第一卷 选择题一、单选题（本题共7小题，每小题4分，共28分，每小题只有一个正确答案）。1下列关于金属钠的叙述中，正确的是A钠暗灰色固体B将金属钠在空气中加热则生成白色固体C钠投入到Fe2(SO4)3溶液中，钠先与H2O反应,钠投入到稀H2SO4中，钠也是先与H2O反应D钠钾合金在室温下呈液态，可用做原子反应堆的导热剂2实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 试管夹 镊子 小刀 滤纸
2、烧杯 石棉网 玻璃片 药匙 A B C D3下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是ANa和H2O BNa2O和H2OCNa2O2和CO2 DNa2O2和H2O4氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水 A B C D5下列说法正确的是A.氯化氢的摩尔质量为36.5gB.1molH2SO4 的质量为98gmol-1C.任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量D.CO2的摩尔质量是H2 的摩尔质量的22倍6设NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.常温常压下，11.2 L Cl2
3、所含有的原子数目为NA B.9克 H2O所含有的氢原子数目为NA C.在同温同压时, 1mol任何气体的体积都相同且均约为22.4LD. 0.1 molCH4分子含有的原子数目为 NA 7下列实验现象的描述正确的是A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D钠在氯气中燃烧，发出黄色的火焰，生成黄色固体 二、双选题（本题共2小题，每小题6分，共12分，每小题只有两个选项符合题意，选两项且全正确得6分，选一项且正确得3分，多选、错选均无分）。8常用两种方法制备氯化物：金
4、属与氯气直接化合；金属与盐酸反应。上述两种方法都可制得的氯化物是ACuCl2 BZnCl2 CFeCl3 DAlCl39下列溶液与10mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是 A10 mL 1 molL1 NaNO3溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液第二卷 非选择题10 (12分)(1)现有34 g某气体，它的摩尔质量为17 gmol1。则：该气体的物质的量为_mol。该气体所含分子数为_NA。该气体在标准状况下的体积为_L。该气体完全溶解于50
5、mL水后稀释得2 L溶液，物质的量浓度_molL1。(2)将100 mL 0.5 molL1 Na2CO3溶液加水稀释到1000 mL，稀释后c(Na)_molL1。(3)_g H2O中的氧原子数目与标准状况下22.4 L CO2中的氧原子数目相同。11(16分) 实验室需要90 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，现用18.4 molL1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：A用量筒量取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约10 mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置_；B用约20 mL蒸馏水，分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里；C将稀释后稀硫酸小心倒入_mL容量瓶里；D检查所选容
6、量瓶是否会发生漏液；E将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线_处；F盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；G用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至_。(1)填写上述各步的空白处。(2)正确的操作顺序是D A C _ F (填写字母)。(3)进行A步操作应选择下列量器：10 mL量筒；50 mL量筒；500 mL量筒；1 000 mL量筒中的_(填序号)。12.(13分)某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_，与研究目的直接相关的实验现象是_、_。(3)从物质性质
7、的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是_。请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。13.（19分）（一）将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程为_，若将钠块放到石棉网上加热会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为：_，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为：_；通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为 ；工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，漂白粉的有效成分是 ，漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因： ， 。（二）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液
8、颜色变化的原因，设计如下方案。将2药匙Na2O2加入滴有34滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：立即有大量气泡生成。无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,又变为无色。反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。请回答： (1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为： 假设： 。 假设：可能是反应放出的热量，使红色消失。 假设：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。(2)验证假设，设计补充实验:取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设成立；若红色不消失，则假设不成立。 (3)验证假设，设计补充实验: 。化学参考答案1.
9、-5DBCB D6-7BC9 BD 10AD11.（12分）(1)2244.81 (2)0.1 (3)3612.（16分）(1)冷却至室温100ml 1-2cm（3分）凹液面最低点恰好与刻度线水平相切（4分）(2) B G E （3分） (3)13.（13分）（1）探究使有色物质褪色的物质（2）除去气体X中的水蒸汽 干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色NaOH（3）Cl2扩散到空气中，污染大气作图（3分）14.（19分）4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2= Na2O2 ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2； Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca(ClO)2, Ca(ClO)2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HClO , 2HClO HCl + O2(光照)(1) 有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色 (3)取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设成立；若溶液不变红，则假设不成立 （3分）
