1、第2课时影响化学平衡移动的因素（一）题组1化学平衡移动的判断1能引起化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了变化B有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化D改变了反应物浓度答案C解析对于等体积反应，体积改变时，压强、反应速率、浓度均发生变化，但平衡不移动。2对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 ()A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动答案B解析A项，如果正、逆速率改变幅度一样
2、大，则平衡不移动，A错；B项，化学平衡发生移动，则速率一定改变，B对；C项，反应进行的程度与速率无关，C错；D项，改变压强，化学反应速率不一定改变(如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入“惰性”气体)，平衡也不一定移动。题组2浓度对化学平衡移动的影响3下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等答案C解析本题主要考查有关化学平
3、衡的建立及速率的改变对化学平衡状态的影响等内容，化学平衡已经建立，其正、逆反应的速率必定相等，A正确；在平衡状态的基础上瞬时增大了反应物浓度，生成物浓度在瞬时不增大，此时正反应速率瞬时增大，逆反应速率瞬时不变，随后又在新的基础上达到平衡，B正确；对于平衡状态减小反应物的浓度，正反应速率必然减小，显然与所给图示不符，C不正确；对同一种反应物而言只要平衡移动，该物质的量一定会发生变化，D正确。4体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0下列叙述正确的是()A若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大B若继续充入Z，平衡逆向移动，Z
4、的体积分数减小C若移走部分W，平衡正向移动D平衡后移走X，上述反应的H减小答案A解析B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大。C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动。D项，H只和方程式中的化学计量数及状态有关，与反应物的量无关。题组3压强对化学平衡移动的影响5在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了Dab答案C解析温度不变，体积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了
5、。则A的转化率增大、B的质量分数增大、正反应方向是气体体积增大的方向，即ab。6某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达至新平衡时，混合物中Z的质量分数增大答案C解析体积缩小，假设平衡不移动，则Y和Z的浓度应该为原来的2倍，而现为1.8倍，则表明平衡向逆反应方向移动，压强增大，v正、v逆均增大，且v逆v正，向Y、Z消耗的方向，
6、即逆反应方向移动，则bca、X的转化率减小，混合物中Z的质量分数减小。7某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D (g)，5 min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为ca(A)c(B)c(C)c(D)，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A40% B60% C24% D4%答案A解析达到平衡后扩大容器体积，A的转化率不发生变化，证明平衡不移动，可推知该反应前后气体体积相等，即a1，设反应容器的体积为1 L。A(g)B(g)C(g)D(g)起始浓度(molL1) 2 3 0 0转
7、化浓度(molL1) x x x x平衡浓度(molL1) 2x 3x x x则有(2x)(3x)x2，解得：x1.2，B的转化率为100%40%。题组4浓度、压强对平衡移动的综合分析8下图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达到平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是()A两侧平衡均向正反应方向移动B左侧平衡向逆反应方向移动C右侧平衡向逆反应方向移动D两侧平衡均向逆反应方向移动答案A解析向左侧容器中通入H2，增大H2的浓度，平衡右移，但总压强增大，隔板右移，增大右侧压强，使该平衡右移。9温度为T ，压强为1.01106Pa条
8、件下，某密闭容器中发生下列反应A(g)aB(？)4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)0.2 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)0.36 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)1.1 molL1；则下列有关说法不正确的是()A第二次平衡时B为气态Ba3C第一次平衡后增大压强平衡向左移动D第三次达到平衡时B可能为非气态答案C解析此题用假设法。由第一次加压可知c(A)由0.2 molL1变为0.36 molL1，说明压强增大，平衡向正反应方向移动，则正方向为气体体积减小的方向，故B为气体，a3。
9、故C说法错误；压强增大到5.05106 Pa时，则体积减小到原来的，若平衡不发生移动，则c(A)1.0 molL1，但事实上，c(A)1.1 molL1，说明平衡向逆反应方向移动了，则要么B为气体a3，要么B为非气体。10如图，关闭活塞K，向A中充入1 mol X、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，此时A的容积是a L，B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X(g)Y(g)2Z(g)W(g)Hv(A)BA容器中X的转化率为80%C若打开K，则A的体积变为2.6aLD平衡时Y的体积分数：AB答案C解析A项，由于B中反应物浓度大于A，
10、所以v(B)v(A)B项，X(g)Y(g)2Z(g)W(g) 1 1 0 0 b b 2b b 1b 1b 2b b由题意得：1.4b0.8 mol所以(X)100%80%C项，若打开K，整个体系中与A的百分含量一样。设总体积为m，则m4.2a L。所以A的体积应变为4.2 a L2a L2.2 a L。D项，由于B中压强大，平衡左移，所以B中Y的体积分数大。11在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_，c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。(3)
11、保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，c(CO2)_。答案(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变解析(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)缩小反应容器的体积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。(3)容积和温度不变，通入N2，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。12将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：a_，
12、b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_。答案(1)2132(2)气态固态或纯液态气态解析(1)设A、B、C、D初始物质的量都为m mol，由可逆反应：aAbBcC(s)dD初始时物质的量/mol m m m m转化的物质的量/mol n n n因为参加反应的物质的量之比等于化学方程式中的各物质的化学计量数之比，所以得abcdnnn2132，即得a2，b1，c3，d2。(2)改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质；而平衡不移动说明反应前后气态物质的体积相同V前V后，即当A为气体，B为固体或液体，C为固体
13、(题设条件)，D为气体时合理。13反应mA(g)nB(g)pC(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：压强/Pa210551051106c(A)/(molL1)0.080.200.44分析表中数据，回答：(1)当压强从2105 Pa增加到5105 Pa时，平衡_(填“向左”“向左”或“不”)移动，理由是_。(2)当压强从5105 Pa增加到1106 Pa时，该反应的化学平衡_移动，判断的依据是_，可能的原因是_。答案(1)不当p增大2.5倍时，c(A)增大2.5倍，说明平衡没有移动，即mnp(2)向左当p增大2倍时，c(A)却增加了2.2倍，说明平衡向生成A
14、的方向移动增大压强时，B转化为液态或固态解析由：(1)2.5，2.5。说明浓度的变化只与体积变化有关，化学反应对它无影响，即化学平衡不移动。(2)由：2，2.2，说明p改变，化学平衡向生成A的方向移动，由(1)知nmp，故升压时，必然是B转化为液态或固态，变成逆反应方向为气体分子数减少的方向。14.已知氯水中有如下平衡：Cl2 (g)H2O(l)HCl(aq)HClO(aq)。常温下，在一个体积为50 mL的针筒里(如图)吸入40 mL氯气后，再吸进10 mL水。(1)写出针筒中可能观察到的现象_。(2)若将此时的针筒长时间放置，又可能看到何种变化？_，试用平衡观点加以解释_。(3)若把针筒中
15、氯水分成、份。第份加少量固体NaHSO3，第份加入少量固体NaHCO3，则三份氯水中c(HClO)的大小是_。(4)若在针筒中的氯水中加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能的解释有两种，分别是_；_。如何用实验方法确认上述原因：_。答案(1)针筒向里缩进，气体体积减小，气体颜色变浅，溶液颜色变为浅黄绿色(2)气体、溶液颜色接近无色，最终仍有气体，大约是原氯气的一半2HClO2HClO2HClO浓度减少，原平衡不断向右移动，最终Cl2消失，生成O2(3)(4)氯水中的次氯酸氧化了酚酞NaOH和氯水反应，溶液不再呈碱性，酚酞褪色向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液，如溶液呈红色，则是原因，否则是原因
