1、四川省遂宁市2021-2022学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第卷 选择题（48分）一、选择题：（本大题包括24个小题，每小题2分，共48分）每小题只有一个选项符合题意。1下列有关能源的理解或说法错误的是A用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量B乙醇是一种可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料C氢气是最轻的燃料，是具有广阔发展前景的能源D研发开采可燃冰（水合甲烷）的技术，可大大缓解能源危机2下列变化过程中有能（热）量释放的是A1molO2分子变成2molO原子BBa(OH)2
2、8H2O晶体硏细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中并搅拌C2molH原子变成1molH2分子D高温下CO2与C反应转化成CO3.下列说法中正确的是A焰火、霓虹灯光与原子核外电子跃迁有关B基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C元素周期表的d区包含所有的过渡元素D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4下列说法错误的是A在熔化状态下能导电的化合物一定是离子晶体B分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力C金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子5.有关物质结构的下列说法中正确的是()A碘升华时破坏了共价键B含极性键的共价化合物一定是电解质C氯化钠固体中
3、的离子键在溶于水时被破坏DHF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定6.如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其电阻均为R，则这块样品最可能是A金属 B半导体 C非晶体 D晶体7.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是A. B. C. D. 8下列各项叙述中，正确的是A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对D镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态9.分子中的大键可用符号表示，其
4、中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。臭氧分子中的大键可表示为()，下列分子中含有大键且为的是A BCH3CHCH2 CSO2 DHClO10.氢化钠(NaH）是一种白色晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是ANaH在水中显酸性 BNaH中氢离子电子层排布与氦相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径小 DNaH中氢离子被还原为H211.已知信息：Cu(NH3)4SO4的电离方程式：Cu(NH3)4SO4 =Cu(NH3)42+SO42。具有6个配体的Co3的配合物CoClmnNH3，若1 mol此配合物与足量的AgNO3溶液反应只生成2 molAgCl沉淀，则m、n的值
5、分别是A m=3，n=4 B m=3，n=3 C m=5，n=1 D m=3，n=512.下列“类比”结果正确的是AN2分子中存在NN键，化学性质稳定，则CHCH的化学性质稳定BCO2与足量Na2O2反应生成碳酸钠，则SO2与足量Na2O2反应生成亚硫酸钠CCu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Fe(OH)3也可以溶解在浓氨水中DCH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型13钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是A上述钛原子
6、中，中子数不可能为22 B钛元素在周期表中处于第四周期B族C钛原子的外围电子排布为3d24s2 D钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定B已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6kJmol1，则H2燃烧热为241.8kJmol1C已知：500、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=92.4kJmol1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=270kJmol1，则相同条件下，
7、2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和15.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确的是A含16g氧原子的二氧化硅晶体中含有的键数目为2NAB1mol甲基(CH3)所含电子数为9NAC12克石墨中含有的共价键数目为1.5NAD2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数等于2NA16.下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是A碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B乳酸CH3CH(OH)COOH属于手性分子，因分子中存在手性碳原子C配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道D酸性H3PO4HClO，是因为H3
8、PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是AS2Cl2是含有极性键和非极性键的非极性分子BS2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2 + 6NaOH=2NaCl + Na2SO3+ Na2S+ 3H2OC固态时S2Cl2属于原子晶体DS2Cl2的电子式为18.下列关于氮、磷、砷的单质及化合物的说法正确的是A中含有键B白磷分子是极性分子，白磷可保
9、存在水中C肼的沸点为113.5，说明肼分子间可能存在氢键D砷化镓的晶胞结构如图所示，镓原子配位数为819.已知Co(NH3)63+呈正八面体结构：各NH3分子间距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中各有2个NH3分子分别被Cl-和H2O取代，形成Co(NH3)2(H2O)2Cl2+的几何异构体有(不考虑光学异构)A3种 B4种 C5种 D6种20.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是AF、Si和Ca，原子半径依次增大BSiO2与OF2中氧原子的杂化方式相同，晶体类型不同C图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处
10、原子分数坐标为(，)D脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2CaF2MgF221.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：Fe6HCN2K2CO3=K4Fe(CN)6H22CO22H2O，下列说法正确的是A此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为ONCB配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价电子排布图为，该中心离子的配位数是10C1mol HCN分子中含有键的数目为 1.2041024，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是 sp杂化DK2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为422.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依
11、次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是AZ、W、Q、X、Y原子半径依次减小BW最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中CY与Q形成化合物在常温下一定为气态DZ、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来23.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙,它们都是极强的氧化剂(其氧化性依次递增),都极易与水反应.已知6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+2HF+3O2,下列推测正确的是 AXeF2分子中各原子均达到八
12、电子的稳定结构 B某种氟化氙的晶体结构单元如图所示,可推知其化学式为XeF6 CXeF4按已知方式水解,每生成2molXe转移8mol电子 DXeF2加入水中,在水分子的作用下,生成Xe和F224.铁有、三种晶体结构，在一定条件下可以相互转化。晶胞结构如图所示，晶胞中距离最近的铁原子均相切。下列说法错误的是A铁的导电性、导热性、延展性都可以用电子气理论来解释B、铁的晶胞中铁原子个数比为142C、铁的晶胞边长的之比为D铁在一定条件下转化为铁后密度变小第卷 非选择题（52分）25、（12分）按要求回答下列问题：(1) 在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自
13、旋状态_（填“相同”或“相反”）。(2)符号“3px”没有给出的信息是_A能层 B能级 C电子云在空间的伸展方向 D电子的自旋方向(3)某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该元素基态原子价电子排布不可能是_A4s1B3p64s1C3d54s1D3d104s1(4)X元素的原子最外层电子排布式为(n1)sn(n1)pn1，则X的氢化物的化学式是_AHXBH2XCXH3DXH4(5)下列比较正确的是_A酸性：H3PO4H3AsO4B熔点：MgOCaOC离子半径：r(Al3)r(02) D键角：H2ONH3(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是_ACH4比SiH4稳定 B乙醇能与水以任意比互溶C邻
14、羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18(7)用电子式表示MgCl2的形成过程_。(8)氢的三种原子1H、2H、3H 与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有_种。(9)下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或者是从其中分割出来的部分结构图。其中属于NaCl的晶体结构的图是（_）(10)键能的大小可以衡量化学键的强弱。下列说法中错误的是_化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347ASiCl4的熔点比SiC熔点低 BHCl的稳定性比HI稳定性高CC
15、C的键能大于SiSiD拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ26(14分)利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)写出该反应的热化学方程式（已知生成lmol液态水的反应热为57.3kJ/mol）_。(2)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和 1L1mol/L盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系
16、为_。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：实验序号起始温度终止温度 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.420.623.6420.120.326.9依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是_(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡
17、烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(6)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_ (填“相等、不相等”)，所求中和热_(填“相等、不相等”)。(7)利用简易量热计测量室温下盐酸与氢氧化钠溶液中和反应的反应热，下列措施不能提高实验精度的是（_）A利用移液管(精确至0.01 mL)代替量筒(精确至0.1 mL)量取反应液B快速将两溶液混合，匀速搅拌并记录最高温度C在内、外筒之间填充隔热物质，防止热量损失D用量程为500的温度计代替量程为100的温度27(14分)A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它们
18、的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C原子的最外层电子数是次外层电子数的一半；D在B的下一周期，其电负性在同周期元素中最大；E的基态原子在前四周期中未成对电子数最多；F与B属于同族元素。回答下列问题：(1)A的名称为_，基态E原子的价电子排布式为_。(2)基态C原子的电子占据的最高能级的轨道形状是_，基态F原子含有_种运动状态不同的电子。(3)F与B的简单氢化物中，B的氢化物沸点更高的原因是_。(4)已知ABD2分子中各原子均达到8电子稳定结构，ABD2的电子式为_；分子中键和键的个数比为_，中心原子的杂化方式
19、为_；ABD2溶于水后与水剧烈反应，其与足量NaOH溶液反应可生成AB离子，ABD2与NaOH溶液反应的化学方程式为_；AB离子的空间构型为_；写出一种与AB互为等电子体的分子的化学式_。28（12分）钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。写出沉淀溶解过程的离子方程式_。Cu2+基态时核外电子排布式为_。金属铜采取_堆积。NH3分子空间构型为_。(2)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.910-2nm和7.810-2nm，则熔点:NiO_FeO(填“”、“ （3）PbCH3NH3I3（2分）8 （4） （2分）
